2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測二物質(zhì)的量蘇教版.doc

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2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測二物質(zhì)的量蘇教版 1．下列結(jié)論中，正確的是(　　) A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一 B．每摩爾物質(zhì)都含有NA個(gè)指定微粒 C．1 mol H就是指1 mol氫 D．18 g H2O中含有6.021023個(gè)原子 解析：選B　物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是其單位。1 mol H表示1摩爾氫原子，但如果說“1摩爾氫”就違反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)椤皻洹笔窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式，不符合要求。1 mol水的質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，18 g H2O就是1 mol H2O，一個(gè)H2O分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，故18 g H2O中應(yīng)含有3 mol原子。 2．下列說法中正確的是(　　) A．1 mol H2SO4的質(zhì)量為98 gmol－1 B．SO2的摩爾質(zhì)量為64 gmol－1 C．SO2的摩爾質(zhì)量與SO2的相對(duì)分子質(zhì)量相等 D．1 mol氧的質(zhì)量為32 g 解析：選B　A中1 mol H2SO4的質(zhì)量是98 g；C中兩者數(shù)值相等，單位不同；D中1 mol氧指代不明。 3．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說法，不正確的是(　　) A．6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)，其符號(hào)是NA B．0.012 kg C12含有的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1 mol D．0.1 mol H2中約含有6.021022個(gè)氫分子 解析：選A　0.012 kg C12中所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其符號(hào)是NA,6.021023 mol－1是NA的近似值，而不是準(zhǔn)確值，A錯(cuò)誤，B、C正確；0.1 mol H2中含有的氫分子數(shù)為0.1 mol6.021023mol－1＝ 6.021022，D正確。 4．下列說法正確的是(　　) A．1 mol H2的質(zhì)量是1 g B．1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 gmol－1 C．Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量 D．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 gmol－1 解析：選D　1 mol H2的質(zhì)量為1 mol2 gmol－1＝2 g，A不正確；質(zhì)量的單位是g，B不正確；摩爾質(zhì)量以gmol－1為單位時(shí)，其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或原子質(zhì)量，C不正確，D正確。 5．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是(　　) A．水的摩爾質(zhì)量是18 g B．2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水摩爾質(zhì)量的2倍 C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量 D．水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍 解析：選D　A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1；B項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的數(shù)值取決于物質(zhì)的種類，而與物質(zhì)的多少無關(guān)；C項(xiàng)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只有以gmol－1為單位時(shí)數(shù)值上才等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量；D項(xiàng)，水的摩爾質(zhì)量為18 gmol－1，H2的摩爾質(zhì)量為2 gmol－1，所以D正確。 6．下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．12 g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B．物質(zhì)的量既表示微粒個(gè)數(shù)，又表示物質(zhì)的質(zhì)量 C．CO2的摩爾質(zhì)量為44 g D．NA的數(shù)值約為6.021023，單位為mol－1 解析：選D　作為阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是C12，即0.012 kg C12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，A錯(cuò)誤；物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，不表示個(gè)數(shù)或質(zhì)量，B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為gmol－1，C錯(cuò)誤。 7．下列說法正確的是(　　) A．含NA個(gè)H的H2的物質(zhì)的量為1 mol B．NA個(gè)CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等 C．NA個(gè)H2SO4和1 mol H3PO4中所含氫原子的個(gè)數(shù)比為1∶1 D．0.1 mol C中含1.2NA個(gè)電子 解析：選B　含NA個(gè)H，即H的物質(zhì)的量為1 mol，則H2的物質(zhì)的量為0.5 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NA個(gè)H2SO4中含有2NA個(gè)H,1 mol H3PO4中含有3NA個(gè)H，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)C中含6個(gè)電子，0.1 mol C中含0.6NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是(　　) A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA B．2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NA C．3.011023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2NA D．