2019-2020年高中化學 《氧化還原反應》學案 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 氧化還原反應學案 蘇教版必修1學習目標知識與技能1、了解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等基本概念；2、從本質(zhì)上認識氧化還原反應，學會氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法；3、理解氧化還原反應中的守恒關系。過程與方法1、根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；2、舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。重點難點氧化還原反應的本質(zhì)學習方法比較歸納法【課前預習導讀】1、【溫故知新】：初中學過四種基本反應類型是： 、 、 、 。完成下表中的基本反應類型一欄?；瘜W方程式基本反應類型是否是氧化還原反應氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物S + O2 點燃 SO2Na2O + H2O = 2NaOH化學方程式基本反應類型是否是氧化還原反應氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物2HClO 光照 2HCl + O2CaCO3CaO+CO2C+CuOCu+COFe + CuSO4 = Cu + FeSO4NaOH + HCl = NaCl + H2OAgNO3+NaCl = AgCl+NaNO32、【新知探究】：(1)【承上啟下】：判斷下列反應是否屬于四種基本反應類型。請注明反應方程中所有元素的化合價，指出反應物中的變價元素。3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 Cl2 + H2O = HClO + HCl(2)【導讀】：閱讀課本P49和P52有關氧化還原反應的知識，理清以下基本概念。氧化還原反應：在反應過程中 的化學反應。 非氧化還原反應：在反應過程中沒有元素化合價變化的化學反應。氧化劑：在氧化還原反應中， ，稱為氧化劑，具有 性。 還原劑：在氧化還原反應中， ，稱為還原劑，具有 性。氧化反應：在氧化還原反應中， 稱為氧化反應。即 劑被氧化，化合價升高，發(fā)生氧化反應。還原反應：在氧化還原反應中， 稱為還原反應。即 劑被還原，化合價降低，發(fā)生還原反應。氧化產(chǎn)物：在氧化還原反應中， 劑被氧化后的生成物叫做氧化產(chǎn)物。 還原產(chǎn)物：在氧化還原反應中， 劑被還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物。（3）【導練】：判斷“溫故知新”表格中的反應是否是氧化還原反應，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?！菊n堂探究導學】一、氧化還原反應的特征【問題組探究一】：1、如何判斷一個反應是否是氧化還原反應？ 2、化合價升降和氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的關系如何？ 3、四種基本反應類型與氧化還原反應之間有什么關系？【規(guī)律總結(jié)】1、氧化還原反應的特征是：反應物中的元素在反應中 。2、氧化還原反應與化合價升降的關系3、 反應一定是氧化還原反應， 反應一定是非氧化還原反應， 反應和 反應有的是氧化還原反應，有的是非氧化還原反應。根據(jù)上述規(guī)律把照片中的名稱填好非氧化還原反應氧化還原反應【鞏固練習】1、按上述【規(guī)律總結(jié)2】的表示方法完成下題（注明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）CuO + H2 Cu + H2O2、對Cl2 + H2O = HClO + HCl反應說法正確的是（ ）。A. Cl2既是氧化劑又是還原劑B. H2O既是氧化劑又是還原劑C. Cl2是氧化劑, H2O是還原劑D. Cl2是還原劑, H2O是氧化劑二、氧化還原反應的實質(zhì)【問題組探究二】從原子結(jié)構(gòu)角度探究氧化還原反應的實質(zhì)1、寫出鈉在氯氣中燃燒的方程式，注明化合價變化，這個反應是氧化還原反應嗎？2、氯氣是由氯分子構(gòu)成的，一個氯分子是由兩個氯原子構(gòu)成的。金屬鈉是由鈉原子構(gòu)成的。氯化鈉是由Na+和Cl-構(gòu)成的。鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+和Cl-，進而形成氯化鈉呢？寫出鈉原子、氯原子、鈉離子、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯化鈉形成的原因?！緦嶒炋骄俊繌膶嶒灲嵌忍骄垦趸€原反應的實質(zhì)1、實驗：將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。寫出該反應的化學方程式，判斷該反應是否是氧化還原反應。2、根據(jù)投影所示連接裝置進行實驗，猜想電流計指針是否會發(fā)生偏轉(zhuǎn)。如果電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，你對鐵和硫酸銅溶液反應的實質(zhì)有什么啟發(fā)？【規(guī)律總結(jié)】氧化還原反應的實質(zhì)： 。氧化劑 電子化合價降低還原劑 電子化合價升高【思考】判斷下列說法的正誤，錯誤的指明原因。金屬單質(zhì)在反應中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑失電子多的金屬還原性強在氧化還原反應中一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原三、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法【比較歸納】對比表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法，歸納總結(jié)這兩種方法的特點有何不同。表示方法雙線橋法單線橋法方向_物 物_物 物箭頭兩端元素兩端對準 變價元素_電子的元素 電子的元素“橋”上注明電子的 或 以及 只注明_【規(guī)律總結(jié)】1、書寫電子轉(zhuǎn)移的一般步驟：一標 ，二畫 ，三注 2、電子守恒規(guī)律：在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù) 還原劑失電子總數(shù)。即表現(xiàn)為:化合價降價總數(shù) 化合價升價總數(shù)。【鞏固練習】1、練習雙線橋法、單線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移。MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ 2H2O MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ 2H2O 2、上述反應的氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。四、知識梳理【知識運用導練】【基礎鞏固】1、（氧化還原反應與基本反應類型的關系）下列反應一定屬于氧化還原反應的是A、化合反應B、分解反應C、置換反應D、復分解反應2、（氧化還原反應的特征）下列說法中，完全正確的是A、有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應B、沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應C、有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應D、復分解反應不一定是氧化還原反應3、（氧化還原反應的特征）元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A、一定被氧化了B、一定被還原了C、即可能被氧化，也可能被還原D、即不可能被氧化，也不可能被還原4、（氧化性和還原性）下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應是（ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO 光照 2HCl + O2C、Cl2 + Cu 點燃 CuCl2D、MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O5、（氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物）在反應2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2中，還原產(chǎn)物是（ ）A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO46、（氧化還原反應的實質(zhì)）氧化還原反應的實質(zhì)是：( )A.元素化合價發(fā)生變化B.反應中有氧原子的得失C.反應中有電子得失或電子對的偏移D.反應后生成新的物質(zhì)7、（氧化還原反應的基本概念）在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的反應中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。此反應中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有 性和 性。8、（氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法）用單線橋法和雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 5NH4NO3 4N2+ 9H2O + 2HNO3 2H2S+SO2 = 3S + 2H2O【能力提升】1、下列微粒既有氧化性又有還原性的是：( )A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al2、在一定條件下發(fā)生如下反應：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，則下列推斷正確的是 ( )A、該反應中還原劑為KClO3B、I2發(fā)生氧化反應C、Cl2是氧化產(chǎn)物D、該反應屬于置換反應3、氫化鈉是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應：NaH + H2O = NaOH + H2對這一反應的描述正確的是（ ）A、NaH是氧化劑 B、NaOH是氧化產(chǎn)物C、NaOH是還原產(chǎn)物 D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：14、下列過程中，需加入氧化劑的是（ ）A、HCl H2 B、H2002 C、H2SO4（濃）SO2 D、FeFe3O45、蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有（ ）A、氧化性 B、還原性 C、堿性 D、酸性