2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 從實驗到化學（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 從實驗到化學（含解析） 1、下列操作中正確的是（　?。? A．用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL B．用托盤天平稱取5.56gKCl固體 C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時應選用500mL容量瓶 D．分液漏斗使用前需檢查是否漏水，分液結束后漏斗中的上層液體從下口放出 【答案】C 【解析】A、量筒只能準確到0.1mL，不能量取5.62mL液體，故A錯誤； B、天平只能準確到0.1g，用托盤天平稱取5.56gKCl固體，故B錯誤； C、實驗室里沒有450mL的容量瓶，要采用500mL的容量瓶，故C正確； D、分液漏斗的使用原則：使用前需檢查是否漏水；分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤． 2、下列敘述中正確的是（　?。? A．摩爾是物質的質量的單位 B．碳的摩爾質量為12g C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol-1 D．一個碳原子的質量為12g 【答案】C 【解析】A摩爾是物質的量的單位，B單位錯；D一個碳原子的相對原子質量為12 3、下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③錐形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶．常用于物質分離的是（　?。? A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧ 【答案】C 【解析】解：常用的物質分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾，各種方法所用的物質分離儀器有：漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶． 故選C． 4、0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（　?。? A.5︰2 B.3︰1 C.15︰2 D.1︰3 【答案】Ｃ 【解析】FeCl3溶液氯離子的物質的量是0.5mol，KCl溶液氯離子的物質的量是0.2mol.所以物質的量之比等于微粒的個數(shù)比即5︰2 5、下列實驗操作中敘述正確的是（　?。? A．萃取操作必須在分液漏斗中進行 B．漏斗、試管、蒸餾燒瓶、天平、分液漏斗、研缽常用于物質分離 C．用剩的藥品均不能放回原試劑瓶中 D．分液時，分液漏斗內下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 【答案】D 【解析】A．萃取可用固相萃取裝置，不一定用分液漏斗，故A錯誤； B．天平用于稱量一定質量的固體，不能用于分離，故B錯誤； C．對化學實驗剩余藥品，大多是不可以放回原瓶的，但是極少數(shù)例外，如金屬鈉切下一小塊后可放回原瓶，故C錯誤； D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以避免兩種液體相互污染，故D正確． 故選D． 6、下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是(　　) A. 過濾操作中，用玻璃棒引流 B. 給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的1/3 C. 酒精燈中的酒精不能少于1/3，不多于2/3 D. 稀釋濃H2SO4時，必須是濃H2SO4慢慢加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌 【答案】A 【解析】本題主要考查實驗安全知識。 7、下列選項中說法中正確的是（　?。? A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質的量濃度為1 mol/L B．從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬 D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 【答案】C 【解析】A項中誤把水的體積當溶液體積計算溶液的物質的量濃度；B項中取出溶液的濃度應與原溶液濃度相同；C項：m(CuSO45H2O)＝0.5 L0.5 molL－1250 gmol－1＝62.5 g，該項正確；D項：m(NaOH)＝20.1 L1 molL－140 gmol－1＝8 g。 8、將自來水加工成蒸餾水過程中，沒有涉及到的過程或變化是 A．蒸發(fā) B．冷凝 C．化學變化 D．物理變化 【答案】C 9、某同學在實驗報告中記錄了以下實驗數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（　?。? A、用托盤天平稱取11.7g食鹽 B、用50mL量筒量取5.26mL鹽酸 C、用廣泛PH試紙測得溶液的是3.5 D、用100mL量筒量取5.0mL鹽酸 【答案】A 【解析】量筒只能讀數(shù)到0.1ml，pH試紙只能讀數(shù)到整數(shù)，量取5.0ml鹽酸，應該用10ml量筒，所以正確的答案選A。 