17 g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA 解析：選D　2.4 g Mg的物質(zhì)的量為0.1 mol，而1 mol Mg變成Mg2＋時(shí)失去2 mol電子，2.4 g Mg應(yīng)失去0.2 mol電子，即為0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2為雙原子分子，2 g氫氣即1 mol H2，應(yīng)含有2 mol H，原子個(gè)數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2為雙原子分子，3.011023個(gè)氮分子為0.5 mol，其中氮原子為1 mol，即所含原子數(shù)應(yīng)為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol，含有的電子數(shù)為10NA，D項(xiàng)正確。 9．填寫下列表格： 物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 氧氣 16 g 硫酸 3.011023 水 2 mol 物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 氧氣 3.011023 0.5 mol 32 gmol－1 硫酸 49 g 0.5 mol 98 gmol－1 水 1.2041024 36 g 18 gmol－1 10.在一定條件下，有下列物質(zhì)： ①8 g CH4，②6.021023個(gè)HCl分子，③2 mol O2。 按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號(hào))： (1)摩爾質(zhì)量_______________________________________________________； (2)物質(zhì)的量_______________________________________________________； (3)分子數(shù)目_______________________________________________________； (4)原子數(shù)目_______________________________________________________； (5)質(zhì)量___________________________________________________________。 解析：(1)摩爾質(zhì)量分別是16 gmol－1,36.5 gmol－1，32 gmol－1，故順序是①<③<②。 (2)8 g CH4的物質(zhì)的量： n(CH4)＝＝＝0.5 mol， 6．021023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量： n(HCl)＝＝＝1 mol， 故順序是：①<②<③。 (3)分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比，故順序同(2)。 (4)原子的物質(zhì)的量：①中，0.5 mol5＝2.5 mol；②中，1 mol2＝2 mol；③中，2 mol2＝4 mol。故順序是②<①<③。 (5)1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g,2 mol O2的質(zhì)量是64 g，故順序是①<②<③。 答案：(1)①<③<②　(2)①<②<③　(3)①<②<③　(4)②<①<③　(5)①<②<③ 1．下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法正確的是(　　) A．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少 B．原子、質(zhì)子、中子、桌子都可以用物質(zhì)的量來描述 C．物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量 D．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3中含有的原子數(shù)相等 解析：選C　物質(zhì)的量表示的是一定數(shù)目微觀粒子的集合體，并不是指物質(zhì)的多少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，而不能用來描述桌子等宏觀物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量的SO2和SO3中所含的分子數(shù)相等，但1 mol SO2中含有3 mol原子、1 mol SO3中含有4 mol原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是(　　) A．1 mol OH－的質(zhì)量是17 B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g C．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D．一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約為 g 解析：選D　1 mol OH－的質(zhì)量為m(OH－)＝n(OH－)M(OH－)＝1 mol17 gmol－1＝17 g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為gmol－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為gmol－1，而相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，二者不能建立等式關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol Na的質(zhì)量為23 g，故1個(gè)鈉原子的質(zhì)量約為 g，D項(xiàng)正確。 3．下列各組物質(zhì)中，組成物質(zhì)微粒的物質(zhì)的量最多的是(　　) A．0.4 mol O2 B．4 ℃時(shí)5.4 mL水(水的密度為1 gcm－3) C．10 g氖氣 D．6.021023個(gè)硫酸分子 解析：選D　將上述物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)中微粒數(shù)換算成物質(zhì)的量再進(jìn)行比較。4 ℃時(shí)水的密度為1 gcm－3，5.4 mL水即5.4 g，相當(dāng)于0.3 mol H2O；Ne的摩爾質(zhì)量是20 gmol－1,10 g Ne的物質(zhì)的量為0.5 mol；6.021023個(gè)硫酸分子相當(dāng)于1 mol H2SO4分子。 4．下列說法正確的是(　　) A．18 g水中所含電子的物質(zhì)的量為10 mol B．N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，都是28 C．H2O中氫和氧的物質(zhì)的量之比為2∶1 D．1 mol CO2的質(zhì)量為44 gmol－1 解析：選A　18 g水的物質(zhì)的量為1 mol，而1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)電子，1 mol水中含有10 mol電子，A項(xiàng)正確；摩爾質(zhì)量的單位為gmol－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O分子中含有氫原子和氧原子，而選項(xiàng)中未說明微粒種類，C項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)量單位應(yīng)為g，而不是gmol－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) ①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1　②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2?