（淄博專版）2019年中考化學復習 第一部分 八全 第五單元 定量研究化學反應課件 魯教版.ppt

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第五單元 定量研究化學反應,考點一 質量守恒定律及其應用 1探究質量守恒定律,2HClCaCO3 =CaCl2 CO2H2O,2NaOHCuSO4 =Cu(OH)2 Na2SO4,有藍色沉淀生成,白煙,鼓起,恢復,原狀,左,右,不能,等于,2.化學變化中的“變”與“不變”,元素種類,元素質量,原子種類,原子數(shù)目,質量守恒定律適用于一切化學變化，是化學變化中的質量關系，不是體積關系。,辨析質量守恒定律中的“變”與“不變” 講：在中考中，關于質量守恒定律，易觸雷的地方有兩處： 混淆宏觀與微觀的觀點；不明確化學變化中的“變” 與“不變”。 練：鏈接“隨堂演練”P31T1,考點二 化學方程式的書寫 1化學方程式的概念：用_來表示_的 式子。,化學式,化學反應,2化學方程式表示的意義,3.化學方程式的書寫 (1)書寫原則：一是必須以_為基礎；二是要遵 守_；等號兩邊各原子的_與_ 必須相等。,客觀事實,質量守恒定律,種類,數(shù)目,(2)書寫步驟：,化學式,配平,條件,明確化學方程式書寫的注意事項 講：在中考中，關于化學方程式書寫的注意事項，易觸雷 的地方有：不符合客觀事實，隨意臆造化學式或實際上 不存在的化學反應； 不遵守質量守恒定律，沒有配平或 計量數(shù)不是最簡比；錯寫或漏寫反應條件；錯標或漏 標“”或“”。 練：鏈接“聚焦淄博”P29T7、T8,考點三 常見的化學反應類型 1化合反應 (1)化合反應：_ 的反應。 通式：ABC,由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質,(2)常見的類型 單質單質化合物 例如：_。 單質化合物化合物 例如：_。,化合物化合物化合物 例如：_。 多種物質生成一種物質 例如：_。,CO2H2O=H2CO3,H2ONH3CO2=NH4HCO3,2分解反應 (1)分解反應：_ 的反應。 通式：ABC,一種物質生成兩種或兩種以上其他物質,(2)常見的類型 氧化物的分解 例如：_。 酸的分解(含氧酸) 例如：_。,H2CO3=CO2H2O,不溶性堿的分解 例如：_。 某些鹽的分解 例如：_。,3置換反應 (1)置換反應：_ _的反應。 通式：ABCCBA,一種單質和一種化合物反應生成另一種單,質和另一種化合物,(2)常見的類型 非金屬金屬氧化物金屬非金屬氧化物 例如：_。 金屬酸(稀鹽酸、稀硫酸)鹽氫氣 例如：_。,ZnH2SO4=ZnSO4H2,金屬鹽溶液另一種金屬另一種鹽 例如：_。 其他單質與水的反應 例如：_。,FeCuSO4=CuFeSO4,2Na2H2O=2NaOHH2,4復分解反應 (1)復分解反應：_ _的反應。 通式：ABCDCBAD (2)復分解反應的條件 反應物：有酸參加可有固體，無酸參加必須可溶。 生成物：一般要有_、_或_生成。,兩種化合物相互交換成分，生成兩種新,化合物,沉淀,氣體,水,(3)中和反應：_的反應，屬于復 分解反應。實質是_。 (4)常見的類型 堿性氧化物酸鹽水 例如：_。 堿酸鹽水 例如：_。,酸和堿作用生成鹽和水,H+OH-=H2O,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,NaOHHCl=NaClH2O,堿鹽另一種堿另一種鹽 例如：_。 鹽鹽兩種新鹽 例如：_。 鹽酸另一種鹽另一種酸 例如：_。,2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl,Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3,BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,考點四 化學方程式的計算 1根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)是_ _。 2概括根據(jù)化學方程式計算的方法和步驟：_、_、 _、_、_。,化學方程式中物質間的,質量關系,設,寫,找,列,答,3計算類型 (1)已知_的質量計算_的質量。 (2)已知_的質量計算_的質量。 (3)已知一種反應物的質量計算另一種反應物的質量。 (4)已知一種生成物的質量計算另一種生成物的質量。,反應物,生成物,生成物,反應物,4注意事項 (1)設未知數(shù)后面不要加_。 (2)_要書寫正確。 (3)相關物質的_要計算正確。 (4)代入計算的量都是_的質量，不能用混合物質 量。