2019-2020年高中化學(xué)課時跟蹤檢測二十七硝酸新人教版.doc

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2019-2020年高中化學(xué)課時跟蹤檢測二十七硝酸新人教版 1．關(guān)于硝酸的說法正確的是(　　) A．硝酸電離出的H＋，能被Zn、Fe等金屬還原成H2 B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水 C．硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是＋5價的氮元素得電子 D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體 解析：選C　A項，硝酸能電離出H＋，但氧化性NO>H＋，H＋不能被Zn、Fe等金屬還原成H2，錯誤；B項，濃HNO3與濃HCl按1∶3的體積比所得的混合物叫王水，錯誤；C項，硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是＋5價的氮元素得電子，正確；D項，常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，錯誤。 2．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是(　　) A．常溫下都可用鋁制容器貯存 B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕 C．常溫下都能與銅較快反應(yīng) D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大 解析：選A　濃H2SO4吸水增重，B錯誤；濃H2SO4常溫下與Cu不反應(yīng)，C錯誤；濃H2SO4吸水、濃HNO3揮發(fā)都會使酸液的濃度減小，D錯誤。 3．從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的觀點出發(fā)，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是(　　) A．Cu與濃HNO3―→Cu(NO3)2 B．Cu與稀HNO3―→Cu(NO3)2 C．CuCuOCu(NO3)2 D．Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2 解析：選C　A項，生成的NO2會造成大氣污染，不正確；B項，生成的NO也會造成大氣污染，不正確；C項，生成等量的硝酸銅所用的原料少比較經(jīng)濟，又不會對環(huán)境造成污染，正確；D項，硝酸銀成本較高，同時硝酸銀會對環(huán)境造成一定的污染，主要是重金屬污染，不正確。 4．下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是(　　) A．Fe(OH)2跟稀硝酸反應(yīng) B．Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng) C．CuO跟稀硝酸反應(yīng) D．Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng) 解析：選A　A項，硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e(OH)2具有還原性，因此Fe(OH)2跟稀硝酸反應(yīng)后生成硝酸鐵和一氧化氮，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性，正確；B項，F(xiàn)e2O3跟稀硝酸反應(yīng)不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤；C項，CuO跟稀硝酸反應(yīng)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤；D項，Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤。 5．將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯反應(yīng)，但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該鹽是(　　) A．硫酸亞鐵　　　　　　 B．硫酸鋅 C．硝酸鉀 D．氯化鈉 解析：選C　在酸性溶液中，硝酸鹽具有氧化性，能把銅氧化生成硝酸銅和NO，選項C符合題意。 6．0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的濃硝酸，充分反應(yīng)后，生成NO2的量為(　　) A．0.2 mol B．0.6 mol C．小于0.6 mol D．大于0.6 mol 解析：選C　因銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變稀，稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以放出的NO2小于0.6 mol。 7．將1.92 g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時收集到氣體1.12 L(標準狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是(　　) A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol 解析：選B　銅與HNO3反應(yīng)時，消耗的HNO3轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)。n(Cu)＝＝0.03 mol；n(氣體)＝＝0.05 mol；所以共耗HNO3的物質(zhì)的量n(HNO3)＝0.03 mol2＋0.05 mol＝0.11 mol。 8．將0.1 mol銅與40 mL 10 molL－1 HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含a mol H＋，由此可知(　　) A．生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L B．生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49 L C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2－a)mol D．反應(yīng)后溶液中所含NO的物質(zhì)的量為0.2 mol 解析：選C　溶液中含有H＋，則HNO3過量。在反應(yīng)過程中變稀，實際上發(fā)生了兩個反應(yīng)：①Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。反應(yīng)消耗的HNO3包括起酸性作用和氧化劑作用兩部分，前者反應(yīng)后以Cu(NO3)2形式存在，后者被還原后生成NO2、NO氣體，從兩反應(yīng)式看出：Cu～2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化劑)～NO2(或NO)，作酸用的硝酸為0.2 mol，生成的氣體為NO、NO2的混合氣體，溶液中有a mol的HNO3過量，則被還原的HNO3為(0.4－a－0.2)mol，生成的氣體的物質(zhì)的量為(0.4－a－0.2)mol，溶液中的NO由過量的HNO3和Cu(NO3)2中的NO組成，為(a＋0.2)mol。 9．在濃硝酸中放入銅片： (1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________， 實驗現(xiàn)象為___________________________________________________________。 (2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)方程式為___________________________ ________________________________________________________________________。 (3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生5.6 L(標準狀況)氣體。則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為________，其中顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為________。 解析：隨著反應(yīng)的進行，硝酸的濃度不斷減小，反應(yīng)結(jié)束前實質(zhì)上是銅與稀硝酸的反應(yīng)。反應(yīng)停止后再加稀H2SO4，溶液中的NO在酸性條件下，又相當(dāng)于稀HNO3與銅反應(yīng)。 答案：(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　銅片逐漸變小，溶液顏色變成綠色，并有紅棕色氣體產(chǎn)生 (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3)溶液中有硝酸根離子，加入稀硫酸后增加了溶液中氫離子的濃度，發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　(4)0.65 mol　0.25 mol 10．為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置和實驗方案。 實驗步驟： (1)關(guān)閉K1，打開K2，向試管中加石灰石，通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，則加入石灰石的作用是 ________________________________________________________________________， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________。 (2)將銅絲插入稀硝酸中，微熱大試管。該步反應(yīng)的離子方程式是_______________。 (3)充分反應(yīng)后，打開開關(guān)K1，通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中______________ __________________________________________________________， 證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO。 (4)NaOH溶液的作用____________________________________________________。 解析：(1)關(guān)閉K1，打開K2，向試管中加石灰石，通過分液漏斗向其中加入一定量的稀硝酸，則加入石灰石的作用是石灰石與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，把裝置中的氧氣排盡，防止干擾反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O。(2)將銅絲插入稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、NO和水，該步反應(yīng)的離子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(3)充分反應(yīng)后，打開開關(guān)K1，通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中無色氣體變成紅棕色，證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO。(4)NO、NO2是大氣污染物，由于它們可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生鹽，因此可以防止大氣污染。 答案：(1)石灰石與稀硝酸生成CO2，把裝置中的氧氣排盡 CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O (2)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)無色氣體變成紅棕色氣體 (4)尾氣處理，以免氣體污染環(huán)境 1．已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，則下列說法不正確的是(　　) A．Cu作還原劑，HNO3作氧化劑 B．HNO3在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性 C．每生成22.4 L(標準狀況)NO有3 mol電子轉(zhuǎn)移 D．如果有8 mol HNO3被還原，則生成了2 mol NO 解析：選D　由反應(yīng)方程式知，8 mol HNO3參加反應(yīng)，生成2 mol NO，則被還原的HNO3為2 mol。 2．一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是(　　) A．硝酸濃度越大，硝酸被還原之后的生成物的價態(tài)越低，對應(yīng)的硝酸的氧化性越弱 B．硝酸濃度不同，生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量不同 C．硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少 D．兩者用排水法收集到的氣體體積相等 解析：選D　硝酸的濃度越大氧化性越強，故A錯誤；等量的Cu與酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量相同，故B錯誤；等量的Cu與酸反應(yīng)，濃硝酸反應(yīng)生成氣體多，故C錯誤；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，最終收集氣體均為NO，由電子守恒可知，收集NO的體積相等，故D正確。 3．證明濃HNO3的氧化性比濃H2SO4的氧化性強的事實是(　　) A．濃硝酸加熱能放出氧氣 B．濃HNO3跟濃鹽酸可配制成王水 C．HNO3跟金屬反應(yīng)可生成價態(tài)不同的氧化物 D．濃HNO3跟銅劇烈反應(yīng)且不需加熱 解析：選D　A項，濃硝酸加熱能放出氧氣只說明硝酸不穩(wěn)定，錯誤；B項，濃HNO3跟濃鹽酸可配制成王水，只說明王水的性質(zhì)，錯誤；C項，根據(jù)生成產(chǎn)物的價態(tài)無法判斷氧化性的強弱，錯誤；D項，濃HNO3跟銅劇烈反應(yīng)且不需加熱，濃硫酸需要加熱，能夠說明濃HNO3的氧化性比濃H2SO4的氧化性強。 4.木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示裝置)，下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳 C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 解析：選A　X為SO2、CO2的混合物；Y為NO2，Z導(dǎo)管口：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2NO＋O2===2NO2。 5．往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是(　　) A．前者基本沒有改變，后者變棕黃色 B．前者變棕黃色，后者也變棕黃色 C．