2019-2020年高中化學(xué) 專(zhuān)題一《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》學(xué)案 蘇教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 專(zhuān)題一《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》學(xué)案 蘇教版必修1 [練1].每下列組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類(lèi)上不同,試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律,將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái) (1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 (3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 (4)空氣、N2、HCl、CuSO4.5H2O (5)銅、金、汞、鈉 [練2].今有九種物質(zhì):①鋁線 ②石墨 ③氯氣 ④BaSO4晶體 ⑤純硫酸 ⑥醋酸 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3 其中能導(dǎo)電的是 ,屬于電解質(zhì)的是 ,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)的是 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 屬于弱電解質(zhì)的是 小結(jié):物質(zhì)的分類(lèi) 活潑 氧化物 化 離子化合物 大多數(shù) 類(lèi) 電解質(zhì) 合 強(qiáng) 物 強(qiáng) ---- 電解質(zhì) 純 弱 、弱 、 、 化 共價(jià)化合物 兩性氫氧化物等 電解質(zhì) 合 凈 其它(多數(shù) 、 物 氧化物、 ----------------非電解質(zhì) 物 氣態(tài)氫化物等) 單 金 屬 質(zhì) ----- 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 非金屬 混 非均勻混合物 ----濁液 合 溶液 物 均勻混合物 膠體 [ ][變1-1] 下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)(或俗名)、化學(xué)式都正確的是 A.堿性氧化物 氧化鐵 FeO B.酸性氧化物 碳酸氣 C0 C.酸 硫酸 H2S D.鹽 純堿 Na2CO3 [變1-2]從H、O、S、K四種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑?,組成與表中第一欄物質(zhì)類(lèi)別相同的物質(zhì),將其化學(xué)式填在表中相應(yīng)空格內(nèi)。 示例 HNO3 NaOH Na2CO3 CO2 NaHCO3 化學(xué)式 [ ][練3].Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類(lèi)物質(zhì),下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是 ① 鈉的化合物 ② 能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì);③ 可溶于水的物質(zhì);④ 電解質(zhì);⑤ 鈉鹽;⑥ 鈉的含氧化合物 A.①③④ B.①②⑤⑥ C.②⑤⑥ D.①②④⑤ 小結(jié):二、單質(zhì)、氧化物酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 注意:復(fù)分解反應(yīng)的條件: 金屬與鹽溶液的置換條件: [ ][練4].以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 A. NA個(gè)N2分子與NA個(gè)CO分子的質(zhì)量比為1∶1 B.水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和 C.1 mol O2的質(zhì)量等于NA個(gè)氧原子的質(zhì)量 D.分別由NA個(gè)水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同 小結(jié):三、有關(guān)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等概念 注意:(1)物質(zhì)的量度量的對(duì)象是微粒集體,微??梢允欠肿印⒃?、離子、電子、中子、質(zhì)子等。(2)使用物質(zhì)的量一般用符號(hào)標(biāo)明微粒,如1mol H2O,5mol H+等。摩爾作為物質(zhì)的量的單位,不能用來(lái)表示宏觀物體的多少,使用摩爾時(shí)必須指明微粒的種類(lèi)。 氣體體積(標(biāo)況) (L) 物質(zhì)的量 (mol) 物質(zhì)的質(zhì)量 (g) 微粒數(shù) 物質(zhì)的量濃度 (mol/L) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃、101Kpa),1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L,即標(biāo)況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol [變4-1]、(1)1.5molH2SO4的質(zhì)量是__________,其中含有_______mol H,含有_____g氧元素。 (2)9.031023個(gè)氨分子含___________摩爾氨分子,____________摩爾氫原子,________摩爾質(zhì)子,________________個(gè)電子。 (3)__________mol CO2中含有3g碳。標(biāo)況下,___________L CO2中含有0.25mol 氧原子,____________mol CO2中含有3.011023個(gè)CO2分子,它的質(zhì)量是______________。. [ ][變4-2]、.下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A. 在常溫常壓下,11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA B. 在常溫常壓下,1 mol氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA C. 32 g氧氣所含原子數(shù)目為2NA D. 在同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 [ ][練5].氣體的體積主要由以下什么因素決定的:①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ [ ][練6].溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 A.