2019-2020年高中化學(xué) 1 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘練習(xí) 蘇教版選修3.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 1 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘練習(xí) 蘇教版選修3 一、選擇題 1.門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是　(　　) A.提出現(xiàn)代原子學(xué)說(shuō)　　 B.提出分子學(xué)說(shuō) C.發(fā)現(xiàn)元素周期律 D.發(fā)現(xiàn)能量守恒定律 【解析】選C。門捷列夫的貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律并繪制出第一張?jiān)刂芷诒?。A、B兩項(xiàng)分別為道爾頓和阿伏加德羅的貢獻(xiàn)。 2.下列有關(guān)元素周期表的敘述中正確的是　(　　) A.元素周期表由門捷列夫——蘇聯(lián)的化學(xué)家初繪 B.門捷列夫關(guān)于元素性質(zhì)的預(yù)言先后得到證實(shí),元素周期表的空白不斷被填補(bǔ) C.最初的元素周期表是按原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)由少到多排列的 D.初排元素周期表時(shí)共有92種元素 【解析】選B。門捷列夫是俄國(guó)化學(xué)家,他最初按相對(duì)原子質(zhì)量由小到大將63種元素排列在一起;他關(guān)于元素性質(zhì)的預(yù)言先后得到證實(shí):類鋁(鎵)、類硅(鍺)的發(fā)現(xiàn)等。 3.原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史給我們的啟迪是　(　　) A.道爾頓原子學(xué)說(shuō)存在著缺陷或錯(cuò)誤,因而沒有積極的作用 B.科學(xué)發(fā)現(xiàn)是有止境的 C.原子結(jié)構(gòu)屬客觀事實(shí),沒有必要去揭示它 D.沒有科學(xué)實(shí)驗(yàn),就沒有科學(xué)發(fā)現(xiàn) 【解析】選D。道爾頓的原子學(xué)說(shuō),對(duì)化學(xué)的發(fā)展產(chǎn)生了重大而積極的影響;原子結(jié)構(gòu)模型的每一次演變,都是從科學(xué)實(shí)驗(yàn)開始的;只有揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘,才能把握物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì),更好地造福人類;科學(xué)發(fā)現(xiàn)是無(wú)窮無(wú)盡的。 【補(bǔ)償訓(xùn)練】人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了一個(gè)不斷深入的過(guò)程,以下科學(xué)家以及他們提出的原子結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)(或模型)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是　(　　) A.道爾頓——電子軌道理論 B.盧瑟?！孔恿W(xué)模型 C.玻爾——行星繞太陽(yáng)模型 D.湯姆生——葡萄干布丁模型 【解析】選D。道爾頓提出原子論,認(rèn)為原子是實(shí)心球體;湯姆生提出的電子在球體中運(yùn)動(dòng)的葡萄干布丁原子模型;盧瑟福提出了電子圍繞原子核就像行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣的有核模型;玻爾提出電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)的原子軌道模型。 4.歷史事實(shí)表明,沒有新材料的出現(xiàn),就沒有科技與生產(chǎn)發(fā)展的突破。信息高速公路的建立在于尋找新的信息材料。下列材料可作為信息材料的是　(　　) A.銅線　　　B.化纖　　　C.橡膠　　　D.光導(dǎo)纖維 【解析】選D。光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2。 5.我國(guó)科學(xué)家成功合成的3 mm長(zhǎng)的管狀定向碳納米管,長(zhǎng)度居世界之首。這種碳纖維具有強(qiáng)度高、剛度(抵抗變形的能力)大、密度小(只有鋼的四分之一)、熔點(diǎn)高、化學(xué)穩(wěn)定性好的特點(diǎn),因而被稱為“超級(jí)纖維”。下列對(duì)碳纖維的說(shuō)法不正確的是　(　　) A.它是制造飛機(jī)的理想材料 B.它的主要組成元素是碳 C.它的結(jié)構(gòu)與石墨不同 D.