2019-2020年高三化學總復習 課時跟蹤訓練17 新人教版.doc

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2019-2020年高三化學總復習 課時跟蹤訓練17 新人教版一、選擇題1某元素的原子最外層有2個電子，則該元素可能是()A金屬元素 B稀有氣體元素 C第A族元素 D以上敘述都可能解析符合題意的元素包括He、A族元素(均為金屬元素)及過渡元素中的部分元素(均為金屬元素)。答案D2原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是()ANa、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na、Al3、Cl的離子半徑也依次減小B在第A族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強的一定是無毒的C第2周期元素原子的最外層電子數(shù)都等于其最高正化合價D非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強解析A選項，Cl比Na、Al3多了一個電子層，所以Cl的離子半徑更大，錯誤；B選項，第A族元素的氫化物中H2O的穩(wěn)定性最強，正確；由第二周期F元素無最高正價，可知C選項錯誤；D選項，沒有注明最高價氧化物對應的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，錯誤。答案B3幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/1012 m1601107066主要化合價25、3、35、3、32下列敘述正確的是()A離子半徑：WWC化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價鍵D最高價氧化物對應水化物的酸性：ZY解析由各元素的化合價及原子半徑可知，X為Mg，Y為P，Z為N，W為O。Mg2與O2的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：WX，A項錯誤；非金屬性：ON，故穩(wěn)定性：H2ONH3，B項錯誤；化合物Mg3N2屬于離子化合物，且化合物中只存在離子鍵，沒有共價鍵，C項錯誤；非金屬性：NP，故最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3H3PO4，D項正確。答案D4(xx海淀區(qū)一模)如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是()A31d和33d屬于同種核素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：adeC工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cDa和b形成的化合物不可能含共價鍵解析由圖中信息可以推知，a為O，e為S，b為Na，c為Al，d為P。31P和33P的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于不同核素，A項錯誤；a、d、e三種元素的非金屬性OSP，則其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2SPH3，B項錯誤；工業(yè)上常用電解熔融的NaCl、Al2O3制備Na和Al，C項正確；a、b形成的化合物中，Na2O2含有共價鍵，D項錯誤。答案C5(xx黑龍江大慶一中月考)已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是()AY與Z的原子序數(shù)之和可能為2aBY的原子序數(shù)可能為a17CZ的原子序數(shù)可能為a31DX、Y、Z一定為短周期元素解析X、Y、Z為主族元素，Y一定不在第一周期，所以D項錯誤；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期的右邊，則Y的原子序數(shù)為a17，Y與Z的原子序數(shù)之和為2a；若Y、X、Z分別位于第四、五、六周期的右邊，Z的原子序數(shù)為a31。答案D6(xx江西省10月聯(lián)考)某同學設計如下元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯袑脑靥畛?，以下說法正確的是()A白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素BX和Z形成的化合物只有兩種CX、Y元素最高價氧化物對應水化物的酸性：XYDX、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物解析白格中都是主族元素，灰格中是副族元素和族元素，A項錯誤；X為N，Z為O，二者形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，B項錯誤；X為N，Y為P，非金屬性：NP，故最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3H3PO4，C項正確；X為N、Y為P、Z為O，Z的非金屬性最強，故Z的氫化物穩(wěn)定性最強，D項錯誤。答案C二、填空題7根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題：(1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有_(填兩種化合物的化學式)。(2)屬于稀有氣體的是_(填元素符號，下同)。(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_。(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_。(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_強于_(填化學式)。解析(1)120號元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7種金屬元素，金屬性最強的為K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。(2)屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar三種。(3)形成化合物種類最多的兩種元素是碳和氫。(4)同一周期元素中，從左到右半徑越來越小，因此第三周期中半徑最大的元素是Na。(5)由于N的非金屬性比Si強，因此NH3比SiH4穩(wěn)定。答案(1)7K2O、K2O2、KO2(任選2個)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH48(xx北京東城一練)如圖所示，虛線框中每一列、每一行分別對應元素周期表中的一列和一行，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。(1)請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。要求：左上角第一個小格是第一周期第A族元素。(2)X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。請在上圖中將X、Y、Z、M、N五種元素的元素符號填寫在相應的位置。(3)上題中，Y與Z相比，非金屬性較強的元素是_(填元素符號)，寫出一個可證明該結(jié)論的反應的離子方程式：_。解析(2)易判斷X是O，則Z是S。根據(jù)化合價判斷出Y是Cl。短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素是Si，故N是Si。M與O、Cl既不同主族，也不同周期，則M為H。(3)根據(jù)元素周期律可知，Cl的非金屬性強于S。可通過氯氣置換出硫的反應來驗證。