10、實驗中發(fā)生下列事故，處理方法正確的是（　?。? Ａ　鈉著火用泡沫滅火器撲滅 Ｂ　苯酚沾在手上，應馬上用ＮaOH溶液洗 Ｃ　皮膚上沾有濃硫酸，立即用大量水沖洗 Ｄ　酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋上 【答案】D 11、實驗室中配制250mL 0.10mo1L-1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（　　） 　　　　　　　　　　　　　　 　　A錐形瓶　　　B　試管　　C分液漏斗　　　D容量瓶 【答案】D 【解析】配制一定物質的量濃度的溶液，必須用容量瓶。 12、下列選項中的物質在冶煉金屬的過程中，需加入還原劑的是（　?。? A.HgO　 B.Al2O3 C.Fe2O3 D.Ag2O 【答案】C 【解析】HgO、Ag2O利用熱分解法冶煉，Al2O3利用電解法冶煉Al，F(xiàn)e2O3應加入還原劑利用熱還原法冶煉鐵。 13、以把6種無色溶液：乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸一一區(qū)分的試劑是（　?。? A．新制堿性Cu（OH）2懸濁液 B．FeCl3溶液 C．BaCl2溶液 D．酸性KMnO4溶液 【答案】B 【解析】A．乙醇、KOH溶液等不與新制堿性Cu（OH）2懸濁液反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選； B．乙醇和FeCl3溶液無明顯現(xiàn)象，苯酚和FeCl3溶液顯紫色，NaHCO3溶液與氯化鐵相互促進水解生成沉淀和氣體，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KOH溶液和FeCl3溶液有紅褐色沉淀，氫硫酸和FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫和亞鐵離子，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B選； C．乙醇、苯酚、KOH溶液等不與氯化鋇溶液反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選； D．乙醇、苯酚均可被酸性高錳酸鉀氧化，使其褪色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選； 故選B． 14、關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是( ) A.裝置①用來電解飽和食鹽水，c電極產生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍 B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2 C.裝置③可用于分離沸點相差較大的互溶的液體混合物 D.裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣 【答案】C 15、下列物質的水溶液經加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質的是（ ） A．NaAlO2 B．Ca(HCO3)2 C．FeCl3 D．Na2SO3 【答案】A 16、現(xiàn)有一包氯化鈉固體，其中混有少量的硫酸鈉和氯化鎂，可通過以下實驗除去雜質得到純凈的氯化鈉。請將正確合理的操作順序填入括號中，并簡要回答(1)～(3)題。 （）在溶液中加入稍過量的碳酸鈉溶液，然后過濾。 （）加入稍過量的氯化鋇溶液，然后過濾。 （）在濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性。 （）將混有雜質的氯化鈉完全溶解于水。 （）蒸發(fā)結晶。 （）在濾液中加入稍過量的氫氧化鈉溶液，然后過濾。 (1)為什么要加入稍過量的碳酸鈉溶液？ ______________________________________________________。 (2)為什么要加入稀鹽酸至溶液呈中性？ ______________________________________________________。 (3)寫出上述兩步驟中的有關化學方程式 _______________________________________________________。 【答案】③②⑤①⑥④ (1)為了除去溶液中多余的鋇離子 (2)為了除去過量的碳酸根和氫氧根 (3)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl， Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O， NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題考查的通過實驗除去雜質得到純凈的氯化鈉。 17、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1） 粗食鹽常含有少量 K＋ 、Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 Fe3＋ 、 SO42― 等雜質離子，實驗室提純NaCl 的流程如下： 提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2 溶液 75％乙醇 四氯化碳 ① 欲除去溶液 I 中的Ca2＋ 、Mg2＋ 、Fe3＋ 、SO42― 離子，選出 a 所代 表的試劑，按滴加順序依次為＿（只填化學式）。 ② 洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl ,選用的試劑為＿。 ( 2 ）用提純的NaCl配制 500 mL 4 . 00 mol L-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 （填儀器名稱）。 ( 3 ）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 （填“ > ”、“ = ”或“ < ”) ZL , 原因是＿。