2019-2020年高中化學(xué)課時提升作業(yè)四2.1化學(xué)反應(yīng)速率新人教版.doc

《2019-2020年高中化學(xué)課時提升作業(yè)四2.1化學(xué)反應(yīng)速率新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)課時提升作業(yè)四2.1化學(xué)反應(yīng)速率新人教版.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)課時提升作業(yè)四2.1化學(xué)反應(yīng)速率新人教版 一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分) 1.(xx景洪高二檢測)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是(　　) A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量 B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì) C.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示 D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有molL-1s-1和molL-1min-1 【解析】選C?；瘜W(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，故A正確；反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故B正確；化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示，故C錯誤；公式v=中，濃度的單位是molL-1，時間單位常用s、min，所以化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有：molL-1s-1和molL-1min-1，故D正確。 2.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是(　　) A.v(A)=0.01 molL-1s-1 B.v(B)=0.02 molL-1s-1 C.v(B)=0.60 molL-1min-1 D.v(C)=1.0 molL-1min-1 【解析】選A。先統(tǒng)一單位，A項，v(A)=0.0160 molL-1min-1=0.60 molL-1min-1；B項，v(B)=0.0260 molL-1min-1=1.2 molL-1min-1，則A、B、C、D四個選項中反應(yīng)速率與各自的化學(xué)計量數(shù)之比分別為0.6、1.23=0.4、0.63=0.2、1.02=0.5，故選A。 3.(xx邢臺高二檢測)在一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器內(nèi)(預(yù)先加入催化劑)通入2 mol NH3，經(jīng)過一段時間達平衡后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍。則NH3的轉(zhuǎn)化率為(　　) A.25%　　　 B.80%　　 　C.10%　　 　D.20% 【解析】選D。容器中氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，即平衡時氣體的物質(zhì)的量是2 mol1.2=2.4 mol，設(shè)參加反應(yīng)N2的物質(zhì)的量為xmol，則 　　　　　　2NH3N2(g)+3H2(g) 開始(mol)∶ 2 0 0 變化(mol)∶ x 0.5x 1.5x 平衡(mol)∶ 2-x 0.5x 1.5x 所以(2-x)+0.5x+1.5x=2.4，解得x=0.4，所以NH3的轉(zhuǎn)化率為0.4/2100%=20%，選D。 4.NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，測得生成的H2O(g)占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是(　　) A.v(O2)=0.225 molL-1min-1 B.v(H2O)=0.375 molL-1min-1 C.v(N2)=0.125 molL-1min-1 D.v(NH3)=0.250 molL-1min-1 【解析】選A。設(shè)4 min后NH3轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，列三段式為 單位：mol　　4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) 起始量 4 3 0 0 變化量 x x x x 4 min后的量 4-x 3-x x x 由題意知100%=40% 解得x=2，v(O2)=0.187 5 molL-1min-1。 【互動探究】NH3和O2的轉(zhuǎn)化率是否相等？是不是所有化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等？ 提示：根據(jù)題意可得NH3的轉(zhuǎn)化率為100%=50%，O2的轉(zhuǎn)化率也為50%，二者相等。但并不是所有化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都相等，是否相等與最初投入量有關(guān)，若各反應(yīng)物的投入量與化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)成正比，則各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等。 5.(xx延吉高二檢測)下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　　) A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g) B.前2 min A的分解速率為0.1 molL-1min-1 C.開始時，正逆反應(yīng)同時開始 D.2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1 【解析】選C。根據(jù)圖示可知：A是反應(yīng)物，B、C是生成物，在反應(yīng)中各種物質(zhì)的濃度的變化關(guān)系是A.0.2 molL-1；B.0.2 molL-1；C.0.1 molL-1。