2019-2020年高一化學 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)教案.doc

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2019-2020年高一化學 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)教案 教學目標： 知識目標： 1． 復習原子構(gòu)成的初步知識，使學生懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義，掌握構(gòu)成原子的粒子間的關系。 2． 了解關于原子核外電子運動特征和常識。 3． 理解電子云的描述和本質(zhì)。 4． 了解核外電子排布的初步知識，能畫出1～號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 能力目標： 培養(yǎng)自學能力、歸納總結(jié)能力、類比推理能力。 教學重點：原子核外電子的排布規(guī)律。 教學難點：原子核外電子運動的特征，原子核外電子的排布規(guī)律。 (第一課時) 教學過程： [復習]原子的概念，原子的構(gòu)成，原子為什么顯電中性？ [板書]一、原子核 1。原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子： 1.672610-27kg 原子核 原子 中子： 1.674810-27kg 電子： 1.672610-27kg/1836 注意：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 近似原子量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子的粒子間的關系： 決定元素種類的是： ，決定原子質(zhì)量的是： 決定元素化學性質(zhì)的主要是： ，決定原子種類的是： 1.672610-27kg 1.6610-27kg 2．質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子的相對質(zhì)量= =1.007≈1 1.674810-27kg 1.6610-27kg 中子的相對質(zhì)量= =1.008≈1 將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值整數(shù)加起來，所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)（A） 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） N = A – Z 練習：用AZX表示原子： （1） 求中性原子的中子數(shù)：N= （2） 求陽離子的中子數(shù)，AXn+共有x個電子，則N= （3） 求陰離子的中子數(shù)，AXn-共有x個電子，則N= （4） 求中性分子或原子團的中子數(shù)，12C16O2分子中，N= （5） A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2-離子所含電子的物質(zhì)的量為 ： . 二、核外電子運動的特征 請一位同學講述宏觀物體的運動的特征。 比較電子的運動和宏觀物體的運動。 1． 核外電子運動的特征： （1） 帶負電荷，質(zhì)量很小。 （2） 運動的空間范圍小。 （3） 高速運動。 學生閱讀課本P91，播放電子云形成的動畫。 2． 電子云 電子在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，可以想象為一團帶負電荷的云霧籠罩在原子核的周圍，所以人們形象地把它叫做“電子云”。 注意：（1）圖中的每個小黑點并不代表一個電子，小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少。 （2）“電子云”是核外電子運動的一種形象化表示。 1． 已知一種碳原子（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為6）的一個原子的質(zhì)量為m kg，若一個鐵原子的質(zhì)量為n kg ，則鐵的原子量是 2．以下有關電子云的描述，正確的是（ ） A 電子云示意圖的小黑點疏密表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少 B 電子云示意圖中的每一個小黑點表示一個電子 C 小黑點表示電子，黑點愈多核附近的電子就愈多 D 小黑點表示電子繞核作圓周運動的軌道 第二課時 [復習]1。原子的結(jié)構(gòu)。 2． 電子云的概念及核外電子運動的特征。 對于多電子的原子，核外電子的運動要復雜一些，通常，能量低的在離核較近的區(qū)域運動，能量高的在離核較遠的區(qū)域運動。 三、原子核外電子的排布 1． 電子層 層序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 K L M N O P Q 離核遠近 能量 研究下稀有氣體元素原子電子層排布的情況 核電荷數(shù) 元素 名稱 元素 符號 各電子層的電子數(shù) K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氬 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 討論 1.根據(jù)上表和在初中學習的部分元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識,討論核電荷數(shù)1～20的元素原子核外電子排布的情形以及核外電子排布的一般規(guī)律,并將討論的結(jié)果分別填入下表中. 學生填寫： 核電 荷數(shù) 元素 名稱 元素 符號 各電子層的電子數(shù) K L M N 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 結(jié)論： K層為最外層時，最多能容納的電子數(shù) 除K層外，共他各層為最外層時，最多能容納的電子數(shù) 次外層最多能容納的電子數(shù) 倒數(shù)第3層最多能容納的電子數(shù) 第n層里最多能容納的電子數(shù) 討論 2.根據(jù)第層最多能容納2n2個電子的規(guī)律，請你檢驗下你所判斷的K、L=M層最多能容光煥發(fā)納的電子數(shù)據(jù)是否符合這一規(guī)律。 [練習]某原子共有5個電子層，則其O層可容納電子 個，N層可容納電子 個。 四、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系 [問]1，舉例說明什么是“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”？ 2． 指出金屬、非金屬和稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特點和主要性質(zhì)。 [說明]元素的化學性與原子結(jié)構(gòu)有密切的關系。 [練習]寫出具有10個電子的微粒的符號。