、鬯鼈兯脑涌倲?shù)目之比為2∶3?、芩鼈兯腃原子數(shù)目之比為1∶1?、菟鼈兯碾娮訑?shù)目之比為7∶11 A．①④　　　　　　　 　B．②③ C．④⑤ D．全部 解析：選D　題中CO和CO2的物質(zhì)的量相同，所含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，①正確；又因CO和CO2分子中的O原子數(shù)分別為1和2，相同物質(zhì)的量的CO和CO2，所含的O原子數(shù)目之比為1∶2，②正確；CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為2∶3，③正確；相同物質(zhì)的量的CO和CO2，C原子數(shù)目之比也是1∶1，④正確；CO和CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22，相同物質(zhì)的量的CO和CO2電子總數(shù)之比為14∶22＝7∶11，⑤正確。 6．下列敘述正確的是(　　) ①常溫常壓下，14 g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA?、诔爻合?，8 g O2含有4NA個(gè)電子　③分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA?、?8 g H2O中含的電子數(shù)為10NA A．①③④ B．①②③④ C．①②③ D．②③④ 解析：選B　由于N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，都為28 gmol－1，14 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，原子總數(shù)為NA，①正確；一個(gè)O2分子中含16個(gè)電子，8 g O2中含電子數(shù)：16NA＝4NA，②正確；NO2、CO2分子中均含2個(gè)氧原子，故氧原子數(shù)必為分子總數(shù)的2倍，③正確；1個(gè)H2O分子中含10個(gè)電子，則18 g H2O中電子數(shù)為10NA＝10NA，④正確。 7．若1 g N2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是(　　) A. mol－1 B. mol－1 C．14x mol－1 D．28x mol－1 解析：選C　若阿伏加德羅常數(shù)為NA，根據(jù)題意，2NA＝x，得NA＝ mol－1＝14x mol－1。 8．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是(　　) A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60 g B．6.021023個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量約為60 g C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60 gmol－1 D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子 解析：選B　A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1，錯(cuò)；B項(xiàng)，6.021023個(gè)分子就是1 mol，其質(zhì)量為1 mol60 gmol－1＝60 g，正確；C項(xiàng)，質(zhì)量的單位為g，錯(cuò)；D項(xiàng)，6 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為0.1 mol，分子個(gè)數(shù)0.1NA。 9．(1)我國自主研制成功的第一臺(tái)低溫超導(dǎo)除鐵器，2008年11月2日在北京通過了技術(shù)鑒定。以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox。欲合成0.5 mol此超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量(mol)分別是________。 A．0.50、0.50、0.50 B．0.50、1.0、1.5 C．0.25、1.0、1.5 D．1.0、0.25、0.17 (2)日本筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO21.3H2O。試計(jì)算：該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量是________；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是______；鈷原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比是________；1 mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是________。(比值可以用小數(shù)表示，Co的相對(duì)原子質(zhì)量為59) 解析：(1)據(jù)Y元素守恒，要制得0.5 mol YBa2Cu3Ox，需要Y2O3的物質(zhì)的量為0.25 mol，所以選C項(xiàng)。 (2)計(jì)算氧原子數(shù)時(shí)注意結(jié)晶水中也含有氧原子。 答案：(1)C (2)122.45　1∶3.3　1∶3.3　1.9871024 10．(1)綠色植物是空氣天然的“凈化器”，在家里科學(xué)選種一些綠色植物，可以達(dá)到凈化空氣、吸收有害物質(zhì)的作用?？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160 kg SO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為________。 (2)鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成不同型號(hào)的鉛筆芯。如果某鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1 mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為________。 (3)吸食“搖頭丸”會(huì)嚴(yán)重破壞人體的中樞神經(jīng)，“搖頭丸”的化學(xué)式為C9H13N，請(qǐng)計(jì)算： ①“搖頭丸”的摩爾質(zhì)量為________； ②某毒梟被查獲帶有270 g“搖頭丸”，該毒梟所帶的“搖頭丸”的物質(zhì)的量為__________。 解析：(1)n(SO2)＝160103 g/64 gmol－1＝2 500 mol。 (2)1 mg鉛筆芯中含有石墨的質(zhì)量為0.5 mg，即510－4 g，一個(gè)鉛筆字中碳原子數(shù)為6.021023 mol－1≈2.51019。 (3)質(zhì)量的單位為克時(shí)，摩爾質(zhì)量的數(shù)值與其相對(duì)分子質(zhì)量相等，故其摩爾質(zhì)量M＝(129＋13＋14)gmol－1＝135 gmol－1；270 g“搖頭丸”的物質(zhì)的量為n＝＝＝2 mol。 答案：(1)2 500 mol　(2)2.51019 (3)①135 gmol－1?、? mol