前者變棕黃色，后者基本沒有改變 D．前者、后者都基本沒有改變 解析：選C　Fe2＋和NO、SO在溶液中可以大量共存，但加入鹽酸后，NO在酸性條件下表現(xiàn)出強氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色變成棕黃色。SO與H＋在水溶液中不能結(jié)合成濃硫酸，不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液顏色基本沒變。 6．如圖表示Cu與HNO3反應(yīng)的量的關(guān)系，哪一點表示銅與稀HNO3反應(yīng)中被還原的HNO3與Cu的量的關(guān)系(　　) 解析：選A　Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由方程式可知參加反應(yīng)的硝酸只有被還原，故被還原的HNO3與Cu的關(guān)系為：3Cu～2HNO3(還原)。 7．9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為1 L，測得溶液的c(H＋)＝0.1 molL－1，此時溶液中NO的濃度為(　　) A．0.3 molL－1 B．0.4 molL－1 C．0.2 molL－1 D．0.6 molL－1 解析：選B　n(NO)＝0.1 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol3＝0.3 mol，n(Cu＋Zn)＝0.3 mol2＝0.15 mol，n[Cu(NO3)2]＋n[Zn(NO3)2]＝0.15 mol，其中所含n(NO)＝0.3 mol，溶液的c(HNO3)＝c(H＋)＝0.1 molL－1，其中含n(NO)＝0.1 mol，溶液中NO的總濃度為0.4 molL－1。 8．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　) A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 解析：選A　由題意分析反應(yīng)過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系： HNO3Cu,NO2、NOO2(H2O),HNO3 由此可知Cu失去的電子總數(shù)等于O2得到的電子總數(shù)，2Cu4e－,O2，則n(Cu)＝2n(O2)＝＝0.15 mol。根據(jù)Cu2＋―→2NaOH得n(NaOH)＝2n(Cu)，故V(NaOH)＝＝0.06 L＝60 mL。 9．圖甲、乙、丙均為驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置： (1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是_____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①______________，②________________________。 (3)為了進一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置。實驗時先關(guān)閉活塞______，再打開活塞________，才能使NO2氣體充滿②試管；當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管，應(yīng)該_____________________________。 解析：銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。乙裝置的優(yōu)點是根據(jù)題目給定的裝置圖可知乙裝置有尾氣處理裝置，同時可以通過移動銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。實驗丙中，實驗時先關(guān)閉活塞c，再打開活塞a、b，才能使NO2氣體充滿②試管；當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離停止反應(yīng)。欲使燒杯中的水進入②試管應(yīng)該先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住試管②。 答案：(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)①可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止?、诳晌誑O2氣體，防止污染環(huán)境 (3)c　a、b　先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住試管② 10．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。 請回答下列問題： (1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三口燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為________，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是____________________________________________。 (2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為________________________(填化學(xué)式)。 (3)裝置B的作用是______________________。 (4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學(xué)認為是NO，還有部分同學(xué)認為是O2。 ①下列對該氣體的檢驗方法合適的是________。 A．敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化 B．將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍色石蕊試紙是否變紅 C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃 ②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是____________。 解析：(1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸和木炭的反應(yīng)，生成NO2、CO2、H2O，三口燒瓶中顯示的是NO2的紅棕色。(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液分別生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液為堿性環(huán)境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出。(3)為防止裝置C中酸性氣體溶解速率太快而導(dǎo)致C中溶液進入三口燒瓶，裝置B應(yīng)為防倒吸裝置。(4)①NO與足量O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，A正確；NO和O2均不具有酸性，B錯誤；O2能使帶火星的木條復(fù)燃，而NO不能，C正確。②裝置A中木炭除與濃硝酸的反應(yīng)外，硝酸不穩(wěn)定，部分濃硝酸還會發(fā)生分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。 答案：(1)紅棕色 C＋4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (2)BaCO3　(3)防倒吸 (4)①AC?、跐庀跛岬姆纸?