2019-2020年高中化學(xué)《有關(guān)化學(xué)方程式的計算》第一課時教案 大綱人教版.doc

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2019-2020年高中化學(xué)有關(guān)化學(xué)方程式的計算第一課時教案 大綱人教版從容說課 有關(guān)化學(xué)方程式的計算，是化學(xué)計算中的一類重要計算。在此之前學(xué)生已初步接觸過一些有關(guān)化學(xué)方程式的最基本計算以及物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，本節(jié)又介紹了兩種計算，即反應(yīng)物中有一種過量的計算和多步反應(yīng)的計算。 本節(jié)單獨將化學(xué)計算編為一節(jié)，主要目的是在以前介紹過的有關(guān)化學(xué)方程式的基本計算的基礎(chǔ)上。將計算相對集中編排并進一步討論有關(guān)問題，以有利于學(xué)生對有關(guān)化學(xué)方程式的計算形成一個整體性和綜合性的認(rèn)識，也有利于復(fù)習(xí)過去已學(xué)過的知識，提高學(xué)生的解題能力。本節(jié)教材具有以下特點：(1)注意培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。教材在分析例題時，給出了思維過程，幫助學(xué)生分析問題,在介紹反應(yīng)物中有一種過量的計算時，還給出了一個錯誤的解法，以幫助學(xué)生理解、記憶。在解題時，給出解題技巧，使學(xué)生能掌握科學(xué)的解題方法。(2)注意聯(lián)系生產(chǎn)實際。在選擇例題時，盡量選擇生產(chǎn)中的實際反應(yīng)事例，說明化學(xué)計算在實際生產(chǎn)中的作用，使學(xué)生能認(rèn)識到學(xué)習(xí)化學(xué)計算的重要性。(3)注意聯(lián)系學(xué)過的化學(xué)計算知識。這一節(jié)的有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計算為基礎(chǔ)，來介紹新的化學(xué)計算知識，使學(xué)生在學(xué)習(xí)新的計算方法的同時，復(fù)習(xí)學(xué)過的知識。 教學(xué)中應(yīng)抓住反應(yīng)物中有一種過量的計算。以及多步反應(yīng)的計算規(guī)律，以引導(dǎo)學(xué)生提高篇題能力。 教學(xué)目標(biāo)1. 使學(xué)生掌握反應(yīng)物中有一種過量的計算。2. 使學(xué)生初步掌握多步反應(yīng)的計算。3. 通過化學(xué)計算，訓(xùn)練學(xué)生的解題技能，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析問題的能力。4. 通過對化學(xué)計算的方法學(xué)習(xí)和討論，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的世界觀。教學(xué)重點反應(yīng)物中有一種過量的計算，多步反應(yīng)的計算。教學(xué)難點多步反應(yīng)計算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量的關(guān)系式的確定。課時安排二課時教學(xué)方法1. 對于多步反應(yīng)的計算中間產(chǎn)物的消耗量轉(zhuǎn)化為起始原料的損耗量的問題可采用打比方，分步計算對比等方法消除。2. 通過典型練習(xí)題的訓(xùn)練和分析，使學(xué)生掌握過量計算和多步反應(yīng)計算的一般技巧。教具準(zhǔn)備投影儀、多媒體電腦教學(xué)過程第一課時引言化學(xué)反應(yīng)方程式的意義在于不僅告訴我們物質(zhì)之間可否反應(yīng)，而且揭示了在反應(yīng)中物質(zhì)間所遵循的量的關(guān)系，這節(jié)課我們就來討論有關(guān)化學(xué)方程式的計算問題，因為在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中具有重要的意義，如在生產(chǎn)中常常需要根據(jù)原料的量計算能生產(chǎn)多少產(chǎn)物，或根據(jù)產(chǎn)物的量計算需要投入多少原料等。板書第五節(jié) 有關(guān)化學(xué)方程式的計算師有關(guān)化學(xué)方程式的計算是化學(xué)計算中最重要的一類，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的定量關(guān)系，可以由反應(yīng)物的量求算生成物的量，也可以由生成物的量來求算反應(yīng)物所需的量。