碳纖維復(fù)合材料為一種高分子化合物 【解析】選D。碳纖維具有“強(qiáng)度高、剛度大、密度小、熔點(diǎn)高、化學(xué)穩(wěn)定性好”的特點(diǎn),所以A正確;碳纖維的物理性質(zhì)不同于石墨,所以它們的結(jié)構(gòu)不同,C正確;碳纖維主要是由碳元素組成,B正確,D錯(cuò)誤。 【補(bǔ)償訓(xùn)練】(xx鎮(zhèn)江高二檢測(cè))碳納米管是一種納米尺度的、具有完整分子結(jié)構(gòu)的新型材料,它是由一層碳原子卷曲而成的無(wú)縫、中空的管體,具有質(zhì)輕、可彎曲、強(qiáng)度好、彈性強(qiáng)的特點(diǎn)。下列關(guān)于碳納米管的可能用途不正確的 是　(　　) A.用它可做成攀登月球的“太空天梯” B.能解決室溫下,低氣壓、高容量?jī)?chǔ)存氫氣的難題 C.作為優(yōu)秀的絕緣材料 D.制電腦芯片可大大提升計(jì)算機(jī)系統(tǒng)的計(jì)算能力 【解析】選C。碳納米管由碳原子構(gòu)成,能導(dǎo)電,不可作為絕緣材料。 6.意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是　(　　) A.N4屬于一種新型的化合物 B.N4轉(zhuǎn)化為N2屬于物理變化 C.N4的摩爾質(zhì)量為56 D.N4與N2互為同素異形體 【解析】選D。N4是由一種元素組成的物質(zhì),因而是一種新型的單質(zhì),而不是化合物;N4和N2是兩種不同的物質(zhì),所以兩者的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化;N4的摩爾質(zhì)量為 56 gmol-1;N4和N2的關(guān)系是同素異形體。因而A、B、C錯(cuò)誤。 【方法規(guī)律】“三素”的比較 (1)元素——具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定,與中子數(shù)、電子數(shù)無(wú)關(guān)。如T、D2是氫元素的四種不同粒子。 (2)核素——具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。核素即原子,其種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。絕大多數(shù)元素都存在不同種核素,但有些元素只有一種核素。 (3)同位素——質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)(或質(zhì)量數(shù))不同的原子的互稱。如氕H)、氘(重氫,D或)、氚(超重氫,T或),14C,16O、17O、18O， 7.(xx常州高二檢測(cè))核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象。下列各項(xiàng)中,均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是　(　　) A.18O、31P、119Sn B.27Al、19F、12C C.N、P、As、Sb、Bi D.只有一個(gè)電子層的原子 【解析】選C。A中18O的質(zhì)子數(shù)為8個(gè)、中子數(shù)為10個(gè),均為偶數(shù),無(wú)NMR現(xiàn)象;B中12C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6個(gè),也無(wú)NMR現(xiàn)象;D中只有一個(gè)電子層的原子有H和He,氦原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為2,無(wú)NMR現(xiàn)象;C中元素為第ⅤA族元素,質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù),有NMR現(xiàn)象。 二、非選擇題 8.科學(xué)家正在設(shè)法探尋“反物質(zhì)”。所謂“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的,“反粒子”與其對(duì)應(yīng)的正粒子具有相同的質(zhì)量和相同的電量,但電荷符號(hào)相反。 (1)若有α粒子(即氦離子)的反粒子,稱為反α粒子,則該粒子的質(zhì)量數(shù)為　　　　,電荷數(shù)為　　　　,反α粒子的符號(hào)可表示為　　　　。 (2)近幾年,歐洲和美國(guó)的科學(xué)研究機(jī)構(gòu)先后宣布,他們分別制出9個(gè)和7個(gè)反氫原子,這是人類探索反物質(zhì)的一大進(jìn)步。試推測(cè)反氫原子的構(gòu)造是　　　　。 A.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 B.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成 C.