其他的量，如體積等要轉化成_后再代入計算。,單位,化學方程式,相對分子質量,純凈物,質量,5化學計算的解題思路 (1)審題：認真閱讀題目，反復推敲關鍵字句，準確理解 題意。 (2)析題：運用所學知識剖析題目，理清層次，挖掘隱含 信息，排除干擾條件，分析已知和待求，明確物質間的關 系，尋找解題突破口。,(3)解題：解題時要做到思路清楚，方法正確，步驟明晰， 計算準確，書寫規(guī)范。 (4)查題：檢查所用條件是否符合題意，是否全部解出所要 求的問題，單位是否統(tǒng)一，計算是否正確等。,考點一 質量守恒定律及其應用 (3年3考) 1對質量守恒內(nèi)容的解釋 2對未知物質的判斷 3對表格數(shù)據(jù)進行分析 4對化學反應的微觀示意圖進行分析,1.(2014淄博中考)下列現(xiàn)象可以用質量守恒定律解釋的是( ) A50 g冰融化后，變成水的質量還是50 g B木條燃燒后，灰燼的質量比木條的質量少 C5 g食鹽晶體溶于95 g水中，溶液的質量為100 g D50 mL水和50 mL酒精混合后，溶液的體積小于100 mL,B,2(2017淄博高青一模)某物質在空氣中燃燒的化學方程式為X3O2 2CO22H2O，下列說法正確的是( ) AX的化學式是C2H4 B該反應屬于置換反應 CO2中氧元素的化合價為2價 DCO2中碳、氧元素的質量比為12,A,3(2017淄博中考)如圖是一氧化碳在氧氣中燃燒的微觀示意圖，下列觀點與客觀事實相符合的是( ),A該反應屬于化合反應 B該反應前后氧氣分子沒有發(fā)生變化 C該反應生成的二氧化碳分子中碳元素與氧元素的質量比 為12 D一氧化碳和氧氣的相對分子質量之和等于二氧化碳的相 對分子質量,4(2017淄博沂源一模)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、 丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質 的質量變化見下表。下列說法中不正確的是( ),A.該反應為分解反應 B丙可能是該反應的催化劑 C甲、乙兩種物質間反應的質量比為14 D乙、丁兩種物質間反應的質量比為75,5(2017青島中考)為了探究化學反應前后物質的總質 量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實 驗，請根據(jù)圖示回答問題：,(1)甲同學設計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的 指針指向刻度盤的中間；兩種物質反應后，托盤天平的 指針_(填“向左”“向右”或“不”)偏轉，原因 是_。 (2)乙同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結論： 化學反應前后物質的總質量_。,向右,稀硫酸與鋅反應生成氫氣，逸散到空氣中,不變,(3)兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后 物質的總質量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體 生成的反應一定要在_裝置中進行。 (4)從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是_ (填序號)。 原子種類 分子種類 原子數(shù)目 分子質量 分子數(shù)目 原子質量,密閉,考點二 化學方程式的書寫 (3年3考) 1判斷化學方程式書寫是否正確 2根據(jù)題干信息書寫化學方程式 3根據(jù)化學方程式能得到的信息,6.(2017淄博中考)鎂條在氧氣中燃燒的化學反應可用“2Mg O2 2MgO”來表示。以下信息：反應條件 反應速 率 反應物、生成物各物質間的質量關系 反應的微觀過 程 反應過程中的能量變化 反應體系中微觀粒子的數(shù) 量關系。能從上述化學方程式中獲得的是( ) A B C D,C,7(2016淄博中考)用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是( ) AFeO2HCl=FeCl2H2O BFeO2HCl=FeCl3H2O CFe2O36HCl=2FeCl23H2O DFe2O36HCl=2FeCl33H2O,D,8(2015淄博中考)化學方程式是國際通用的化學語 言，是我們學習化學的重要工具。