答案(1)、(2)答案見下圖(3)ClS2Cl2=S2Cl(或H2SCl2=S2H2Cl)9某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下實驗：(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：_與鹽酸反應最劇烈，_與鹽酸反應最緩慢；_與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_。(3)利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_，即可證明。從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液吸收尾氣。若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中的現(xiàn)象為_，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有_溶液的洗氣瓶。解析(1)鈉、鉀同主族，鉀的金屬性強；鈉、鎂、鋁同周期，金屬性依次減弱。金屬性由強到弱的順序為鉀鈉鎂鋁，故鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應最緩慢。根據(jù)電子得失守恒，失去的電子數(shù)越多，與鹽酸反應生成的氫氣越多。(2)氯氣和Na2S溶液反應生成NaCl溶液和單質(zhì)硫。(3)本實驗利用KMnO4與濃鹽酸反應制備氯氣，然后使氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應，根據(jù)溶液顏色的變化來比較氯和碘非金屬性的強弱。過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，應用堿液吸收。利用強酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強弱，制得的二氧化碳中若有雜質(zhì)氯化氫存在，則不能說明是二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成白色膠狀沉淀，故應先用飽和NaHCO3溶液除去氯化氫。答案(1)鉀鋁鋁(2)Cl2S2=S2Cl(3)由無色變藍NaOH有白色膠狀沉淀生成飽和NaHCO3B級(能力提升)一、選擇題1下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，下列說法中正確的是()A元素原子對應的離子半徑：ZMRWB簡單氫化物的沸點：WRYXCM、N、R、W的簡單離子均能促進水的電離DZ、X、R、W的最高價氧化物對應的水化物均能與N的單質(zhì)反應解析元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)，是由元素原子最外層電子數(shù)決定的，按照原子序數(shù)可以推出對應的元素，元素原子對應離子半徑的大小取決于電子層數(shù)，電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以A項錯誤；W、R、Y、X分別對應的元素是Cl、S、O、N，它們的氫化物中H2O、NH3有氫鍵，所以它們的沸點應該高，所以B項錯誤；M、N、R、W對應的元素分別是Mg、Al、S、Cl，它們的簡單離子中，Cl是強酸根離子，不能水解，所以不能促進水的電離，所以C項錯誤；Z、X、R、W的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、HNO3、H2SO4和HClO4，都可以和鋁反應，所以D項正確。答案D2下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()A原子半徑：ZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RZWRX，A錯；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性RW，B錯；WX3是SO3，和水反應生成H2SO4是共價化合物，C錯；Al(OH)3和NaOH反應生成NaAlO2，D對。答案D3(xx上海理工大附中月考)部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。字母代表元素，下列分析正確的是()AR在周期表的第15列BY、Q兩種元素的簡單氫化物及其最高價氧化物對應的水化物均為強酸C簡單離子的半徑：XZMDZ的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M解析R為Si，在周期表的第14列，A項錯誤；Y為F，Q為Cl，F(xiàn)的簡單氫化物為弱酸，且F無最高正價，B項錯誤；X為O，Z為Na，M為Al，對應簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑：O2NaAl3，C項正確；Z為Na，M為Al，Q為Cl，Na的活潑性太強，將Na投入AlCl3溶液中，Na先與水反應生成NaOH和H2，生成的NaOH再與AlCl3反應，Na不能從AlCl3溶液中置換出Al，D項錯誤。答案C4. (xx山東濰坊一模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()A原子半徑Y(jié)ZWY，A錯誤；O元素沒有最高正化合價，B錯誤；根據(jù)“同周金減非遞增”規(guī)律可知酸性：H2SO4HClO4，C正確；元素X、Y相比，元素Y形成的簡單氫化物較穩(wěn)定是因為其非金屬性強，原子半徑小，形成的共用電子對結(jié)合牢固，D錯誤。答案C二、綜合題5(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：第A族元素的價電子數(shù)_。第3周期元素的最高化合價為_。F、Na、Mg2、Al3的離子半徑大小順序為_。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43；N、Z、X的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：Z的最高價氧化物對應的水化物的電子式為_；化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為111，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則B的化學式為_；工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學方程式為_。解析(1)根據(jù)同主族元素最外層電子數(shù)相等，同周期元素最高化合價從左向右逐漸增大，核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，結(jié)合具體的圖像就可以解答。(2)Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，則最外層電子數(shù)為6，核外電子總數(shù)為8，故Y為O；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43，則電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為4，故M為Si；N、Z、X的半徑逐漸減小，故N為Cl，Z為Na，又XN常溫下為氣體，則X為H。氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物。由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為111，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小，則A為氫氧化鈉，B為次氯酸鈉。工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅來制備硅，化學方程式為SiO22CSi2CO。答案(1)bca(2) NaClOSiO22CSi2CO