裝置改進后，可用于制備 NaOH 溶液，若測定溶液中 NaOH 的濃度，常用的方法為＿。 ( 4 ）實驗室制備H2 和 Cl2 通常采用下列反應： Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2 ↑ MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2 的裝置＿（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置＿（填代號）。 可選用制備氣體的裝置： 【答案】（1） ①BaCl2 、NaOH 、Na2CO3 （錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答 NaOH 不影響得分） ② 75 ％乙醇 （2）天平、燒杯、 500mL 容量瓶、膠頭滴管 （3） ＜ 電解生成的氯氣與電解生成的 NaOH 發(fā)生了反應 酸堿中和滴定 （4） e d 18、實驗室里常用以下裝置制取氣體． （1）用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為　 　，應選擇的發(fā)生裝置是（填裝置字母，下同）　 　； （2）用過氧化氫制氧氣的化學方程式為　 　，應選擇的發(fā)生裝置是　 ?。? （3）要收集一瓶較純的氧氣用于鐵絲燃燒實驗，最好選擇的收集裝置是　 　，開始收集時應注意：　 ?。? 【答案】（1）2KMnO4==MnO4+MnO2+O2↑；B；（2）2H2O22H2O+O2↑；A；（3）C；當導管口有氣泡連續(xù)、均勻的冒出時開始收集． 【解析】（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于加熱固體制取氣體，故用B裝置制??；該反應的化學方程式是：2KMnO4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案為：2KMnO4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K2MnO4+MnO2+O2↑；B； （2）用過氧化氫制氧氣屬于固液常溫下的反應，選擇發(fā)生裝置為A；該反應的化學方程式是：2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；A； （3）由于氧氣不易溶于水且密度比空氣大，故可用排水法或向上排空氣法收集氧氣，排空氣法收集的氧氣往往混有較多的空氣，不夠純凈；當導管口有氣泡連續(xù)、均勻的冒出時開始收集，故答案為：C；當導管口有氣泡連續(xù)、均勻的冒出時開始收集． 19、圖中A-D是中學化學度驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。 (1)請從①~⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A~C下的空格中(多選要倒扣分)。 ①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 ②電石跟水反應制乙炔 ③分離苯跟硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反應 ⑤石油分餾實驗 ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣 ⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度 ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫 (2)選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是： 。 【答案】1）A① B.③⑤ C.⑦ （2）減少苯的揮發(fā)（或“起冷凝器作用”） 20、向含有0．5 mol HCl和0．5 mol MgSO4的混合溶液中逐步加入1 molL－1的Ba（OH）2溶液。請通過計算并以縱坐標為沉淀物質的量，橫坐標為所加Ba（OH）2溶液的體積作圖。 【答案】 【解析】A．H＋恰好中和完，Ba（OH）2加入0．25 L，此時生成0．25 mol BaSO4沉淀； B．SO恰好沉淀完，Ba（OH）2加入0．5 L，此時生成0．50 mol BaSO4和0．25 mol Mg（OH）2，共0．75 mol； C．Mg2＋恰好沉淀完，Ba（OH）2加入0．75 L， 此時生成0．50 mol BaSO4和0．50 mol Mg（OH）2，共1．0 mol，繼續(xù)加Ba（OH）2無變化。 、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示。 反應物 a＋b c＋d a＋d a＋c b＋d 現(xiàn)象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 無色氣體 由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（ ） A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 【答案】D 【解析】根據(jù)反應的現(xiàn)象及化合物的性質，b＋d產生無色氣體，只有HCl和Na2CO3反應產生氣體；a與另外三種物質均產生白色沉淀可知a為AgNO3，c為BaCl2，d為Na2CO3，b為HCl。 22、芳香族化合物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，在催化劑存在下，B的一元硝化產物有三種。有關物質之間的轉化關系如下： （1）反應②屬于____________反應，反應④屬于______________反應。