下列化學方程式正確 的是( ) A2Al2O3=4Al3O2 BCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag CFe2O3CO FeCO2 D2NaOHBaCl2=Ba(OH)22NaCl,B,考點三 常見的化學反應類型 (3年3考) 9(2017淄博博山二模)下列有關化學反應，對其反應類型的判斷，正確的是( ) CuO2HCl=CuCl2H2O 3COFe2O3 2Fe3CO2 Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag CCO2 2CO A分解反應 B置換反應 C復分解反應 D化合反應,D,10(2016淄博中考)請對表中的化學方程式進行評價(填 寫評價序號)，并注明化學反應類型。,分解反應,化合反應,復分解反應,置換反應,評價序號： 完全正確 反應條件不正確 沒有配平 違背客觀事實,考點四 化學方程式的計算 (3年3考) 1簡單化學方程式計算 2含雜質的化學方程式計算 3化學方程式與溶質質量分數(shù)綜合計算,11.(2017淄博中考)某學校組織社會調(diào)查，同學們考察了 一家化工企業(yè)的污水處理情況。企業(yè)技術人員用氫氧化鈣 粉末對中和池內(nèi)的296 kg污水進行中和處理(污水中的主要 污染物是鹽酸)，測得處理后水樣的pH等于7。請回答下列 問題：,(1)技術人員稱量9.0 g氫氧化鈣粉末，示意圖如下所示。請你寫出所選砝碼的質量_和游碼的示數(shù)_。,5 g,4.0,(2)假設上述氫氧化鈣與中和池內(nèi)污水中的鹽酸恰好完全反 應(污水中的其他成分均不與氫氧化鈣反應)，計算污水中 HCl的質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程),解：設污水中HCl的質量為x。 Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O 74 73 9.0 g x x=8.9 g 則污水中HCl的質量分數(shù)為 100%=0.003% 答：污水中HCl的質量分數(shù)為0.003%。,12(2016淄博中考)合金的種類很多，用途非常廣泛。 黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機器和電器的零件 等?；瘜W興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅 的質量分數(shù)(不考慮黃銅中的其他雜質)，請你參與他們的 探究過程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL 稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣 的質量。實驗數(shù)據(jù)如表：,回答： (1)m的數(shù)值 。 (2)此黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程),【思路分析】 (1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)推斷m的數(shù)值。(2)根據(jù)反 應的化學方程式，由反應生成的氫氣的質量可以得出金屬 鋅的質量，進而求得黃銅樣品中銅的質量，再根據(jù)質量分 數(shù)計算公式即可得出黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。,【答案】 (1)0.04 (2)解：設黃銅樣品中鋅的質量為x。 根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，共生成氫氣的質量為 0.04g0.04g0.02g0.1g。 Zn2HCl=ZnCl2H2 65 2 x 0.1g,x=3.25g 黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為 100%=67.5% 答：此黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是67.5%。,13(2015淄博中考)過氧化氫是一種綠色化學試劑，在 化學研究及生活中應用廣泛，如醫(yī)療上常用質量分數(shù)為3% 的過氧化氫溶液進行傷口消毒。實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為30% 的過氧化氫溶液和二氧化錳等藥品，小明要制取16 g氧氣， 需要30%的過氧化氫溶液的質量是多少？(寫出計算過程， 計算結果保留一位小數(shù)),解：設需要過氧化氫的質量為x。 2H2O2 2H2OO2 68 32 x 16g x=34g 30%的過氧化氫溶液的質量為 113.3 g 答：需要過氧化氫的質量為113.3 g。,