2019-2020年高三上學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案.doc

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2019-2020年高三上學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案 堵敏偉 熊 莉 xx.11 可能用到的原子量：C：12 H：1 O：16 N：14 Al：27　Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：40 I：127 Se：79 K：39 Cl：35.5 第Ⅰ卷（共48分） 一、 選擇題：（每小題3分，16小題共48分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）． 1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ） ①福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)含的和是互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 ②大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量，造成大氣污染，從而使雨水的，形成酸雨 ③大量排放和等氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因 ④高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路” ⑤在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量 ⑥利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源 ⑦大量排放或都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成 ⑧采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的和轉(zhuǎn)化為無害氣體 ⑨石灰抹墻，水泥砌墻的硬化原理相同 ⑩SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色 A．④⑤⑨ B．⑦⑧⑩ C．①②③⑨ D．②⑦⑨⑩ 2．下列敘述中正確的是（ ） （1）純鐵比碳素鋼易生銹 （2）用氨水除去試管上的銀鏡 （3）硅是制作光導(dǎo)纖維和制造太陽能電池的主要原料 （4）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素的非金屬性 （5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng) （6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì) （7）同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 （8）在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁 （9）丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) （10）明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視 （11）用浸泡過的高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的 （12）同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越弱 A．（1）（4）（5）（6）（7）（11）（12） B．（2）（3）（5）（7）（9）（12） C．（1）（3）（4）（5）（6）（11） D．（5）（6）（8）（9）（11）（12） 3．石墨烯（如圖甲）是目前科技研究的熱點(diǎn)，可看做將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層的剝開得到的單層碳原子層晶體（具有規(guī)則幾何外形的固體）。石墨烯是一種極佳的導(dǎo)體，可被廣泛地應(yīng)用于諸多電子設(shè)備當(dāng)中。將氫氣加入到石墨烯排列的六角晶格（即每個(gè)碳原子上）中可得到石墨烷（如圖乙），下列說法不正確的是（表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ） A．石墨烯與石墨互為同素異形體 B．石墨烯轉(zhuǎn)變?yōu)槭榭梢钥醋骷映煞磻?yīng) C．石墨烷是一種絕緣材料 D．石墨烯中理論上有個(gè)六元碳環(huán) 4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ① 過量的粉中加入稀，充分反應(yīng)后，滴入溶液 溶液呈紅色 稀將氧化為 ② AgI沉淀中滴入稀溶液 有白色沉淀出現(xiàn) 比更難溶 ③ Al箔插入稀中 無現(xiàn)象 箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán)色 濃氨水呈堿性 ⑤ 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性 ⑥ 將足量的溶液滴入溶液中 溶液褪色 ⑦ 將一小塊放入無水乙醇中 產(chǎn)生氣泡 能置換出醇羥基中的氫 ⑧ 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水在高溫下反應(yīng) A．①④⑤⑥⑦ B．④⑤⑥ C．④⑤⑦ D．①⑤ 5．一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體（假設(shè)產(chǎn)物氣只可能是NO或NO2或N2O4）。下列敘述一定正確的是（ ） ①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸濃度不同，生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同 ③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少 ④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同 A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③ 6．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說法不合理的是（ ） ①若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2 ②若溴水褪色，則說明SO2具有還原性 ③若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑 ④若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng) A．①② B．③④ C．④ D．③ 7．下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加幾滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2+>C1一 8．如圖所示裝置中加入一定的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為l2 molL-1的HNO3，加熱并打開分液漏斗的活塞，使其充分反應(yīng)后，下列微粒在該裝置中一定大量存在的是( ) ①NO ②Fe ③H+ ④NO ⑤NO2 A．①⑤ B．① C．②④⑤ D．①②④⑤ 9．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z周主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（ ） A．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) B．W與X形成的化合物中只含離子鍵 C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 D．若W與Y原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3 10．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖。下列說法正確的是（ ） A．五種元素中，原子半徑最大的是W B．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強(qiáng) C．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng) D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性 11．在溫度和下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表： 化學(xué)方程式 K(T1) K(T2) F2+H22HF 1.81036 1.91023 Cl2+H22HCl 9.71012 4.21011 Br2+H22HBr 5.6107 9.3106 I2+H22HI 43 34 下列說法正確的是( ) A．隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) B． HX的生成反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的還原性逐漸減弱 D．在相同條件下隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 12．為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O)?，F(xiàn)有由 mol NO、 mol NO2、 mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為（ ） A． B． C． D． 13．元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中m≠n，且均為正整數(shù))，下列說法正確的是( ) A．若X為Fe、Y可為Cl、Br、I、 B．X一定為金屬元素 C．若X為Fe,Y只能為Cl D．X、Y可能均為非金屬元素 14．下列各組物質(zhì)中，不能滿足下圖一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是( ) 編號 X Y Z ① Mg MgO MgCl2 ② H2SO4 SO2 SO3 ③ SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 ④ Na NaOH NaHCO3 ⑤ Cu CuSO4 Cu(OH)2 ⑥ C CO CO2 ⑦ ⑧ A．①②⑥⑦ B．①③④⑦⑧ C．③④⑤ D．③④⑤⑥⑦ 15．P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，它在Cl2中燃燒可生成PCl5和PCl3兩種產(chǎn)物，經(jīng)測定在PCl5中PCl與PCl3中的PCl鍵能是不同的。若PCl5中PCl鍵的鍵能為akJmol-1，而PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2 akJmol-1。 又已知： 下列說法正確的是（ ） ①可求Cl2(g) + PCl3(g)====PCl5(s)的熱反應(yīng) ②ClCl鍵的鍵能為（cb+5.6a）/4kJmol-1 ③P—P鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能 ④P—P鍵的鍵能為（5b3c+12a）/12 kJmol-1 ⑤PCl5分子中原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu) ⑥b>c A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．② D．②④⑥ 16．3.04g銅鎂合金完全溶解于含的濃HNO3中，得到NO2和N2O4混合氣2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。向反應(yīng)后的溶液中加入2molL-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到5.08g沉淀，下列說法不正確的是（ ） ①該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為1：2 ②NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為80% ③得到5.08g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是620mL ④該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子為1.2NA A．③ B．②③④ C．①③ D．①②③④ xx0927 第Ⅱ卷（52分） 二、非選擇題（52分） 17．（9分）I．二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。 完成下列填空， (1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式 。 如不對該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng) 出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說明理由 。 (2)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定： ①SeO2+KI十HNO3Se+I2+KNO3十H2O ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.160 0 g，消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 II ．在P + CuSO4 + H2OCu3P + H3PO4 + H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，3.5mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為 mol，若生成3mol Cu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為 mol 18．（7分）金屬(M)的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：MneMrn+。金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。 (1)一種鋼鐵防腐的方法是將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡。但是加熱或在稀HNO3中，鐵與硝酸會(huì)不斷反應(yīng)。不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。鋼鐵在冷的濃硝酸中浸泡能防腐的原因是 。 (2)工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是 (3)由圖示可知，密度等于l.35 gmL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物主要是 ；足量的鐵與一定量的濃硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物中NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 而增大；請用一句話概括該圖反映出的基本結(jié)論 (4)m mol鐵與極大量的密度為1.35gmL-1的硝酸溶液完全反應(yīng)放出L氣體(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，n的值最接近 。 A．22.4m B．33.6m C．44.8m D．67.2m 19．I．（8分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)．進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。 ①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑； ②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈； ③將銅絲向上抽動(dòng)離開液面。 (1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水都會(huì)有白色沉淀生成，寫出其中SO2顯示還原性的反應(yīng)的離子方程式 。 (3)實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，B中的液體不會(huì)倒吸入A中，其原因是 (4)實(shí)驗(yàn)完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞。為了防止該氣體排人空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當(dāng)采取的操作是 (5)將SO2氣體通入含有2 mol Na2S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體 mol(不考慮溶解的SO2) II．（6分）某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí)，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題。 (1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用 (填字母)。 A．98％濃硫酸 B．70％硫酸 C．l0％稀硫酸 (2)為了探究能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處。 ① 。 ② 。 (3)該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過一小時(shí)后，品紅仍不褪色。為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是 。 (4)該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微?？隙ㄊ腔騍O。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確 ，其理由是 。 20．（6分）甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH>1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽M，且丁的氫化物是一種重要的供氫劑，其與水反應(yīng)生成H2和的白色沉淀。請回答下列問題： （1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （2）寫出丙元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電子式 。 （3）若戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。 （4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 （5）寫出丁的氫化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （6）若ag丁與足量的Fe3O4反應(yīng)放出熱量bkJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 21．（8分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性；還原性質(zhì) (1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加適量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。 ①加KSCN溶液顯紅色，寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式是 ；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是 (用電子式表示)。 工業(yè)上制得的粗碘中通常含有和,用升華的法提純，為了除去這些雜質(zhì)可先加入( ) A．液氯 B．氯水 C． D． ②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為 、 。 (2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O，但該物質(zhì)不適宜作為食鹽加碘劑，理由是 。 (3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 。 A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2 22．（8分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應(yīng)用前景。其生產(chǎn)工藝如下： 已知：①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低) ②6KOH+3C125KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高) 回答下列問題： (1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 (填“溫度較高’’或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行。 (2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式 。 (3)寫出Fe(NO3)3在強(qiáng)堿性條件下與KClO反應(yīng)制K2FeO4的離子方程式 。 (4)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是 (填序號)。 A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率 C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物 D．使副產(chǎn)物KClO3化為KClO (5)每制得59.4gK2FeO4,理論上消耗氧化劑的質(zhì)量 g。 (6)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備Na2FeO4（實(shí)際應(yīng)用中Na2FeO4可替代K2FeO4使用）較好的方法為電解法，其裝置如圖I所示。 ①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為 。 ②圖I裝置中的電源采用NaBH4(硼元素的化合價(jià)為+3)和H2O2作原料的燃料電池，電源工作原理如圖Ⅱ所示。工作過程中該電源的正極反應(yīng)式為 。 化學(xué)期中參考答案 一、 選擇題(48分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D D C B D D A C C D C D C D B 二、 非選擇題（52分） 17．(9分)（1）（濃）；（1分）可能；（1分） （或） 該反應(yīng)有兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和還原劑的用量都可以發(fā)生改變（1分） （2）86.79%（2分） II．0.7（2分） 6.6（2分） 18．（7分）（1）鐵在濃中會(huì)“鐵化”在鋼鐵表面形成一層致密氧化膜；（1分） （2）硝酸易揮發(fā)、見光分解故不易操作，且生成物對環(huán)境污染嚴(yán)重；（1分） （3）（1分）；硝酸密度減小，（硝酸的濃度減小）（1分）硝酸濃度（密度）越大，其還原產(chǎn)物化合價(jià)越高 （1分）（或硝酸濃度越低，其還原產(chǎn)物化合價(jià)越低） （4）B（2分） 19．I（8分）（1）(濃)（2分） （2）；（或合并）（2分） （3）當(dāng)A試管中氣壓減小時(shí)，空氣從導(dǎo)管進(jìn)入中，維持中氣壓平衡（1分） （4）從管口向中緩緩鼓入空氣將殘留的趕入中充分吸收（1分） （5）5(2分) II.（6分，每空1分）（1）B （2）①缺少干燥裝置 ②不能用長頸漏斗應(yīng)用分流漏斗 （3）、、 （4）不正確，因?yàn)楹投紩?huì)水解生成 20. （每空1分，共6分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 21．（每空1分，共8分）（1）① ； C ②； （2） 受熱（或潮濕條件下）產(chǎn)生和，易被氧化，易升華 （3）A C(漏選不給分) 22.【8分（5）問2分，其余每問1分】 （1）溫度較低 （2） （3） （或） （4）AC（漏選不給分） （5） （6）① ②