2019-2020年高中化學(xué) 《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》教案1 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》教案1 蘇教版必修1 一、內(nèi)容分析 教材從宏觀和微觀結(jié)合的角度通過兩個方面描述了物質(zhì)的多樣性。一是物質(zhì)因聚集狀態(tài)不同，可以分成氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，并明確指出：三種狀態(tài)下由于微觀結(jié)構(gòu)、微粒的運(yùn)動方式不同，物質(zhì)所表現(xiàn)的宏觀性質(zhì)也不同。二是物質(zhì)因分散狀態(tài)不同，可以分成溶液、濁液、膠體，其中分散質(zhì)的粒子大小有所不同。即便是同一種分散系——溶液，如食鹽溶液和蔗糖溶液，它們在水中的存在形式又各不相同，這與溶質(zhì)在水中是否電離有關(guān)。這就初步揭示了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)是造成物質(zhì)世界豐富多彩的重要原因。 在介紹了物質(zhì)轉(zhuǎn)化的定性關(guān)系后，教材明確提出新的問題：物質(zhì)的研究應(yīng)關(guān)注轉(zhuǎn)化過程中的定量關(guān)系。結(jié)合對化學(xué)反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)粒子的質(zhì)量和數(shù)量的分析，讓學(xué)生了解“將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來”的物理量——物質(zhì)的量，并結(jié)合簡單的化學(xué)反應(yīng)討論了物質(zhì)的量之間的關(guān)系，通過標(biāo)準(zhǔn)狀況下對氣體行為的描述介紹了氣體摩爾體積和計量關(guān)系的具體應(yīng)用。 物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 物質(zhì)之間的定量關(guān)系——物質(zhì)的量 本單元知識結(jié)構(gòu)如下： 單質(zhì)、氧化物酸、堿和鹽 純凈物的分類 固體、液體和氣體 物質(zhì)聚集狀態(tài)的分類 不同聚集態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 氣體摩爾體積概念計算 物質(zhì)的分類 膠體的性質(zhì) 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電離方程式的書寫 溶液、膠體、懸濁液和乳濁液 幾種分散系 這樣編寫一方面可以與初中化學(xué)進(jìn)行合理銜接，另一方面又為高中化學(xué)后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備必要的知識基礎(chǔ)。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已掌握了一些化學(xué)反應(yīng)，知道化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型和物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一些實(shí)例，但初中化學(xué)中沒有系統(tǒng)學(xué)習(xí)和研究有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，沒有對這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)進(jìn)行整理總結(jié)。本單元中關(guān)于物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化內(nèi)容正好可對初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)和歸納，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣?，幫助學(xué)生更好地認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)；同時，還可以為后面學(xué)習(xí)鈉、鎂、氯、氮和硫等元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律打下必要基礎(chǔ)。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)接觸過氣體物質(zhì)、固體沉淀、溶液、濁液等具體實(shí)例，本單元中有關(guān)“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的分散體系”的內(nèi)容就是在這個基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識，同時為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備重要的基礎(chǔ)。 教材在講完溶液、膠體后，緊接著安排電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識點(diǎn)，這是不同于以往教學(xué)內(nèi)容的。如何理解這種編排呢？首先從教學(xué)主題——物質(zhì)世界來說，膠體與溶液的性質(zhì)不同，電解質(zhì)溶液與非電解質(zhì)溶液的性質(zhì)也不同，而兩種不同都是由分散質(zhì)存在形式的差異引起的；又正是這樣的差異，造成物質(zhì)世界的豐富多彩性，教師可以自然而巧妙的將兩部分知識銜接過渡。其次，下一專題學(xué)生將學(xué)習(xí)許多溶液中的反應(yīng)、強(qiáng)弱電解質(zhì)概念、離子反應(yīng)等知識。這些內(nèi)容均以電解質(zhì)和非電解質(zhì)的知識為基礎(chǔ)，這也是專題１必須安排該內(nèi)容的原因。在具體教學(xué)中可設(shè)計這樣的問題引導(dǎo)過渡：氯化鈉、蔗糖溶于水都能形成溶液，它們在水中的存在形式相同嗎？它們存在形式的差異導(dǎo)致了其哪些性質(zhì)上的不同？如何通過實(shí)驗證明？ 化學(xué)學(xué)科中這些知識點(diǎn)之間并沒有一個嚴(yán)格的因果關(guān)系，它們也就未必存在一個認(rèn)知框架，規(guī)定其必然的先后呈現(xiàn)順序。專題１的組織線索較以往有較大的變化，全新面貌的演繹需要對化學(xué)學(xué)科的理解。那些串接一個個知識點(diǎn)的化學(xué)思想與內(nèi)涵，更需要教師用心揣摩，方能避免人為割裂本該凝為一體的知識體系，讓學(xué)生從整體把握專題１看似紛繁的知識點(diǎn)背后的內(nèi)在聯(lián)系，實(shí)現(xiàn)其學(xué)科知識的體系化。 二、目標(biāo)分析 《課程標(biāo)準(zhǔn)》對本部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)提出了如下要求。 （1）能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。 （2）知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象，知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)。 （3）了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)。 （4）認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。 根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》，在教學(xué)過程中需要達(dá)到如下目標(biāo)： （1）初步認(rèn)識物質(zhì)的科學(xué)分類方法，學(xué)會從不同角度（尤其是物質(zhì)的組成和性質(zhì)角度）對常見物質(zhì)進(jìn)行分類。 （2）掌握四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，能根據(jù)化合價的變化判斷是否為氧化還原反應(yīng)。認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)基本類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。 （3）認(rèn)識物質(zhì)的量及其單位——摩爾的含義。 （4）理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的聯(lián)系，能根據(jù)它們之間的關(guān)系進(jìn)行簡單計算。 （5）理解用化學(xué)方程式表示反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系。 （6）知道不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的一些特性，根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)進(jìn)行分類，知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。 （7）了解影響氣體體積的主要因素，初步學(xué)會運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡單的計算。 （8）了解分散系的含義，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。 （9）知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。 （10）知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，初步學(xué)會書寫離子方程式。 三、重難點(diǎn)分析 教材對難點(diǎn)進(jìn)行了分散安排，將某些概念安排在不同模塊中逐步深化，這種設(shè)置方式符合學(xué)生認(rèn)識水平螺旋式發(fā)展的特點(diǎn)，有效地方病保護(hù)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。因此在教學(xué)中不宜采取一步到位的方法。 1.對氧化還原反應(yīng)只要求學(xué)會判斷，如果學(xué)生在初中沒有學(xué)習(xí)依據(jù)得失氧來判斷氧化還原反應(yīng)，不必特意增加這個判斷依據(jù)。不要對其它概念（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等）進(jìn)行擴(kuò)展，也不對復(fù)雜氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平。相關(guān)內(nèi)容將在后續(xù)課程中學(xué)習(xí)。 2.物質(zhì)的量是本單元的重難點(diǎn)，但在教學(xué)中不應(yīng)對學(xué)生過多的強(qiáng)調(diào)其重要性，以免引起學(xué)生的恐懼心理，重點(diǎn)在于知道物質(zhì)的量是基本物理量，并能利用物質(zhì)的量進(jìn)行簡單計算。不宜在概念上過多糾纏。 3.氣體摩爾體積的教學(xué)重點(diǎn)在于能進(jìn)行簡單計算，阿伏加德羅定律的推論不作要求。 4.對晶體和非晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)差異只作簡單介紹，或作為課外閱讀材料。 5.能判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)，并書寫常見物質(zhì)的電離方程式，但不要求區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)，更不宜涉及離子反應(yīng)等內(nèi)容。 6.膠體的概念只要求了解其不同于溶液的特性，對膠體的凝聚、布朗運(yùn)動等不宜擴(kuò)展。 四、實(shí)驗研究 1.在演示氣溶膠的丁達(dá)爾現(xiàn)象時，向一錐形瓶中滴入幾滴濃氨水，用玻璃棒蘸取濃鹽酸伸入錐形瓶中，使之形成煙即氣溶膠，讓激光柱通過錐形瓶，對這些再進(jìn)行實(shí)物投影，展現(xiàn)于銀幕。激光是紅色的，通過白煙時的現(xiàn)象非常美麗。 2.氫氧化鐵膠體溶液的制備，為了操作上的方便與快速，在20mL煮沸的蒸餾水中加入2 ~3滴FeCl3飽和溶液，便得到清澈透明的紅褐色Fe(OH)3膠體，加入FeCl3的量不宜多，否則將生成Fe(OH)3沉淀。 3.如果要增加明礬的凈水實(shí)驗，可以用這樣的配比：200mL渾濁的水中滴加10滴(0.5mL)飽和明礬溶液即可以達(dá)到理想的潔凈效果。如果所加明礬太多，酸度將增大，Al(OH)3膠體的量就不會很多，潔凈水的效果反倒不好。 五、教學(xué)建議 1.教材有豐富多彩的欄目設(shè)置，蘊(yùn)涵著教與學(xué)的方法，體現(xiàn)了新課程的理念，能夠充分調(diào)動教師教與學(xué)生學(xué)的積極性，教師可以充分開發(fā)利用教材資源。 2.整個單元的教學(xué)設(shè)計要圍繞“物質(zhì)”中心，從物質(zhì)的分類、變化到物質(zhì)的處理（分離、提純及檢驗）再到物質(zhì)內(nèi)在結(jié)構(gòu)的研究，從而使學(xué)生對“物質(zhì)”的整體知識有較為全面的了解。 3.精心創(chuàng)設(shè)多種問題情景：可來源于生活經(jīng)驗，如物質(zhì)聚集狀態(tài)，同位素的應(yīng)用；來源于生產(chǎn)實(shí)際，如自然界中存在的晶體；來源于學(xué)生的學(xué)習(xí)，如對已有原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識；來源于科學(xué)史料，如原子結(jié)構(gòu)模型的演變，無機(jī)化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)化合物的史料。舉例要適當(dāng)、典型，不宜選用學(xué)生不太熟悉的反應(yīng)實(shí)例。注意與初中自然學(xué)科相關(guān)知識的銜接，確保學(xué)生的可接受性。 4.物質(zhì)的量概念中包含著微觀粒子的計量方法，氣體摩爾體積中包含著氣體物質(zhì)的計量方法，物質(zhì)的量和氣體摩爾體積等概念中還包含著有關(guān)化學(xué)計算的技能。教學(xué)設(shè)計中要注意這方面知識和技能目標(biāo)的把握。 5.氣體摩爾體積教學(xué)中，要充分運(yùn)用實(shí)物、圖片、實(shí)例進(jìn)行分析，使學(xué)生理解學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的意義。并能進(jìn)行簡單的計算。 6.在教學(xué)中要注意階段學(xué)習(xí)目標(biāo)的達(dá)成，嚴(yán)格控制教學(xué)深度、難度，避免學(xué)生在剛開始高中化學(xué)學(xué)習(xí)的時候就產(chǎn)生畏難情緒。