2019年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.2.2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課時(shí)作業(yè) 新人教版必修2.doc

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2019年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.2.2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課時(shí)作業(yè) 新人教版必修2一、選擇題1下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是()HCl比H2S穩(wěn)定HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2能與H2S反應(yīng)生成S氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子ABC D【解析】判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱是根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱(即最高價(jià)含氧酸)，而不是氧化性強(qiáng)弱，故錯(cuò)，對(duì)；最外層電子數(shù)多的非金屬性不一定強(qiáng)，如最外層電子數(shù)IO，但非金屬性ISiH4GeH4，而已知硅烷(SiH4)不穩(wěn)定，故GeH4穩(wěn)定性很弱；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H2CO3H4SiO4H4GeO4，H4SiO4難溶于水，故H4GeO4為難溶于水的弱酸。因?yàn)殒N處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，所以鍺單質(zhì)應(yīng)具有半導(dǎo)體的性能?！敬鸢浮緽6下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：ebaC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)【解析】本題給出了部分元素周期表，所以根據(jù)元素在周期表中的位置，可直接準(zhǔn)確推斷出af的元素種類(lèi)：a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl。A項(xiàng)，H2O比H2S穩(wěn)定，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期主族元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：abe，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C(碳)是第A族元素，性質(zhì)最穩(wěn)定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：ClSC，所以酸性：HClO4H2SO4H2CO3，正確?！敬鸢浮緿7X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是()A原子半徑：WZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱CY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高【解析】Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O，故X為N，Z為S，W為Cl，A錯(cuò)誤；HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，B錯(cuò)誤；H2O比H2S穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；S為固體，其他為氣體，D正確?！敬鸢浮緿8R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n1也為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價(jià)為2，則Z的最高正化合價(jià)為7D若X的最高正化合價(jià)為5，則五種元素都是非金屬元素【解析】R(OH)n為強(qiáng)堿，W(OH)n1不一定為強(qiáng)堿，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；HnXOm為強(qiáng)酸，說(shuō)明X非金屬性強(qiáng)，Y比X更強(qiáng)，且知Y不是稀有氣體元素，故B項(xiàng)正確；若Y為氧元素，Z只有負(fù)價(jià)，而沒(méi)有7價(jià)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；若5種元素同為第3周期，當(dāng)X最高正化合價(jià)為5時(shí)，R為金屬元素，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽9鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類(lèi)鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬A族。鎵的熔點(diǎn)為29.78，沸點(diǎn)高達(dá)2 403。鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固)，它可過(guò)冷到120。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是()A鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料B鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中C鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動(dòng)救火的水龍頭中D近年來(lái)鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽(yù)為“半導(dǎo)體家族的新成員”，這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)【解析】鎵的熔點(diǎn)為29.78，沸點(diǎn)高達(dá)2 403；鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固)，它可過(guò)冷到120，因此A、C兩項(xiàng)正確；鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中，鋁是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體，鎵是“類(lèi)鋁”元素，所以鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中，鎵是電的良導(dǎo)缽而不是半導(dǎo)體，即B正確，D不正確?！敬鸢浮緿10某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，以下說(shuō)法正確的是()AX、Y、Z元素分別為N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半徑：ZXYDX、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氫化物【解析】從元素周期表中找出規(guī)律，左側(cè)第二周期原子序數(shù)應(yīng)是3、5、6、7，右側(cè)第二周期原子序數(shù)應(yīng)為4、8、9、10，左側(cè)第三周期原子序數(shù)應(yīng)為11、13、14、15，右側(cè)第三周期原子序數(shù)應(yīng)為12、16、17、18，故X、Y、Z三種元素分別是N、P、O，A正確；白格中的He、Ne、Ar都是稀有氣體，0族的，不屬于主族元素，B錯(cuò)誤；原子半徑大?。篜NO，C錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：ONP，最穩(wěn)定的是O的氫化物，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼二、非選擇題11下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問(wèn)題。(1)寫(xiě)出的元素符號(hào)_。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式：_。