2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)八化學(xué)平衡的移動(dòng)新人教版.doc

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2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)八化學(xué)平衡的移動(dòng)新人教版 1．反應(yīng)2A(g)2B(g)＋E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是(　　) A．加壓　　　　　　　　　 　B．減壓 C．減少E的濃度 D．降溫 解析：選D　正反應(yīng)速率降低，可能是減壓或降溫，A的濃度增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，只能是降溫。 2．下列化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是(　　) A．平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生改變 B．正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變 C．組分中某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變 D．體系的壓強(qiáng)增大 解析：選C　A項(xiàng)，平衡混合物中各組分濃度發(fā)生改變平衡不一定移動(dòng)，如縮小容器體積時(shí)，平衡H2(g)＋I(xiàn)2(g)===2HI(g)不移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變，平衡不一定移動(dòng)，如加入催化劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，體系的壓強(qiáng)增大，平衡不一定移動(dòng)，如平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，錯(cuò)誤。 3．反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是(　　) A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大 解析：選D　A項(xiàng)，題給反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，減小容器體積壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，Z的產(chǎn)率不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，兩種反應(yīng)物中，增大一種物質(zhì)的用量提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率降低，增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率增大，正確。 4．已知反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡膠管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示。與常溫時(shí)燒瓶內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快 B．上述過程中，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大 C．上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變 D．反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng) 解析：選D　A項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正確；B項(xiàng)，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大，正確；C項(xiàng)，容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，A燒瓶、B燒瓶內(nèi)氣體密度都不變，正確；D項(xiàng)，放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，降低溫度平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，故反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤，D項(xiàng)符合題意。 5.對(duì)可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)　ΔH＞0，如圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，如果在t1時(shí)刻改變以下條件： ①加入A　②加入催化劑?、奂訅骸、苌郎亍、菀谱逤。符合圖示條件的是(　　) A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤ 解析：選A　使用催化劑只同倍增加正、逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響；對(duì)于有氣體參加的氣體體積不發(fā)生變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。 6．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＜0，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是(　　) ①增加Fe2O3的量　②移出部分CO2?、厶岣叻磻?yīng)溫度?、軠p小容器的容積?、菁尤牒线m的催化劑　⑥降低反應(yīng)溫度 A．①③ B．②⑥ C．②④ D．④⑥ 解析：選B?、傺趸F是固體，增加Fe2O3的量，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；②移出部分CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，正確；③該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；④反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小容器的容積，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；⑤加入合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；⑥該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，正確。 7．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫?、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w?、墼黾覥O濃度　④減壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 解析：選B　該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，①正確；恒容時(shí)，通入稀有氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移動(dòng)，②錯(cuò)誤；增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，③錯(cuò)誤；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，④正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；恒壓時(shí)，通入稀有氣體，容器體積增大，反應(yīng)物與生成物濃度降低，平衡向氣體增加的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，⑥正確。 8．在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使平衡正向移動(dòng)的是(　　) A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) C．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) D．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 解析：選A　A項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡也向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；D項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 9．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。 (1)增加C，平衡________，c(CO2)________。 (2)縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡______，c(CO2)________。 (3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡________，c(CO2)________。 (4)保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡______，c(CO)________。 解析：(1)C為固體，增加C，其濃度不變，平衡不移動(dòng)，c(CO2)不變。 (2)縮小反應(yīng)容器的容積，即增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，c(CO2)增大。 (3)通入N2，容積和溫度不變，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，c(CO2)不變。 (4)容積不變，溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，c(CO)增大。 答案：(1)不移動(dòng)　不變　(2)向左移動(dòng)　增大　(3)不移動(dòng)　不變　(4)向右移動(dòng)　增大 10．在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表： 時(shí)間/s 0 1 2 3 4 n(NO)/mol 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 (1)800 ℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是____________；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 (2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。 a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑 解析：(1)平衡時(shí)，n(NO)＝0.007 mol，c(NO)＝＝0.003 5 molL－1。升高溫度，c(NO)增大，則平衡左移，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 (2)a項(xiàng)達(dá)沒達(dá)到平衡都成立，因?yàn)榉磻?yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不相等，壓強(qiáng)隨反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生改變，b項(xiàng)中壓強(qiáng)已保持不變，說明b項(xiàng)已達(dá)平衡狀態(tài)。根據(jù)平衡狀態(tài)的定義，正、逆反應(yīng)速率相等可得c項(xiàng)也達(dá)平衡狀態(tài)。密度等于質(zhì)量除以體積，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體，質(zhì)量不變，而容器的體積2 L，也不發(fā)生變化，所以任何條件下密度都不發(fā)生改變，d項(xiàng)不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。 (3)分離出NO2氣體，反應(yīng)速率減慢，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，升高溫度該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以a、b、d均錯(cuò)誤。增大反應(yīng)物O2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c正確。 答案：(1)0.003 5 molL－1　放熱 (2)b、c　(3)c 1．在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X(？)