2019-2020年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng) 課時(shí)2 學(xué)案 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng) 課時(shí)2 學(xué)案 新人教版必修1 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、了解常見(jiàn)的氧化劑、還原劑，并能對(duì)氧化性、還原性強(qiáng)弱進(jìn)行簡(jiǎn)單比較。 2、掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算 重點(diǎn)難點(diǎn) 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 知識(shí)梳理 一、氧化劑和還原劑 在氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)。氧化劑是__________（或電子對(duì)________）的物質(zhì)，在反應(yīng)中物質(zhì)所含元素化合價(jià)________，氧化劑具有________，反應(yīng)時(shí)本身被________，發(fā)生了______反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是________產(chǎn)物。還原劑是_______電子（或電子對(duì)_______）的物質(zhì)，在反應(yīng)中物質(zhì)所含元素化合價(jià)_________，還原劑具有_______，反應(yīng)時(shí)本身被_______，發(fā)生了______反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是_______產(chǎn)物。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，即化合價(jià)升降總數(shù)相等。 物質(zhì)所含元素的化合價(jià)能夠降低，該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中就能充當(dāng)氧化劑，該物質(zhì)具有氧化性，物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是還原劑，主要決定于元素的化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)的變化趨勢(shì)，可以推測(cè)物質(zhì)或微粒的性質(zhì)。如對(duì)于Fe、Fe2+、Fe3+而言，F(xiàn)e處于鐵元素的最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，F(xiàn)e2+處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e3+處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性。 【練習(xí)1】亞硝酸（HNO2）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物可能是 ( ) ①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3 A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部 【練習(xí)2】指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 H2 ＋ CuO Cu ＋ H2O 2Na + Cl2 2NaCl 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目除了用雙線橋法表示外，也可用單線橋法來(lái)表示。用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)，線橋上方不注明電子得失，只注明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，箭頭方向是由還原劑中化合價(jià)升高元素指向氧化劑中化合價(jià)降低元素。 【練習(xí)3】用單線橋法標(biāo)出練習(xí)2中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)有：①活潑的非金屬單質(zhì)，如______、______等，②氧化性含氧酸，如_______、_________等，③某些高價(jià)化合物，如_________、_________等。 常見(jiàn)的還原劑有：①活潑的金屬單質(zhì)，如______、_______、________等，②某些非金屬單質(zhì)，如_______、________等，③某些低價(jià)態(tài)氧化物，如CO、SO2等，④一些低價(jià)含氧酸及其鹽，如H2SO3、Na2SO3等，⑤處于低價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子，如Fe2+等,⑥含低價(jià)元素的化合物，如H2S、HBr、HI等。 【練習(xí)4】下列變化需加入還原劑的是 ( ) A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2 二、物質(zhì)氧化性或還原性相對(duì)強(qiáng)弱判斷 1．可依據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷 在金屬活動(dòng)順序表中，排位越靠后的金屬，其原子的還原性越弱，而金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)。即易失電子（還原性強(qiáng)）的物質(zhì)被氧化后，氧化產(chǎn)物的氧化能力弱，易得電子（氧化性強(qiáng)）的物質(zhì)被還原變成陰離子后，難于失去電子，還原性弱。 2．可依據(jù)反應(yīng)條件差異判斷 條件越容易，反應(yīng)速率越快，物質(zhì)氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如反應(yīng)： MnO2 + 4HClMnCl2 + 2H2O + Cl2↑　2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 4HCl + O22H2O + 2Cl2↑ 氧化能力：KMnO4 > MnO2> O2 3．可依據(jù)具體反應(yīng)進(jìn)行判斷 在氧化還原反應(yīng)中，一般有如下的強(qiáng)弱關(guān)系存在：氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)與還原性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)生成還原性較弱的物質(zhì)和氧化性較弱的物質(zhì)。 即物質(zhì)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 【例1】在一定條件下，氯酸鉀和碘按下式發(fā)生反應(yīng)：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，由此推斷下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是 ( ) A. 該反應(yīng)屬置換反應(yīng) B. 還原性：I2>Cl2 C. 氧化性：I2>Cl2 D. 氧化性：KClO3>I2 【練習(xí)5】從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列說(shuō)法正確的是 A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑 C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng) 三。、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等即電子守恒，化合價(jià)升高總價(jià)數(shù)等于降低總價(jià)數(shù)。電子守恒常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算。 【例2】⑴已知：M2O7x- + 3S2- + 14H+ = 2M3+ + 3S↓ + 7H2O，則M2O7x-中M的化合價(jià)為_(kāi)________ ⑵X2O72-離子具有氧化性，在溶液中1個(gè)該離子恰好能使3個(gè)SO32-離子完全氧化，則X2O72-離子還原后X的化合價(jià)為_(kāi)______。 【知能檢測(cè)】 1．下列說(shuō)法中，正確的是 ( ) A. 氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物 B. 氧化劑是在反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì) B. 還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低 D. 在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì) 2．下列敘述正確的是 ( ) A．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 B．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原 C．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到單質(zhì)　　D．氧化劑得到電子，發(fā)生了氧化反應(yīng) 3．在下列分子，原子或離子中，既具有還原性又具有氧化性的是（ ） A．Al3+ 　B．Cl- C．Fe D．H2O2 4．3個(gè)SO32－恰好將2個(gè)XO4－離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ） A．+1 　　 B．+2 C．+3 D．+4 5．從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 （ ） A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4 6．下列變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A．CuO→Cu B．CaCO3→CaO　　　C．Fe→FeCl2 D．HCl→Cl2 7．蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（ ） A.蘋(píng)果汁中的Fe2+變成Fe3+ B. 蘋(píng)果汁中含有Cu2+ C. 蘋(píng)果汁中含有OH- D. 蘋(píng)果汁中含有Na+ 若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說(shuō)明維生素C具有（ ） A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性 8． 根據(jù)反應(yīng)式：⑴2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ⑵Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+可判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A．Br-、Fe2+、I-　　　B．I-、Fe2+、Br-　　　　　C．Br-、I-、Fe2+　　　　　D．Fe2+、I-、Br- 9．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 （ ） A．2W－+Z2＝2Z－+W2 B．2X－+Z2＝2Z－+X2 C．2Y－+W2＝2W－+Y2 D．2Z－+X2＝2X－+Z2