(3)在這些元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_(填相應(yīng)化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是_。(4)這些元素中(除外)，原子半徑最小的是_(填元素符號(hào)，下同)，原子半徑最大的是_。(5)的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是OX2，(O、X分別表示氧和的元素符號(hào)，即OX2代表該化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號(hào)表示)_?！窘馕觥?1)由元素在周期表中位置，可知為N、為F、為Na、為Mg、為Al、為Si、為S、為Cl、為Ar。(2)最活潑的金屬為Na，與水反應(yīng)生成NaOH與H2。(3)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，Na的金屬性最強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的是NaOH。(4)同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故F原子半徑最小，Na原子半徑最大。(5)F2與NaOH反應(yīng)生成OF2，由電荷守恒可知生成NaF，同時(shí)生成水，離子方程式為2F22OH=OF22FH2O。【答案】(1)Mg(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)HClO4NaOH(4)FNa(5)2F22OH=OF22FH2O12.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q_W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種氧化物，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！窘馕觥坑啥讨芷谠豎、R、T、W在元素周期表中的位置可知：Q、R屬于第二周期，T、W屬于第三周期。因T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T在元素周期表中的位置為第三周期第A族，為鋁元素。依據(jù)其他元素與T的相對(duì)位置推知Q為碳元素，R為氮元素，W為硫元素。(3)硫的單質(zhì)與濃硫酸共熱生成SO2和H2O。(4)原子序數(shù)比R多1的為氧元素，H2O2分解可生成H2O?！敬鸢浮?1)(2)弱于(3)S2H2SO4(濃)3SO22H2O(4)2H2O22H2OO213原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。M元素與X同主族，與W同周期。(1)M元素是_(填元素符號(hào))。(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為_(kāi)。(填化學(xué)式)(3)寫(xiě)出M2Z2的電子式：_，寫(xiě)出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式：_。(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)。(5)由X、Y、Z、W四種元素組成一種離子化合物A，已知：1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)。則A是_(填化學(xué)式)。寫(xiě)出氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式：_。【解析】由X的原子半徑最小可知X為H；Y、Z、W的位置關(guān)系為，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則Y、W的原子序數(shù)分別為x1、x8，由題意知，1xx1x832，x8，則Y、Z、W分別為N、O、S，M為Na。(4)H、N、O、S中的三種元素可以組成兩種強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3，其中稀硝酸能與銅反應(yīng)，而稀硫酸不能與銅反應(yīng)。(5)四種元素組成的離子化合物一定含有NH，由可知1 mol A含有2 mol NH，由可知A中含有SO，所以A為(NH4)2SO3。【答案】(1)Na(2)H2O；H2S(3)Na2Na；2Na2O22H2O=4Na4OHO2(4)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(5)(NH4)2SO3；SO2Cl22H2O=SO2Cl4H14元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為_(kāi)族。(2)根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：H3AsO4屬于強(qiáng)酸還是弱酸？_。(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是_。試寫(xiě)出Si的氫化物完全燃燒的化學(xué)方程式：_。(4)O2與H2的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)寫(xiě)出Se與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大?。篲(填元素符號(hào))?！窘馕觥?1)圖中陰影部分為氮族元素，即第A族。(2)在周期表中，砷元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強(qiáng)酸，故H3AsO4屬于弱酸。(3)甲烷(CH4)燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性質(zhì)與甲烷相似，它在空氣中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該是水和硅的氧化物，即：SiH42O2SiO22H2O。(4)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，“S與H2反應(yīng)有一定限度”屬于可逆反應(yīng)，故Se與H2反應(yīng)也應(yīng)該是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeH2H2Se。(5)S與O同主族，原子序數(shù)SO，故原子半徑SO；O與F同周期，原子序數(shù)OF，所以原子半徑：SOF。【答案】(1)第A(2)弱酸(3)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4SiH42O2SiO22H2O(4)SeH2H2Se(5)SOF教材習(xí)題解答1減??；減弱；增強(qiáng)；鈉；氫氧化鈉；氫氧化鋁；高氯酸2B3.C4(1)金屬性：NaK(2)金屬性：BAl(3)非金屬性：PCl(4)非金屬性：SS5(1)酸性：H3PO4Mg(OH)2(3)堿性：Al(OH)3Mg(OH)26銀白色固體，與水劇烈反應(yīng)，性質(zhì)比鉀和鈉活潑7(1)鈹在常溫下不與水反應(yīng)，鋇在常溫下與水劇烈反應(yīng)(2)鋇也應(yīng)隔絕空氣密封保存8(1)X是碳元素，Y是氧元素，Z是鈉元素，W是鋁元素。(2)先寫(xiě)出各元素原子核外電子排布，對(duì)主族元素而言，電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)，最外層電子數(shù)等于其所在主族的族序數(shù)，據(jù)此推斷其在周期表中的位置。C位于第二周期第A族，O位于第二周期第A族，Na位于第三周期第A族，Al位于第三周期第A族。(3)CO2CO2(O2充足)或2CO22CO(O2不充足)2NaO2Na2O2或4NaO2=2Na2O4Al3O22Al2O39鍺、錫、鉛均為第A族元素，分別處于第四、五、六周期。同一主族，自上而下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，即金屬性：鍺錫鉛，故與O2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，置換鹽酸中氫的能力也逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性亦逐漸增強(qiáng)。10鐵元素是血紅蛋白的重要組成元素之一，沒(méi)有鐵元素就無(wú)法形成血紅蛋白，氧就無(wú)法輸送，組織細(xì)胞就不能進(jìn)行新陳代謝，機(jī)體就不能生存。鉀、鈉、鈣、鎂可起調(diào)節(jié)滲透壓和體液酸堿度的作用，保持人體生理功能正常運(yùn)行。11(1)原子核外有7個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子(2)位于第七周期第A族(3)金屬元素