＋Y(g)Z(s)已達(dá)到平衡，此時(shí)升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是(　　) A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài) B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài) C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．若加入少量的Z，該平衡向左移動(dòng) 解析：選A　固定容積的密閉容器中，升高溫度氣體的密度增大，說明氣體質(zhì)量增加，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)放熱，平衡逆向移動(dòng)，Y(g)的質(zhì)量增加，所以不管X是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，氣體的密度都增大，故A正確。 2．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　) A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3(s)后溶液顏色變淺 B．2NO2(g)N2O4(g)(正反應(yīng)放熱)，升高溫度可使體系顏色加深 C．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO(正反應(yīng)放熱)，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3(正反應(yīng)放熱)中使用催化劑 解析：選D　A項(xiàng)，加入硝酸銀，Ag＋和Br－反應(yīng)生成AgBr沉淀，平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，正確；B項(xiàng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，催化劑的使用改變反應(yīng)速率，不影響移動(dòng)，錯(cuò)誤。 3．對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，在溫度不變時(shí)欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取(　　) A．體積不變，增加NO2的量 B．體積不變，增加N2O4的量 C．使體積擴(kuò)大到原來的2倍 D．使體積不變充入N2 解析：選C　體積不變，增加NO2、N2O4的量相當(dāng)于加壓，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，c(NO2)/c(N2O4)減小，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；使體積擴(kuò)大到原來的2倍，壓強(qiáng)減小，平衡左移，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，c(NO2)/c(N2O4)增大，C項(xiàng)正確；使體積不變充入N2，平衡不移動(dòng)，c(NO2)/c(N2O4)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，放入3 L X(氣)和2 L Y(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是(　　) A．3 B．4 C．5 D．6 解析：選D　因?yàn)閄的濃度減小1/3，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，壓強(qiáng)比原來增加5%，根據(jù)壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，說明生成物氣體計(jì)量數(shù)之和應(yīng)大于反應(yīng)物氣體計(jì)量數(shù)之和，從四個(gè)選項(xiàng)中判斷，只有n＝6符合上述判斷，故D選項(xiàng)正確。 5.在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是(　　) 選項(xiàng) X Y A 再加入B B的轉(zhuǎn)化率 B 再加入C A的體積分?jǐn)?shù) C 增大壓強(qiáng) A的轉(zhuǎn)化率 D 升高溫度 混合氣體平均摩爾質(zhì)量 解析：選C　A項(xiàng)，增加一種反應(yīng)物的濃度，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入C，因?yàn)橹挥幸环N生成物，相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)加壓，平衡正向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加壓，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，錯(cuò)誤。 6．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g) 反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是(　　) A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．(a＋b)＞(c＋d) C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大 D．X的轉(zhuǎn)化率變小 解析：選D　將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，W的濃度為原平衡的2倍；由W的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的1.8倍，可知化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。所以(a＋b)＜(c＋d)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，X的轉(zhuǎn)化率變小。 7．可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是(　　) A．若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大 B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體 C．升高溫度，C質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明B、D一定是氣體 解析：選D　增大A的濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率將增大，A正確；增大A的濃度時(shí)，平衡體系顏色加深，可能是A本身就是有顏色的氣體，故不能說明D是否有顏色，B正確；升高溫度后，平衡向吸熱方向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，C正確；增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則說明平衡兩邊的氣體體積相等，但B和D可以同時(shí)是氣體，也可以同時(shí)不是氣體，D錯(cuò)誤。 8.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH＞0；平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．p1＜p2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．p1＞p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．p1＜p2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率 D．p1＜p2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 解析：選B　A項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確；C項(xiàng)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率也增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，升高溫度，平均摩爾質(zhì)量增大，加壓，平衡正向移動(dòng)，平均摩爾質(zhì)量應(yīng)增大，錯(cuò)誤。 9．(1)已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。如圖所示為反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖像填空： ①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m＋n______q(填“＞”“＜”或“＝”)； ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)； ③升高溫度正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________(填“加快”或“減慢”)，但v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的平衡體系中，回答下列問題(填“正向”“逆向”或“不”)： ①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡________移動(dòng)。 ②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡________移動(dòng)。 解析：(1)①溫度相同時(shí)，比較壓強(qiáng)，即比較曲線T1、p1與曲線T1、p2，根據(jù)先拐先平，先出現(xiàn)拐點(diǎn)先達(dá)到平衡，對(duì)應(yīng)的曲線表示的壓強(qiáng)高，所以p1＜p2。由圖知壓強(qiáng)越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，m＋n＜q。②壓強(qiáng)相同時(shí)，比較溫度，即比較曲線T1、p2與曲線T2、p2，根據(jù)先拐先平，先出現(xiàn)拐點(diǎn)先達(dá)到平衡，對(duì)應(yīng)的曲線表示的溫度高，所以T1＞T2。由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。③升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加快，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此v(正)＞v(逆)。 (2)①加入少量KSCN固體，反應(yīng)中SCN－濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。②加入少量KCl固體，溶液中Fe3＋、SCN－濃度不變，K＋和Cl－不參加反應(yīng)，平衡不移動(dòng)。 答案：(1)①＜?、谖鼰帷、奂涌臁〖涌臁。? (2)①正向?、诓? 10．在固定容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題： (1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_________________。 (2)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是 ________________________________________________________________________； ②100 ℃時(shí)達(dá)到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“不變”或“減小”)。 (3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)升高溫度，混合氣體的顏色變深，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，反應(yīng)速率等于變化濃度和時(shí)間的比值，v(N2O4)＝(0.1－0.04)/ 60 molL－1s－1＝0.001 0 molL－1s－1。 (2)①改變溫度，c(N2O4)降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，應(yīng)是升高溫度，即T＞100 ℃；②恒容狀態(tài)下，再充入NO2，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上加壓，平衡應(yīng)向體積減小的方向移動(dòng)，即NO2的體積分?jǐn)?shù)減小；(3)容積減小一半，壓強(qiáng)增大，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小方向進(jìn)行，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 答案：(1)大于　0.001 0 molL－1s－1 (2)①大于　正反應(yīng)方向吸熱，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故溫度升高　②減小 (3)逆反應(yīng)　對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)