是否是大量分子或離子的集合體 B.是否能通過(guò)濾紙 C.分散質(zhì)粒子直徑的大小 D.是否均一、透明、穩(wěn)定 [ ][練7].懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是 A.穩(wěn)定的液體 B.透明的液體 C.混合物 D.化合物 小結(jié):四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)及分散系 1.物質(zhì)的聚集狀態(tài):物質(zhì)的體積由三個(gè)因素決定: 、 、 。固體、液體的體積主要決定于 和 ;而氣體的體積主要決定于 、 。 2.分散系:可分為: (粒子直徑小于10-9m)、 (粒子直徑大于10-7m)、 (粒子直徑在10-9 - 10-7m) 3.膠體:膠體與溶液外觀上沒(méi)有區(qū)別,都是均一、穩(wěn)定、透明的分散系。其特性:具有丁達(dá)爾效應(yīng),利用此特性可鑒別溶液和膠體。有些膠體具有吸附性,可作凈水劑,除去水中不溶性雜質(zhì),使水澄清。比如氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體等。 [ ][變6-1]、能區(qū)分膠體和溶液的方法是 A、靜置,有沉淀現(xiàn)象的是膠體 B、有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體 C、能透過(guò)濾紙的是溶液 D、用肉眼觀察,均勻透明的是溶液 習(xí)題精練 [ ]1、下列廣告用語(yǔ)在科學(xué)性上沒(méi)有錯(cuò)誤的是 A、這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì) B、這種蒸餾水絕對(duì)純凈,其中不含任何微粒 C、這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素 D、沒(méi)有水就沒(méi)有生命 [ ]2、經(jīng)測(cè)定,一瓶氣體中只含有C、H兩種元素,通常情況下這瓶氣體不可能是 A、一種化合物 B、一種單質(zhì)和一種化合物的混合物 C、兩種化合物 D、兩種單質(zhì) [ ]3、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A、物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同主要是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子間的距離不同 B、不同分散系其對(duì)應(yīng)分散質(zhì)的微粒直徑不同 C、1mol O2與1mol O3所含的分子數(shù)目相等 D、1mol氫氣所占體積約為22.4L [ ]4、下列敘述中正確的是 A、硝酸的摩爾質(zhì)量63g B、1mol CO的質(zhì)量是28g C、2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol D、鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量 第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 [練8].(6分)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上: A.過(guò)濾 B.結(jié)晶 C.分液 D.蒸餾 E.萃取分液 F.升華 G.滲析 (1) 分離水和四氯化碳的混合物; (2) 分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物; (3) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀; (4) 分離酒精(沸點(diǎn)為78.1℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物; (5) 分離食鹽和碘的混合物; (6) 從碘水中提取碘單質(zhì)。 小結(jié):物質(zhì)的分離和提純 分離提純方法 適用范圍 實(shí)例 固體與液體不互溶的混合物 混合物中各成分在溶劑中溶解度不同,包括蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶 ①難揮發(fā)的固體雜質(zhì)在液體中形成的混合物 ②互溶液體沸點(diǎn)有明顯差異 被吸附能力不同的物質(zhì)的分離 兩種互不混溶的液體混合物 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同 注意:不同的分離方法都有一定的適用范圍,要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)選擇合適的方法進(jìn)行分離,且有時(shí)需要多種方法配合使用。 [變8-1].用于分離或提純物質(zhì)的方法有:A.蒸餾(分餾) B.鹽析C.過(guò)濾 D.重結(jié)晶 E.升華 F.滲析 G.加熱分解 。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適?(把選用的方法的標(biāo)號(hào)填入括號(hào)內(nèi)) (1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒( ) (2)除去乙醇中的少量水 ( ) (3)除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl-離子 ( ) (4)除去氧化鈣中的碳酸鈣 ( ) (5)除去固體碘中混有的砂子( ) [ ][變8-2].下列各組混合物的分離或提純方法正確的是 A.用過(guò)濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物 B.用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3 C.用蒸餾法分離乙醇和苯酚(沸點(diǎn)為182℃)的混合物 D.用加熱法分離碘和氯化銨的混合物 [ ][變8-3].現(xiàn)有燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、三腳架、石棉網(wǎng)、火柴。若所需試劑均有提供,在以下5個(gè)實(shí)驗(yàn)中:① 沉淀的過(guò)濾,② 含泥沙的碘中提純碘,③ 溴的萃取,④ 蒸餾,⑤ 硫酸銅溶液的蒸發(fā)濃縮。其中因缺乏某種實(shí)驗(yàn)用品而不能完成的實(shí)驗(yàn)是 A. ① B.②和④ C.③和⑤ D.①和④ [練9].下列各組溶液,不用其他試劑,就可將它們區(qū)別開(kāi)的是( ) A.鹽酸 氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸銅 B.鹽酸 硝酸銀 氯化鈉 硝酸鈉 C.氫氧化鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 硫酸氫鈉 D.氯化鋇 硫酸鈉 氯化鈣 硝酸鈣 小結(jié):常見(jiàn)物質(zhì)(離子)的檢驗(yàn) 物質(zhì)(離子) 方法及現(xiàn)象 CO32- SO42- Cl- NH4+ Na+ K+ I2 蛋白質(zhì) [變9-1].