但一般地有關(guān)化學(xué)方程式的計算可以從下列步驟去思考。板書一、有關(guān)化學(xué)方程式計算的一般步驟投影顯示有關(guān)化學(xué)方程式計算的一般步驟：1. 設(shè)未知量：即設(shè)出所要求的某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。2. 寫方程式：即寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。3. 找關(guān)系：找出已知物質(zhì)與所求物質(zhì)間的量的關(guān)系。4. 列比例：根據(jù)已知物質(zhì)與所求物質(zhì)間的定量關(guān)系列比例式。5. 解方程：根據(jù)比例式求未知量。6. 答：回答題目所提問題。板書一、有關(guān)化學(xué)方程式計算的一般步驟1. 設(shè)未知量2. 寫方程式3. 找關(guān)系4. 列比例5. 解方程6. 答師其實，關(guān)于化學(xué)方程式的計算類型是比較多的，本節(jié)我們討論兩種類型的計算，即有一種反應(yīng)物過量的計算和多步反應(yīng)計算。今天先著重討論關(guān)于有一種反應(yīng)物過量的計算及解題方法。 板書二、有一種反應(yīng)物過量的計算 師化學(xué)反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的反應(yīng)物之間，符合化學(xué)方程式中所確定的定量關(guān)系，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。但在實際生產(chǎn)中，投入的反應(yīng)物往往不能恰好反應(yīng)。故在計算生成物的量的時候，應(yīng)先進行判斷。下面我們通過幾個具體的典型的例題，來探討有關(guān)過量計算的特點和解題步驟。 投影顯示P23例1，8 mol H2與6 mol O2充分反應(yīng)，求生成H2O的質(zhì)量。 師請同學(xué)們思考后解答一下這道題。 學(xué)生計算后匯報計算結(jié)果 學(xué)生甲：216 g H2O由O2的物質(zhì)的量計算。 學(xué)生乙：144 g H2O由H2的物質(zhì)的量計算。 師究竟兩位同學(xué)誰分析得準(zhǔn)確，大家看一看下面的電腦動畫演示就會一目了然了。 電腦演示設(shè)計三維動畫效果：反應(yīng)前分別為8個黑色的H2分子(小)和6個粉紅色的O2分子(大)，并在做無規(guī)則的運動；反應(yīng)后，生成了8個H2O分子(一個大的粉紅色的。原子和2個小的黑色的H原子)。還剩下2個粉紅色的O2分子在做無規(guī)則的運動。 師通過剛才的模擬反應(yīng)演示，大家說剛才的分析哪一種正確呢? 生異口同聲回答：后一種分析正確。師由以上分析可知，解這一類題首先要判斷誰過量，然后再以不足量的物質(zhì)進行計算。板書 解題步驟：(1)判斷過量；(2)以不足量的物質(zhì)進行計算。師請同學(xué)們按以上解題步驟，規(guī)范地寫出解題過程。學(xué)生完成后，投影顯示學(xué)生的不同解題方法 點燃學(xué)生甲：2H2 + 02=2H2O 2 18 mol n(02) n(O2)=4 mol6 mol，所以02過量，應(yīng)按H2的物質(zhì)的量計算。 點燃2H2+02=2H2O 2 28 mol n(H2O)所以n(H2O)= =8 mol， m(H2O)=nM=8 mol18 gmol-1=144 g。答：可生成144 g H2O。 點燃學(xué)生乙：2H2+02=2H2O 2 l 8 mol 6 mol 8l n2 B.n1=n2 C.n1n2 D.無法確定答案：C2將3.2g銅和5.4mL密度為1.8gmL-1、含H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸混合，加熱使銅和硫酸充分反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A被氧化的銅為0.050mol B.被氧化的銅小于0.050molC被還原的硫酸為0.050mol D.被還原的硫酸小于0.050mol答案：BD332g鋅與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸146g反應(yīng)，可制得氫氣多少克？答案：0.8g4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2、Cl2的混合氣體a L，經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體恰好能使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，則a、b的關(guān)系可能是（ ）Ab= B.b D.b答案：B