2019-2020年高中化學(xué) 2.3《氧化還原反應(yīng)》教案+隨堂練習(xí) 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.3氧化還原反應(yīng)教案+隨堂練習(xí) 新人教版必修1教學(xué)目標(biāo)：1.初步學(xué)會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)2.通過氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力3.通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài)度，勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)，并對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育教學(xué)重點、難點重點：用化合價變化的觀點理解氧化還原反應(yīng)等概念難點：用化合價變化的觀點理解氧化還原反應(yīng)等概念教學(xué)過程 教學(xué)環(huán)節(jié)教 師 活 動學(xué) 生 活 動新課導(dǎo)入1.從日常生活中一些常見的現(xiàn)象，如：食物的腐敗、鋼鐵的生銹、燃料的燃燒等現(xiàn)象導(dǎo)入2.從學(xué)生寫初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)實例導(dǎo)入新知學(xué)習(xí)知學(xué)習(xí)思考交流列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例這兩類反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？得氧者氧從何處來？失氧者氧向何處去？氧化反應(yīng)是物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，還原反應(yīng)是物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如在 中，CuO失去氧的同時，H2得到氧辯論組織學(xué)生進(jìn)行小辯論：正方：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，不是獨立進(jìn)行的。反方：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以分別獨立進(jìn)行。總結(jié)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)猶如生活中的“買”和“賣”的關(guān)系，它們盡管表現(xiàn)不同，彼此對立，但它們又是相伴而生，同時進(jìn)行，是不可分割的統(tǒng)一整體，有氧化必有還原，我們稱之為氧化還原反應(yīng)。歸納整理投影：從得氧失氧的角度分析氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化劑還原劑氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：接受氧的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)：有得氧失氧的反應(yīng)活動探究檢查小結(jié)人類很早就已經(jīng)學(xué)會利用氧化還原反應(yīng)，如火的使用、金屬的冶煉等。煉銅就是利用還原劑將銅從化合物中還原出來。分析下列兩種煉銅方法的異同。比較：Cu都是從化合物中被還原出來，C和Fe與之相對應(yīng)，在反應(yīng)中被氧化。但第二個反應(yīng)中不存在得氧失氧的情況。指導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)前后元素化合價變化情況換個角度，將以上反應(yīng)中的各元素化合價標(biāo)注出來，并分析反應(yīng)前后的變化。思考討論完成教材P30“思考與交流”1. 請分析下列反應(yīng)中各元素化合價在反應(yīng)前后有無變化，如何變化？2. 是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？檢查小結(jié)從已知的氧化還原反應(yīng)來看，凡是失氧的元素其化合價會降低，即被還原；凡是得氧的元素其化合價會升高，即被氧化?？梢娧趸€原反應(yīng)與元素化合價升降存在著必然的聯(lián)系，而得氧失氧只不過是其中的特例。氧化還原反應(yīng)的概念是隨著人們認(rèn)識水平的提高不斷向前發(fā)展的。歸納整理投影：從元素化合價升降的角度分析(特征)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化劑還原劑氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：所含元素化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：所含元素化合價降低的反應(yīng)氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的反應(yīng)歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)不局限于存在得氧失氧的反應(yīng)，凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素化合價的變化是氧化還原反應(yīng)的特征。思考討論下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )預(yù)習(xí)作業(yè)為什么氧化還原反應(yīng)一定伴隨元素化合價的變化呢？復(fù)習(xí)初中所學(xué)化合價相關(guān)知識，并預(yù)習(xí)教材P31P32有關(guān)內(nèi)容。板書設(shè)計第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、從電子得失的觀點分析二、從化合價升降的觀點分析1.氧化反應(yīng)：1.氧化反應(yīng)：2.還原反應(yīng)：2.還原反應(yīng)：3.氧化劑：3.氧化劑：4.還原劑：4.還原劑：5.氧化還原反應(yīng)：5.氧化還原反應(yīng)：鞏固練習(xí)：1.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaClAgCl+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O22.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO3CaO+CO2 B.Na2O+H2O2NaOHC.Na2CO3+H2SO4.Na2SO4+CO2+H2O D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O3.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A.NaOHNaCl B. H2SO4H2 C. HClCl2 D. CaCO3CO24.在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（）A.2Na+2H2O2NaOH+H2 B. Na2O2NaOH C. H2OH2+O2 D.C+H2OCO+H25.下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是（）A. HClMgCl2 B. NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe2+6.下列反應(yīng)氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O C.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO2HCl+O27.分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價的變化，指出氧化劑和還原劑（1）2Fe+3Cl22FeCl3氧化劑_還原劑_(2) CuO+COCu+CO2氧化劑_還原劑_（3）2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 氧化劑_還原劑_ (4) 2KClO32KCl+3O2 氧化劑_還原劑_備課參考1. 練習(xí)答案：1.B2.D3.C4.B5.D6.B7.（1）Cl2 Fe (2) CuO CO（3）H2SO4 Al (4) KClO3 KClO32. 資料選用：氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的意義我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工部的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氣體法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，主要反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等等也都是氧化還原反應(yīng)。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氨，SO42轉(zhuǎn)化為H2S等，雖然需要有細(xì)菌起作用，但就其實質(zhì)來說了，也是氧化還原反應(yīng)。土壤里鐵或錳的氧化態(tài)的變化直接影響著作物的營養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。我們通常應(yīng)用的干電池、蓄電池以及在窨技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋央娔苻D(zhuǎn)變成化學(xué)能。人和動物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過呼吸把儲藏在食物的分子內(nèi)的能，轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘眨ˋTP）的高能磷酸鍵的化學(xué)能，這種化學(xué)能再供給人和動物進(jìn)行機(jī)械運動、維持體溫、合成代謝、細(xì)胞的主動運輸?shù)人枰哪芰俊Ｃ?、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產(chǎn)所必需的大量的熱。由此可見，在許多領(lǐng)域里都涉及到氧化還原反應(yīng)，我們引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)和逐步掌握氧化還原反應(yīng)對于他們今后參加生產(chǎn)、走向社會等都是有意義的。