某溶液中含有OH—、CO32—、SO42—三種陰離子,要求只取一次待測(cè)液就能將陰離子都檢驗(yàn)出來(lái),試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的檢驗(yàn)方法(不選用指示劑)。寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象。 [ ][變9-2].實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉(含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì))制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用:①逐滴加入稀鹽酸,調(diào)節(jié)pH值為5;②煮沸;③加蒸餾水溶解;④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止;⑤加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液;⑥加入稍過(guò)量的BaCl2溶液;⑦過(guò)濾。上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是 A.①②⑤⑥⑦③④ B.③④⑥⑤⑦①② C.④③⑥⑤⑦①② D.④③⑤⑥⑦②① [ ][練10].用98%的濃硫酸(密度為1.84gcm-3)配制1molL-1的稀硫酸100 mL,現(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到):①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤(pán)天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按實(shí)驗(yàn)時(shí)使用儀器的先后順序,排列正確的是 A.②⑥③⑦⑤⑥ B.②③⑦⑤⑥ C.①③⑤⑦④⑥ D.④⑦③⑤⑥ 小結(jié):溶液的配制及分析 1. 物質(zhì)的量濃度、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量相互關(guān)系 2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 主要儀器:(1)當(dāng)溶質(zhì)為固體時(shí),用到的實(shí)驗(yàn)儀器有: (2)當(dāng)溶質(zhì)為液體時(shí),用到的實(shí)驗(yàn)儀器有: 。 操作步驟: 注意事項(xiàng): ①容量瓶不能配制任意體積的溶液;不能用作反應(yīng)容器;不能直接在其中進(jìn)行溶解和稀釋?zhuān)徊豢勺鳛橘A存溶液的試劑瓶。 ②容量瓶在使用前需檢查是否漏水。 ③稱(chēng)量NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在干燥潔凈的小燒杯中進(jìn)行且要快速稱(chēng)量。 ④溶解或稀釋過(guò)程有明顯溫度變化的,需等溶液溫度恢復(fù)至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 ⑤往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),需要用玻璃棒引流;燒杯及玻璃棒應(yīng)用蒸餾水洗滌2~3次,洗滌液也要注入容量瓶中。 ⑥定容時(shí),當(dāng)液面接近瓶頸刻度線1~2cm處,應(yīng)改用膠頭滴管滴加。 3.誤差分析 [ ][練11].配制100mL、1.0molL-1的NaOH溶液,下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是 A.容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒(méi)有干燥 B.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 C.俯視確定凹液面與刻度線相切 D.用敞口容器稱(chēng)量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng) [變10-1].(14分)實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)配制250 mL 0.1mol/L的鹽酸溶液 應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其它儀器 (2)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次) ___ ___ _; A.用30 mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩; B.用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻; C.將已恢復(fù)到室溫的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中; D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻; E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切; F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處; (3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是 ,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)? ; (4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?若沒(méi)有進(jìn)行A操作 ;若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線 ;若定容時(shí)俯視刻度線___________________。 (5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理? a.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線 ; b.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。 第三單元 人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) [練12]、 “原子結(jié)構(gòu)模型”是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí),對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹,一種模型代表了人類(lèi)某一階段對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的描摹,按現(xiàn)代向過(guò)去順序排列為:電子云(量子力學(xué))模型、 原子模型、 原子模型、湯姆生原子模型、 原子模型、 小結(jié):原子結(jié)構(gòu)模型的演變 原子結(jié)構(gòu)模型 原子是不可再 分的實(shí)心小球 原子結(jié)構(gòu)模型 葡萄干面包式 原子結(jié)構(gòu)模型 含核模型 原子結(jié)構(gòu)模型 行星軌道式原 子模型 對(duì)于多電子原子,可以近似認(rèn)為原子核外電子是分層排布的;在化學(xué)反應(yīng)中,原子核不發(fā)生變化,但原子的最外層電子會(huì)發(fā)生變化。 [ ][練13]、下列關(guān)于原子的說(shuō)法中,正確的是 A. 原子不顯電性,說(shuō)明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) B. 同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同 C. 含有相同中子數(shù)的原子,一定是同一類(lèi)的原子 D. 原子是最小的粒子 小結(jié):二、原子的構(gòu)成 1.原子的構(gòu)成 電量 相對(duì)質(zhì)量 實(shí)際體積 占據(jù)體積 原子 原子核 質(zhì)子Z +1 1 小 小 中子N ―― 1 小 小 核外電子e- -1 1/1836 小 相對(duì)很大 [ ][練14]、 某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是 A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n C.若碳原子質(zhì)量為W克;此原子的質(zhì)量為(m+n)W克 D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 小結(jié):2.幾個(gè)概念: 原子質(zhì)量:即原子的真實(shí)質(zhì)量也稱(chēng)原子的絕對(duì)質(zhì)量。單位 kg 粒子相對(duì)質(zhì)量: 注:①單位 1(一般不寫(xiě)出) ②粒子:可以原子、質(zhì)子、中子、電子、微觀粒子 質(zhì)量數(shù):原子中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù) [變14-1]. 已知1個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為akg,1個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bkg,若以1個(gè)氧原子(16O)質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn),則NO2的式量為_(kāi)______________。 [ ][練15]、原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星,這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱(chēng)為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是,則其核內(nèi)的中子數(shù)是 A.77 B.114 C.191 D.268 小結(jié):3. 有關(guān)原子結(jié)構(gòu)常用規(guī)律總結(jié) ⑴ 質(zhì)量關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) ⑵ 電性關(guān)系:原子:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 陰離子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 電荷數(shù) 陽(yáng)離子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 電荷數(shù) [變15-1]在離子 RO3n- 中, 共有 x 個(gè)核外電子, R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A, 則 R 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是 A. A–x+n+48 B. A–x+n+24 C. A–x-n–24 D. A+x-n–24 [練16](xx年高考廣東卷)Se是人體必需微量元素,下列關(guān)于說(shuō)法正確的是 A.互為同素異形體 B.互為同位素 C.分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D.都含有34個(gè)中子 小結(jié):4. 核素、同位素 核素:具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種原子 同位素:質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同原子的互稱(chēng) H:H H(D) H(T) 氫元素有三種核素,三種核素間互稱(chēng)同位素。 [變16-1]. 已知自然界氧的同位素有16O,17O,18O,若氫的同位素有H、D,從水分子的原子組成來(lái)看,自然界的水一共有 A 3種 B 6種 C 9種 D 12種 [變16-2]. 下列說(shuō)法中不正確的是 ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素; ②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同; ③質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的粒子,不可能是一種分子和一種離子; ④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素; ⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù); ⑥某種元素的原子相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù)。 A.①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥ *元素的相對(duì)原子質(zhì)量:=A1a1%+A2a2%+…… A1、A2……為核素的相對(duì)原子質(zhì)量 a1%、a2%……為核素的原子百分?jǐn)?shù)或核素原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) [ ][練17]、已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素,而銥的平均相對(duì)原子質(zhì)量為192.22,這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為 A.39∶61 B.61∶39 C.1∶1 D.39∶11- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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