2019-2020年高中化學(xué) 《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》（第2課時(shí)）教案2 蘇教版必修1.doc

《2019-2020年高中化學(xué) 《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》（第2課時(shí)）教案2 蘇教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》（第2課時(shí)）教案2 蘇教版必修1.doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》（第2課時(shí)）教案2 蘇教版必修1 ［教學(xué)目標(biāo)］ 知識(shí)與技能： 1、使學(xué)生初步理解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義。 2、了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。 3、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 過程與方法： 　　1、初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。 　　2、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 ［教學(xué)重點(diǎn)］ 　物質(zhì)的量及其單位 ［教學(xué)難點(diǎn)］ 　摩爾質(zhì)量和有關(guān)計(jì)算 ［教具準(zhǔn)備］ 　多媒體　投影儀 ［課時(shí)安排］1課時(shí) ［教學(xué)過程］ ［引言］前面我們了解了不同物質(zhì)之間的分類和相互轉(zhuǎn)化，在研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中，常常涉及到原子、分子的量的關(guān)系。分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?，可以?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。今天我們一起來學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”的有關(guān)知識(shí)。 ［板書］二、物質(zhì)的量 ［講解］就像長(zhǎng)度可用來表示物體的長(zhǎng)短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號(hào)為n，它是國(guó)際單位制中的基本物理量，四個(gè)字不能分開。長(zhǎng)度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號(hào) mol，簡(jiǎn)稱摩。 ［板書］一、物質(zhì)的量 1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)。 ［講解］課本上列出了國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量，供大家參考。 ［稍頓］既然物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么，物質(zhì)的量的1個(gè)單位即1 mol表示的數(shù)目是多少呢? 指導(dǎo)學(xué)生閱讀，分析書上有關(guān)內(nèi)容，并得出結(jié)論。 ［板書］2、 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個(gè)。 3、 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。 ［講解］阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對(duì)6.021023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn)，用其名字來表示該常數(shù)，以示紀(jì)念。 ［投影練習(xí)1］填空 1. 1 mol H2所含氫氣分子的個(gè)數(shù) 。 2. 2 mol氫分子含 個(gè)氫原子。 3. 1 mol SO42-是 個(gè)硫酸根離子。 ［講解］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。 ［投影練習(xí)答案略］ ［投影練習(xí)2］ 判斷正誤，說明理由。 A. 1 mol氫 沒有指出是分子、原子或離子 B. 1 molCO2 √ C. 1 mol小米 小米不是微觀粒子 ［評(píng)價(jià)上題，得出結(jié)論］ ［板書］4、使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。 ［投影］根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。 1、 1.2041024個(gè)H2含多少 mol氫氣分子? 2、 5 mol的O2中有多少個(gè)氧氣分子? 3、 NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA) ［投影練習(xí)答案略］ 教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：粒子總個(gè)數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為： ［板書］5. ［講解］摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能說0.5個(gè)或0.01個(gè)。 ［投影練習(xí)］ 1、0.5 mol水中含有 個(gè)水分子。 2、2 mol水中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子。 3、1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子， 個(gè)硫酸根離子。 4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少? 5、1個(gè)水分子中有 個(gè)電子，1 mol H2O中呢? ［投影練習(xí)答案略］ ［板書］二、摩爾質(zhì)量 1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 用符號(hào)：M表示，常用單位為gmol－1 ［師］請(qǐng)同學(xué)們完成下列練習(xí)。 ［問題解決］ 　1、參考下列解題方式，完成下列計(jì)算： ?。?）9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量　　　　　　　。（0.1 mol） ?。?）10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量　　　　　　。（0.1 mol） ?。?）0.25 mol CaCO3的質(zhì)量　　　　　　　　。（25 g） ?。?）2.0 mol H2O的質(zhì)量　　　　　　　　。（36 g） ［師］巡視，觀察學(xué)生完成情況。 ［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生匯報(bào)練習(xí)結(jié)果，教師點(diǎn)評(píng)。 ［師］請(qǐng)同學(xué)們完成“問題解決2” ［問題解決2］ 2、根據(jù)上述計(jì)算，歸納物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系　　　　　。 ［學(xué)生活動(dòng)］討論，總結(jié)練習(xí)1的思考方式，找出關(guān)系式。 ［板書］2、數(shù)學(xué)表達(dá)式： ［問題解決3］ 　3、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。 ?。?）氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ?。?）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應(yīng)?！　　　　　　　　　　　　　　　　　　? 　（3）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)?！　　　　　　　　　　　　　? ?。?）過氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應(yīng)?！　　　　　　　　　　　　　　　　? ［師］巡視，觀察學(xué)生完成情況。 ［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生匯報(bào)練習(xí)結(jié)果，教師點(diǎn)評(píng)。 ［問題解決3參考答案］ ?。?）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 　反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：2∶1∶1∶2 ?。?）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 　　　反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：1∶3∶2∶3 ?。?）2KClO32KCl+3O2↑　　　　反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：2∶2∶3 ?。?）2H2O22H2O+O2　　　　　　反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：2∶2∶1 ［師］請(qǐng)同學(xué)們自已看書，討論教材中例題。 ［例題］483 g Na2SO410H2O中所含的Na＋和SO42－的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？ ［解］Na2SO410H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為322，摩爾質(zhì)量為322 gmol－1。 則Na＋的物質(zhì)的量為3.00mol，SO42－的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O的物質(zhì)的量為15.0mol。 答：483 g Na2SO410H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量為3.00 mol ，SO42－的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O分子的數(shù)目約為9.031024。 ［小結(jié)］物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。 ［板書設(shè)計(jì)］ 一、物質(zhì)的量 1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)。 2、 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個(gè)。 3、 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。 4、使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。 5. 二、摩爾質(zhì)量 1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 用符號(hào)：M表示，常用單位為gmol－1 2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：