在相同時間內(nèi)，物質(zhì)的濃度變化之比等于參加反應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。所以反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)+C(g)，A項正確；前2 min A的分解速率 (0.4 molL-1-0.2 molL-1)2 min=0.1 molL-1min-1，B項正確；該反應(yīng)為分解反應(yīng)，生成物有兩種，反應(yīng)物開始時只有一種，所以從正反應(yīng)方向開始，C項錯誤；2 min時，A、B、C的濃度之比為0.2∶0.3∶0.1=2∶3∶1，D項正確；選C。 【方法規(guī)律】由圖象確定化學(xué)方程式需要解決的問題 (1)確定反應(yīng)物和生成物(根據(jù)曲線的變化趨勢)。 (2)確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)(根據(jù)同一時間內(nèi)濃度的變化量)。 (3)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)(反應(yīng)最后濃度是否隨時間的變化而變化)。 6.在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5 molL-1，B為3 molL-1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為 0.5 molL-1min-1。2 min后，測得D的濃度為0.5 molL-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　) A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3 B.x=1 C.2 min末時B的濃度為1.5 molL-1 D.2 min末時A消耗的濃度為0.5 molL-1 【解析】選C。依題意2 min末c(C)=0.5 molL-1min-12 min=1 molL-1，而c(D)=0.5 molL-1，所以x=2。 　　　　　　　2A(g)　+　3B(g)2C(g)+D(g) c(起始) (molL-1) 5 3 0 0 c(變化) (molL-1) 1 1.5 1 0.5 c(2 min末) (molL-1) 4 1.5 1 0.5 可知C正確。 【易錯提醒】“三段式”解題時應(yīng)注意的事項 (1)起始量、變化量、某一時刻量三者的物理量及單位要統(tǒng)一，都是物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度，否則無法計算。 (2)起始量、變化量、某一時刻量中，只有不同物質(zhì)的變化量之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，不同物質(zhì)的起始量或某一時刻量之間沒有必然聯(lián)系，不能列比例式計算。 二、非選擇題(本題包括2小題，共20分) 7.(8分)兩套如圖所示裝置，各盛有2 g鋅粒(顆粒大小相同)分別加入40 mL 1 molL-1和40 mL 4 molL-1的硫酸，比較二者收集10 mL H2時所用的時間。 (1)當收集到10 mL H2時，哪個實驗所耗時間較長？為什么？________________ (2)活塞外移的情況是________。 A.均勻外移　　 B.先快后慢　　 C.先慢后快 D.先慢后快然后又逐漸減慢 你選擇的理由是___________________________________。 【解析】(1)稀硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以1 molL-1的硫酸的時間長。(2)因為反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸加快。但隨反應(yīng)的進行，氫離子的濃度會逐漸降低，因此反應(yīng)速率會再慢慢的降低。 答案：(1)1 molL-1的硫酸的時間長，因為濃度小的反應(yīng)速度慢。(2)D　此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速度加快；隨著反應(yīng)的進行，H+濃度不斷減小，反應(yīng)速度減慢。 8.(12分)在2 L密閉容器中進行反應(yīng)：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示： 類別 項目 X Y Z Q 起始/mol 0.7 1 2 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 已知2 min內(nèi)v(Q)=0.075 molL-1min-1，且v(Z)∶v(Y)=1∶2。 (1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量： 起始時n(Y)=________，n(Q)=________。 (2)方程式中m=________，n=________，p=________q=________。 (3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率________。 【解析】對比X的起始量和2 min末的量，可知反應(yīng)逆向進行。 Δn(Q)=v(Q)VΔt=0.075 molL-1min-12 L2 min=0.3 mol，對反應(yīng)過程作“三段式”法分析如下： 　　　　　　 mX(g) + nY(g) pZ(g) + qQ(g) 始/mol 0.7 n(Y) 1 n(Q) 變/mol Δn(X) Δn(Y) Δn(Z) 0.3 2 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 故Δn(X)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 mol Δn(Z)=1 mol-0.8 mol=0.2 mol n(Q)=0.3 mol+2.7 mol=3 mol (1)因為v(Z)∶v(Y)=1∶2。則Δn(Y)=2Δn(Z)= 0.2 mol2 =0.4 mol n(Y)=2.7 mol-0.4 mol=2.3 mol (2)m∶n∶p∶q=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)=0.1 mol∶0.4 mol∶ 0.2 mol∶0.3 mol=1∶4∶2∶3 (3)v(Q)=0.075 molL-1min-1，故v(Z)=0.05 molL-1min-1。 答案：(1)2.3 mol　3 mol (2)1　4　2　3 (3)0.05 molL-1min-1