由一個(gè)不帶電荷的中子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 D.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 【解析】所謂反物質(zhì),它的原子核是由反質(zhì)子和反中子構(gòu)成的,反質(zhì)子的質(zhì)量數(shù)為1,帶負(fù)電荷,反中子的質(zhì)量數(shù)也為1,不帶電;核外是反電子,質(zhì)量可忽略不計(jì),帶正電荷。正常的氫原子是由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成的,反氫原子則是由一個(gè)反質(zhì)子和一個(gè)反電子構(gòu)成。 答案:(1)4　-2　He2-　(2)B 9.Ⅰ.用質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)完成下列填空: (1C與N具有相同的　　　　　　; (2C與N具有相同的　　　　　　。 Ⅱ.在HHHMgMgOOO中共有　　　　種元素,　　　　　種原子,中子數(shù)最多的是　　　　O的相對(duì)分子質(zhì)量是　　　　　。 【解析】Ⅰ.(1C中的中子數(shù)為13-6=7N中的中子數(shù)為14-7=7,因此二者具有相同的中子數(shù);(2C的質(zhì)量數(shù)為14,質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8N的質(zhì)量數(shù)為14,質(zhì)子數(shù)為7,中子數(shù)為7,因此,二者具有相同的質(zhì)量數(shù)。 Ⅱ.在HHMgMgOOO中有氧元素、氫元素和鎂元素三種,這8種微粒均具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子,均屬于原子,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),可知中子數(shù)最多的是12個(gè),為MgO的相對(duì)分子質(zhì)量=22+18=22。 答案:Ⅰ.(1)中子數(shù)　(2)質(zhì)量數(shù)?、?3　8Mg　22 【補(bǔ)償訓(xùn)練】今有下列粒子:C?、贠2　C?、躉3 C?、?H2?、逪D (1)屬于同位素的是　　　　。 (2)屬于同素異形體的是　　　　。 (3)⑥與⑦的性質(zhì)相同嗎? _____________________________________________________________。 【解析】(1)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素,①③⑤符合。 (2)由同種元素形成不同性質(zhì)的單質(zhì),互為同素異形體,②④符合。 (3)1H2與HD均為氫氣單質(zhì),構(gòu)成二者分子的原子不同,其質(zhì)量不同,物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)二者幾乎是相同的。 答案:(1)①③⑤　(2)②④ (3)物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同 【易錯(cuò)提醒】同位素是同種元素的不同核素,同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì),注意二者的區(qū)別和聯(lián)系;注意1H2與HD均為氫氣單質(zhì),不是同素異形體。 10.根據(jù)盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)出金箔中金原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論,據(jù)此請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)原子中存在　　　　,且只占原子體積的很小一部分。 (2)金原子核帶　　　　電荷,且電荷數(shù)遠(yuǎn)大于α粒子的電荷數(shù),兩者產(chǎn)生靜電 　　　　作用。 (3)金原子的質(zhì)量遠(yuǎn)　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)α粒子的質(zhì)量。 【解析】極薄的金箔,竟讓變速運(yùn)動(dòng)的大多數(shù)α粒子暢通無(wú)阻地通過(guò),證明原子不是實(shí)心的球體,內(nèi)部有“廣闊”的空間。有極少數(shù)α粒子被筆直地彈回,證明了原子核的存在,但占原子極小的體積,否則大部分α粒子不能暢通無(wú)阻地通過(guò);同時(shí)證明金原子核的質(zhì)量遠(yuǎn)大于α粒子的質(zhì)量,否則金原子核將有被α粒子彈出的可能;還能證明金原子核所帶電荷種類與α粒子相同,否則兩者就會(huì)相互吸引;又能證明金原子核所帶電荷數(shù)遠(yuǎn)大于α粒子,否則偏轉(zhuǎn)的就不會(huì)是α粒子,而是金原子核。 答案:(1)原子核　(2)正　排斥　(3)大于