（填反應類型） （2）寫出下列兩種物質的結構簡式：A2___________ ；X __________ （3）寫出反應④的化學方程式：_________________ （4）化合物E有多種同分異構體，其中屬于酯類且苯環(huán)上有兩個對位取代基的同分異構體有 種，除外，其余的結構簡式為：_______________________________________________ 。 【答案】（1） 加成 氧化 （2） （3） +2Ag(NH3)2OH+2 Ag↓+H2O+3NH3 （4）4種； 23、A～K為中學化學的常見物質，它們之間有如圖所示的轉化關系（反應條件已略去）．已知：通常狀況下，A是淡黃色固體，B、D和I都是無色氣體單質，F(xiàn)是紅棕色氣體，H是金屬單質． 回答下列問題： （1）寫出化學式A　 　，J　 　． （2）寫出實驗室制取K的化學方程式　 ?。? （3）寫出G→E的化學方程式　 ??；此反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比是　 ?。? （4）檢驗C中陽離子的實驗方法是　 　． （5）實驗室中保存的C溶液可能會變質，為了檢驗C溶液是否變質，分別取少量樣品進行如下實驗，其中能達到實驗目的是　 ?。ㄌ钚蛱枺? a．向樣品中滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象 b．向樣品中滴加氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象 c．向樣品中滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象 d．向樣品中滴加氯化鎂溶液，觀察現(xiàn)象 （6）同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2，進行噴泉實驗，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為①　 　②（選填“=”或“＞”或“＜”）． 【答案】（1）Na2O2；NaA1O2； （2）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O； （3）3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；2：3； （4）焰色反應； （5）ab； （6）=． 【解析】通常狀況下，A是淡黃色固體，能與水反應生成C及單質氣體B，則A為Na2O2，B為O2，C為NaOH，H是金屬單質，能與氫氧化鈉溶液反應生成J與氣體單質I，則H為Al、J為NaA1O2、I為H2．F是紅棕色氣體，則F為NO2，由E與氧氣反應得到，則E為NO，氣體單質D與氧氣反應得到NO，則D為N2，K為NH3，二氧化氮與水反應生成G為NHO3， （1）由上述分析可知，A為Na2O2，J為NaA1O2，故答案為：Na2O2；NaA1O2； （2）實驗室用氫氧化鈣與氯化銨反應制備氨氣，反應方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O， 故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O； （3）G→E的化學方程式為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；此反應中，氧化劑為硝酸，由生成的NO可知，起氧化劑作用的硝酸占參加反應的，還原劑為Cu，氧化劑與還原劑的物質的量之比是 2：3， 故答案為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；2：3； （4）檢驗NaOH中鈉離子的實驗方法是：焰色反應， 故答案為：焰色反應； （5）實驗室中保存的NaOH溶液可能會變質，會含有碳酸鈉，檢驗是否含有碳酸根即可確定是否變質， a．若向樣品變質，滴加稀硝酸會有氣體生成，故a正確； b．若樣品變質，滴加氫氧化鋇溶液，會有白色沉淀產生，故b正確； c．氫氧化鈉溶液呈堿性，碳酸鈉溶液也呈堿性，向樣品中滴加酚酞試液，無論是否變質，溶液都變?yōu)榧t色，故c錯誤； d．氫氧化鈉與氯化鎂得到氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉與氯化鎂得到碳酸鎂沉淀，向樣品中滴加氯化鎂溶液，無論是否變質都生成白色沉淀，故d錯誤， 故答案為：ab； （6）同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2，進行噴泉實驗，經充分反應后， ①中溶液體積等于氨氣的體積，溶液物質的量濃度==mol/L； ②中發(fā)生反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，3體積二氧化氮反應得到1體積NO，硝酸溶液體積為NO2體積的，假設NO2的體積為VL，則生成硝酸的物質的量為=mol，故硝酸溶液濃度==mol/L， 故溶液的物質的量濃度為①=②， 故答案為：=． 24、(5分)現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96 L。回答下列問題： (1)該混合氣體的平均摩爾質量為________。 (2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 (3)將混合氣體依次通過下列如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。 ①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為________。 ②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 ③氣球的體積為________L。 