2019-2020年高中化學(xué)《原子核外電子的排布》教案6 蘇教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《原子核外電子的排布》教案6 蘇教版必修2 【三維目標(biāo)】 知識(shí)與技能:(1)了解1-18號(hào)元素核外電子排布及相應(yīng)的規(guī)律,并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示上述元素的核外電排布。 (2)認(rèn)識(shí)元素周期律,了解核外電排布與元素金屬性、非金屬性、化合價(jià)、原子半徑的周期性變化。 (3)了解周期表的基本結(jié)構(gòu),了解主族元素在周期表中的位置與其原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)之間的關(guān)系。知道同周期、同主族元素性質(zhì)的變化趨勢及規(guī)律。 過程與方法:(1)利用原子半徑的周期性變化、鈉鎂鋁的活潑性順序、氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢、同周期元素化合價(jià)上升等,學(xué)習(xí)歸納思維方法。 (2)利用元素周期表的應(yīng)用學(xué)習(xí)演繹思維方法。 情感與價(jià)值觀:利用元素周期表及元素周期律發(fā)現(xiàn)簡史,學(xué)習(xí)科學(xué)研究中的去偽存真,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。 【教學(xué)重點(diǎn)】 (1)1-18號(hào)元素核外電子排布。 (2)元素周期律。 (3)元素周期表的基本結(jié)構(gòu)。 【教學(xué)難點(diǎn)】 元素周期律 【教學(xué)方法】 討論、比較、歸納 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征。 2. 初步掌握原子核外電子排布規(guī)律,會(huì)畫1~18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。 3.培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和抽象思維的能力。 二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 重點(diǎn):知道原子核外電子是如何分層排布的。 難點(diǎn):原子核外電子排布規(guī)律間相互制約關(guān)系。 三、設(shè)計(jì)思路 教學(xué)中,首先引導(dǎo)學(xué)生觀察1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,熟悉這些元素的原子核外電子排布情況,然后采用交流、討論、歸納、總結(jié)的方法,探究原子核外電子的排布規(guī)律,得出以下規(guī)律: 1.電子總是盡量先排布在能量最低的電子層,然后排布在能量較高的電子層。即電子總是盡量先排在內(nèi)層。 2.隨著核電荷數(shù)的增加,元素原子的最外層電子數(shù)逐步增加,每一電子層都容納一定數(shù)目的電子。 3.再引導(dǎo)學(xué)生觀察稀有氣體的原子核外電子的排布情況,探究排布規(guī)律,通過分析討論下列規(guī)律: (1)各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)(n為電子層序數(shù))。 (2)各稀有氣體元素的原子中最外層所容納的電子數(shù)是8(氦除外)。 (3)各元素原子次外層所容納的電子數(shù)最多是18。 四、教學(xué)過程 [引入]在《化學(xué)1》中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)內(nèi)容,現(xiàn)在,我們先來復(fù)習(xí)下列內(nèi)容。(ppt:2) 什么是原子?原子由什么微粒構(gòu)成的? (原子是化學(xué)變化中的最小微粒,它是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成。) [投影](ppt:3) [投影](ppt:4):資料:核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn) (1)電子的質(zhì)量很小,帶負(fù)電荷。 (2)電子運(yùn)動(dòng)的空間范圍小。 (3)電子做高速運(yùn)動(dòng),接近光速。 由于上述原因,核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與宏觀物體不同:它沒有確定的軌道,我們不能測定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的位置,也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌道。 [提問]是不是原子核外的電子的運(yùn)動(dòng)就沒有規(guī)律呢?核外電子的運(yùn)動(dòng)有什么規(guī)律呢?鈉原子核外有11個(gè)電子,這11個(gè)電子是聚成一堆在離核相同的距離處運(yùn)動(dòng),還是分散在離核不同的距離處運(yùn)動(dòng)?為什么?(ppt:5) (學(xué)生思考) [講述]在多電子原子里,一方面電子和原子核之間因帶有異性電荷而有吸引力,這個(gè)吸引力傾向于把電子盡可能拉得靠近原子核。