2019-2020年高考化學一輪復習 專題4.5 氨和銨鹽測案（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 專題4.5 氨和銨鹽測案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．【河北省衡水中學xx屆高三上學期一調試題】科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是 A．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O B．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏 C．氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76 gL－1 D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全 2．同主族元素所形成的同一類型的化合物結構和性質往往相似，已知化合物PH4I是一種無色晶體，試判斷下列對其描述正確的是（　?。? A．PH4I是共價化合物，屬于分子晶體 B．PH4I對熱不穩(wěn)定，受熱分解生成無色氣體 C．PH4I不能與NaOH反應 D．PH4I可由PH3與HI化合而成 色）。 3．氫化銨與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述中不正確的是（　?。? A．NH4H是離子化合物 B．NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性 C．NH4H與水反應時，NH4H是還原劑 D．NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產生 4．【湖北部分重點中學xx~xx上期中聯考】 用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不 一致的是 ①中的物質 ②中的物質 預測①的現象 A KI溶液 濃硝酸 溶液變藍色 B 酚酞溶液 濃氨水 無色變紅色 C NaAlO2溶液 濃鹽酸 有白色沉淀 D 濕潤紅布條 飽和氯水 紅布條褪色 5．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經過下圖所示實驗 的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（　　） A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 6．“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是 (　　) ①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置?、趯嶒炇抑凶雎葰馀c鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置?、蹖嶒炇抑杏貌ＡО舴謩e蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗　④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 7．同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進行噴泉實驗，如圖所示，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為 (　　) A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能確定 8．工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一．為了保護環(huán)境， 工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應：NOx＋NH3―→N2＋H2O來消除污染．有關此反應，下列說法中錯誤 的是 (　　) A．N2既是氧化產物又是還原產物 B．當x＝1時，每生成2.5 mol N2，被氧化的氣體有3 mol C．當x＝2時，有1 mol氣體被還原，轉移電子4 mol D．反應通式配平表示為：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O 9．氨的三硼化物時下被吹捧為“化學儲氫應用中最有希望的新材料”，其結構簡式如圖所示，其可由B3H7 經無水NH3處理而得。有關說法正確的是(　　) A．上述合成氨的三硼化物的反應屬于化合反應 B．氨的三硼化物為烴的衍生物 C．氨的電子式為 D．硼（B）在元素周期表的位置為第二周期、第ⅢB族 10．如下圖是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是(　　) A．甲：Ca(OH)2；乙：稀鹽酸 B．甲：水；乙：氫氧化鈉溶液 C．甲：氫氧化鈉溶液；乙：水 D．甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液 二、非選擇題（4小題，共50分） 11．（14分）已知a、e、H為三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下： 粒子代碼 a e H 原子核數 單核 兩核 四核 粒子的電荷數 一個單位正電荷 一個單位負電荷 0 （1）請寫出H的電子式__________________。 物質A由a、e構成，B、C、D都是單質，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示，反應①～⑥是用于工業(yè)生產的反應。 （2）寫出②反應的離子方程式：____________。 （3）反應②用于工業(yè)生產時為了防止B和C混合反應產生危險，所使用的一種特殊材料的名稱為____________。 （4）實驗室模擬工業(yè)反應②的過程如右圖所示，標準狀況下，當電極上產生112 mL B氣體時(假設氣體完全逸出，溶液體積不變)，燒杯中溶液中pH＝________。 C、D單質可以發(fā)生如下一系列反應，I和J的相對分子質量之差為16，K是重要的化工原料。 （5）在工業(yè)生產中，1 mol H最終轉化為1 mol K時，轉移電子的物質的量為________。 （6）L是由3種元素構成的分子，能與H以1∶2的物質的量之比反應生成尿素CO(NH2)2和HCl，則L的結構式為________________。 （7）E（溶液）能與H以1∶2的物質的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，則N的分子式為____。 12．【湖南長沙雅禮中學xx第二次月考】（6分）有一瓶無色干燥的混合氣體，可能由HCl、NO、NO2、 CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成，根據下列實驗現象： ①把混合氣體通過濃硫酸時，氣體體積明顯減?。虎谠偻ㄟ^堿石灰時，體積又明顯減小；③剩余氣體接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色．則： （1）混合氣體中一定存在 ， （2）一定不存在 ， （3）可能存在 。 13．(16分)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣． （1）從下圖中選擇制取氣體的合適裝置 氮氣____________、氫氣______________． （2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有__________、____________. （3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，______(填“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是__________________________________________________________________________。 （4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是____________________，錐形瓶中還可觀察到的現象是______________。 （5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：___________________________________________。 （6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H＋、OH－、__________、__________. 14．（16分）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜地燃燒……”。某?；瘜W小組學生設計如下圖所示裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。 （1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是___________，堿石灰的作用是__________________________。 （2）將產生的氨氣與過量的氧氣通過裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱： ①氨催化氧化的化學方程式是____________； 試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是_____________。 ②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因。 ______________________________________________________。 （3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣： ①兩氣體通入的先后順序是________，其理由是____________ 燃燒的化學方程式是___________。