2019-2020年高中化學(xué) 2.1.3《氧化還原反應(yīng)》教案 蘇教版必修1.doc
《2019-2020年高中化學(xué) 2.1.3《氧化還原反應(yīng)》教案 蘇教版必修1.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 2.1.3《氧化還原反應(yīng)》教案 蘇教版必修1.doc(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué) 2.1.3氧化還原反應(yīng)教案 蘇教版必修1【教學(xué)目標(biāo)】1.在復(fù)習(xí)化合價的基礎(chǔ)上,使學(xué)生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。2.學(xué)會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【教學(xué)重點(diǎn)】1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?!窘虒W(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法【教學(xué)方法】啟發(fā)討論【教學(xué)設(shè)計】復(fù)習(xí)引入1.常見元素的化合價2.寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖,分析其得失電子的情況,推出鈉、氯元素在化合物中的化合價學(xué)生活動學(xué)生交流討論,得出如下結(jié)果:元素化合價升高失去電子 元素化合價降低得到電子問題情境標(biāo)出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反應(yīng)中各元素的化合價,并分析哪種元素失電子,哪種元素得電子,電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素?學(xué)生活動學(xué)生探索、討論、交流,從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。教師活動在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中,溴離子失去1個電子形成溴原子,溴原子結(jié)合成溴分子,溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子,氯元素的化合價由0降低到-1。在反應(yīng)過程中,溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。 或強(qiáng)調(diào)提醒a(bǔ).“e-”表示電子b.用雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物,箭頭起止為同一種元素,應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。學(xué)生活動由學(xué)生歸納概括總結(jié):氧化還原反應(yīng)的概念氧化還原反應(yīng):有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)問題情境判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的請指出氧化劑和還原劑。(1)2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 (2)CaO+H2O = Ca(OH)2(3)Cl2+H2O = HCl+HClO (4)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu(5) (6)(7)NaOH+HCl = NaCl+H2上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種?四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系?學(xué)生活動在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下,學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流,歸納總結(jié)如下:教師活動拓展視野物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑表現(xiàn)出氧化性,還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下,得到電子的能力趆強(qiáng),物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng);失去電子的能力趆強(qiáng),物質(zhì)的還原性就趆強(qiáng)。例如:氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2Cl2Br2I2離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-Br-Cl-F-學(xué)生活動在教師的啟發(fā)下,學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流,并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律:氧化還原反應(yīng)中:化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù)元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)教師活動歸納、概括、小結(jié)本課知識要點(diǎn)。鞏固練習(xí)化學(xué)1(蘇教版)P 45中的問題解決:請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素,分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑、還原劑。(學(xué)生當(dāng)堂練習(xí),并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點(diǎn)評。)布置作業(yè)化學(xué)1(蘇教版)P 4748 :1、2、3板書設(shè)計一、氧化還原反應(yīng)的概念1.氧化還原反應(yīng):有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)2.3.二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意:a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物,箭頭起止為同一種元素,應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。2.單線橋法三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系四、氧化還原反應(yīng)中:化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù)元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 氧化還原反應(yīng) 2019-2020年高中化學(xué) 2.1.3氧化還原反應(yīng)教案 蘇教版必修1 2019 2020 年高 化學(xué) 2.1 氧化 還原 反應(yīng) 教案 蘇教版 必修
鏈接地址:http://m.italysoccerbets.com/p-2590861.html