另一方面,電子和電子之間因帶有同性電荷而相互排斥,這個(gè)排斥力迫使電子盡可能遠(yuǎn)離,當(dāng)吸引力和排斥力達(dá)到平衡時(shí),核外電子就分布在離核不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng),而且分布在不同區(qū)域的電子能量不同。電子能量低的,在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),電子能量高的,在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。 [提問]原子核外的不同區(qū)域,既然能量有高低,那么,可否把它們按照能量的高低來劃分為不同的層次呢? (提示:建筑上的樓層,按照離地面的遠(yuǎn)近,可分成第一層、第二層、第三層等等。) [講述]在化學(xué)上,各電子層的層序數(shù)n依次為1、2、3、4、5、6、7,分別稱為K、L、M、N、O、P、Q電子層。 [板書](ppt:6) 1.核外電子分層排布:按照電子能量的高低,由里向外排列。 2.電子層——科學(xué)上根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同,將能量不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為電子層。 通常用字母表示 (空間層次由里向外,電子能量由低到高) [提問]既然核外電子是分層排布的,那么核外電子排布先排能量低的電子層,還是先排能量高的電子層? 科學(xué)家通過研究發(fā)現(xiàn),核外電子排布先排能量低的電子層,這樣電子的能量較低。 [板書] 3.核外電子排布的一般規(guī)律(ppt:7) (1)電子在原子核外排布時(shí),總是盡量先排在離核最近(能量最低)的電子層里,然后由里向外,依次排布在能量較高的電子層里。即最先排布K層,當(dāng)K層排滿后,再排L層…… [提問]寫出1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,并帶著問題仔細(xì)觀察:這18種元素,它們的原子核外的每一個(gè)電子層中,所容納的電子數(shù)有什么規(guī)律?(ppt:8) (學(xué)生思考、討論)(ppt:9) [過渡]氪元素的原子核外的第3電子層中,所容納的電子數(shù)是多少? (第3電子層中,所容納的電子數(shù)是18個(gè)。) [提問]這1、2、3三個(gè)電子層,最多填充的電子數(shù)分別是2、8、18個(gè),那么這2、8、18三個(gè)數(shù)字,與它們所對(duì)應(yīng)的電子層序數(shù)1、2、3之間有什么關(guān)系呢?能否用一個(gè)代數(shù)式來概括呢? (如果記電子層序數(shù)為n,則每一電子層最多填充的電子數(shù)是2n2。) [板書](ppt:10) (2)每一電子層,最多填充的電子數(shù)為2n2個(gè)(n為電子層序數(shù))。 [講述]請(qǐng)將以上的結(jié)論進(jìn)行推廣和延伸,18號(hào)以后的元素,它們有了第4電子層、第5電子層……那么,第4電子層、第5電子層上填充的電子數(shù)最多有多少個(gè)呢? (分別是32個(gè)和50個(gè)。) [投影](ppt:11) 表格:稀有氣體元素原子核外電子排布 元素 各電子層容納的電子數(shù) K L M N O P 氦 2 氖 2 8 氬 2 8 8 氪 2 8 1 8 氙 2 8 18 18 8 氡 2 8 18 32 18 8 (學(xué)生仔細(xì)找規(guī)律,而后回答) [板書](ppt:12) (3)最外層電子數(shù)都不超過8個(gè)(K層不超過2個(gè))。 (4)次外層電子數(shù)不超過18個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。 [小結(jié)]以上幾條規(guī)律是相互制約的,請(qǐng)大家注意“不超過”的含義。 [課堂練習(xí)] 1.鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確?若不正確,錯(cuò)在哪里? 2.A元素原子M電子層上有6個(gè)電子,B元素原子的核外電子總數(shù)比A元素原子的少5個(gè)。 (1)畫出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。 (2)A、B兩元素形成化合物的名稱為________________。 3.最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半的元素是________________。 答案:1.不正確 第1電子層應(yīng)是2個(gè)電子,第3電子層應(yīng)是1個(gè)電子。 2.(1) (2)硫化鈉 3.鋰或磷 [課堂小結(jié)]在含有多個(gè)電子的原子里,電子依能量的高低不同分層排布,其規(guī)律如下:(1)核外電子總是盡先排在能量低的電子層,然后由里向外,依次排布在能量高的電子層。 (2)每一電子層最多容納2n2個(gè)電子。 (3)最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層2個(gè))。 (4)次外層電子數(shù)不超過18個(gè),倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。 請(qǐng)大家注意“不超過”的含義,靈活運(yùn)用。 [布置作業(yè)]畫出1~20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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