【答案】 (1)36 gmol－1　(2)0.4NA (3)①28 gmol－1?、?.8NA?、?.48 【解析】(1)混合氣體的物質的量為＝0.4 mol，混合氣體的平均摩爾質量＝＝36 gmol－1。(2)0.4 mol CO和CO2的混合氣體中，碳原子為0.4 mol。(3)①將混合氣體依次通過NaOH溶液和濃硫酸，則最后收集到的氣體是CO。②設原混合氣體中CO的物質的量為n1，CO2的物質的量為n2。 ， 解得，因此氣球中收集到0.2 mol CO，含有2.8 mol電子。③0.2 mol CO在標準狀況下的體積為4.48 L。 25、物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其內容的計算。 (1)0.2 g H2含有個______H原子。 (2)標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為______。 (3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3+)=0.20 mol，則其中c()= ______mol/L。 (4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質量為______；該金屬元素的相對原子質量為______。 (5)標準狀況下6.72 L CO與一定量的 Fe2O3恰好完全反應(生成Fe和CO2)后，剩余固體的質量為______g。 【答案】(1)1.2041023 (2)2∶1 (3)3.0 (4)95 g/mol 24 (5)11.2 【解析】(1)0.2 g H2的物質的量為0.1 mol，含有0.2 mol H原子，個數(shù)為1.2041023。 (2)含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的物質的量之比為2∶1，標準狀況下，體積之比為2∶1。 (3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3+)=0.20 mol，則其中n()=0.30 mol，c()=3.0 mol/L。 (4)二價金屬的氯化物可以表示為MCl2，在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl-，則9.5 g氯化物的物質的量為0.1 mol，該氯化物的摩爾質量為95 g/mol；該金屬元素的相對原子質量為95－71=24。 (5)CO與 Fe2O3反應的化學方程式為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，標準狀況下 6.72 L CO的物質的量為0.3 mol，完全反應后生成0.2 mol Fe，剩余固體的質量為11.2 g。 26、一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好能完全燃燒，反應方程式為：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)。冷卻后在標準狀況下測得生成物的體積為672 mL，其密度為2.56 gL－1。則： (1)反應前O2的體積V(O2)＝________； (2)XY2的摩爾質量是________； (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3∶16，則X、Y兩元素分別是________和________(寫元素符號)。 【答案】(1)672 mL　(2)76 gmol－1　(3)C　S 【解析】由方程式知反應前后氣體體積不變， 故V(O2)＝672 mL＝0.672 L， n(O2)＝＝0.03 mol， m(O2)＝0.03 mol32 gmol－1＝0.96 g， 根據(jù)質量守恒 m(XO2)＋m(YO2)＝m(XY2)＋m(O2)， m(XY2)＝2.56 gL－10.672 L－0.96 g＝0.76 g， M(XY2)＝＝76 gmol－1。 由X、Y兩元素的質量比為3∶16，且XY2的式量為76，得X、Y的相對原子質量分別為12、32，故X、Y分別為C、S。 27、（1）①48 g RO42－中，核外電子總數(shù)比質子總數(shù)多6.021023個，則R原子的摩爾質量為 。 ②有一真空瓶的質量為M1 g，該瓶充入空氣后總質量為M2 g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質量為M3 g，則A的相對分子質量為 。 （2）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 molL－1的NaOH溶液（密度為1.12 gmL－1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.050 0 mol。 ①原NaOH溶液的質量分數(shù)為 ； ②所得溶液中Cl－的物質的量為 mol。 【答案】（1）①32 gmol－1?、?9 （2）①10.7%　②0.25 【解析】（1）①1個RO42－中核外電子總數(shù)比質子總數(shù)多2個，則0.5 mol RO42－核外電子總數(shù)比質子總數(shù)多1 mol，則＝0.5 mol　M（R）＝32 gmol－1。 ②由題意知，該瓶中空氣質量為（M2－M1）g，氣體A的質量為（M3－M1）g，由阿伏加德羅定律知，兩氣體的物質的量相等，即 ＝ M（A）＝29。 （2）①根據(jù)c＝，得w＝ ＝100%≈10.7% ②根據(jù)鈉原子守恒可知n（NaCl）＋n（NaClO）＝n（NaOH）＝0.100 L3.00 molL－1＝0.300 mol，則n（NaCl）＝0.300 mol－0.050 0 mol＝0.25 mol，則n（Cl－）＝0.25 mol。