2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》教案4 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》教案4 新人教版選修4 1教材分析 （1） 本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分析 前面學(xué)生已經(jīng)定性地了解了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，通過(guò)實(shí)驗(yàn)感受到了反應(yīng)熱，并且了解了物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生能量變化與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系，及燃燒熱的概念。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)介紹了蓋斯定律，并從定量的角度來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)伴隨的熱效應(yīng)。本節(jié)內(nèi)容分為兩部分： 第一部分，介紹了蓋斯定律。教科書(shū)以登山經(jīng)驗(yàn)“山的高度與上山的途徑無(wú)關(guān)”淺顯地對(duì)特定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行形象的比喻，幫助學(xué)生理解蓋斯定律。然后再通過(guò)對(duì)能量守恒定律的反證來(lái)論證蓋斯定律的正確性。最后通過(guò)實(shí)例使學(xué)生感受蓋斯定律的應(yīng)用，并以此說(shuō)明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。 第二部分，利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，通過(guò)三道不同類(lèi)型的例題加以展示。幫助學(xué)生進(jìn)一步鞏固概念、應(yīng)用定律、理解熱化學(xué)方程式的意義。 本節(jié)引言部分用幾句簡(jiǎn)短的話說(shuō)明了學(xué)習(xí)蓋斯定律的緣由以及蓋斯定律的應(yīng)用，本節(jié)內(nèi)容中，蓋斯定律是個(gè)難點(diǎn)，為了便于學(xué)生理解，教科書(shū)以測(cè)山高為例，并用能量守恒定律來(lái)論證。最后用CO的摩爾生成焓的計(jì)算這個(gè)實(shí)例來(lái)加強(qiáng)學(xué)生對(duì)于蓋斯定律的理解。學(xué)生在掌握了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的基礎(chǔ)上，利用燃燒熱的數(shù)據(jù)，就可以進(jìn)行簡(jiǎn)單的熱化學(xué)計(jì)算。這樣的安排符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，并讓學(xué)生掌握一種著眼于運(yùn)用的學(xué)習(xí)方式，體現(xiàn)了新課標(biāo)的精神。 （2） 課程標(biāo)準(zhǔn)的要求 《課程標(biāo)準(zhǔn)》 《模塊學(xué)習(xí)要求》 了解反應(yīng)熱和含變得涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算 1．能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 2．了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算 （3） 本節(jié)在本章及本模塊中的地位和作用 能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，本章通過(guò)化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化規(guī)律的研究幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)熱化學(xué)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實(shí)際意義。 在必修化學(xué)2中，學(xué)生初步學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的知識(shí)，對(duì)于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認(rèn)識(shí)，本章是在此基礎(chǔ)上的擴(kuò)展與提高。引入了焓變的概念，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到在化學(xué)反應(yīng)中能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。而能量的多少則是以反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量為基礎(chǔ)。把對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的定性分析變成了定量分析。解決了各種熱效應(yīng)的測(cè)量和計(jì)算的問(wèn)題。在這一節(jié)里，我們將進(jìn)一步討論在特定條件下，化學(xué)反應(yīng)中能量變化以熱效應(yīng)表現(xiàn)時(shí)的“質(zhì)”“能”關(guān)系，這既是理論聯(lián)系實(shí)際方面的重要內(nèi)容，對(duì)于學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和特點(diǎn)也具有重要意義。 本節(jié)內(nèi)容是第一章的重點(diǎn)，因?yàn)闊峄瘜W(xué)研究的主要內(nèi)容之一就是反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算。反應(yīng)熱的計(jì)算對(duì)于燃料燃燒和反應(yīng)條件的控制、熱工和化工設(shè)備的設(shè)計(jì)都具有重要意義。 （4） 學(xué)習(xí)目標(biāo) （一）知識(shí)與技能目標(biāo) 1．了解反應(yīng)途徑與反應(yīng)體系 2. 理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3．能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算； （二）過(guò)程與方法目標(biāo) 1．從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力； 2．通過(guò)熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)計(jì)算能力。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 1．通過(guò)對(duì)蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)科學(xué)對(duì)人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。同時(shí)養(yǎng)成深入細(xì)致的思考習(xí)慣。 2．通過(guò)加強(qiáng)練習(xí)，及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)，養(yǎng)成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣；形成良好的書(shū)寫(xiě)習(xí)慣。 （5） 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 1． 蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算； 2． 根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算（不同質(zhì)量反應(yīng)物與能量變化、生成物的量與能量變化的關(guān)系等） （6） 學(xué)習(xí)難點(diǎn) 蓋斯定律的應(yīng)用 （7） 教學(xué)方法 a.類(lèi)比法-創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引導(dǎo)學(xué)生自主探究-從途徑角度理解蓋斯定律 b.推理法-從能量守恒角度理解蓋斯定律 c.言語(yǔ)傳遞法—適時(shí)引導(dǎo) d.實(shí)踐訓(xùn)練法—例題分析、當(dāng)堂訓(xùn)練 教學(xué)中還要注意的問(wèn)題： 1、引導(dǎo)學(xué)生準(zhǔn)確理解反應(yīng)熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟悉熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，重視概念和熱化學(xué)方程式的應(yīng)用 2、進(jìn)行有關(guān)燃燒熱計(jì)算時(shí)，要強(qiáng)調(diào)以1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，因此須注意熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)的△H相對(duì)應(yīng)（物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)形式）。同時(shí)還要注意物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的換算關(guān)系，但還要強(qiáng)調(diào)是以1mol純物質(zhì)完全燃作標(biāo)準(zhǔn)來(lái)進(jìn)行的。 3、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算與有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算聯(lián)系很緊密，在計(jì)算過(guò)程中要注意培養(yǎng)學(xué)生綜合應(yīng)用知識(shí)的能力。 4、可以適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類(lèi)型的習(xí)題，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)解決。如以煤、石油和天然氣的主要成分發(fā)生燃燒的反應(yīng)為例，不僅鞏固、落實(shí)了知識(shí)和計(jì)算能力，還能通過(guò)計(jì)算的結(jié)果說(shuō)明這些物質(zhì)燃燒時(shí)，其△H的數(shù)值都很大，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的化石燃料。喚起學(xué)生資源利用和保護(hù)環(huán)境的意識(shí)和責(zé)任感。 5、在教學(xué)過(guò)程中還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： （1）明確解題模式：審題→分析→求解 （2）有關(guān)熱化學(xué)方程式及有關(guān)單位書(shū)寫(xiě)正確。 （3）計(jì)算準(zhǔn)確 （4）反思解題關(guān)鍵處（燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)、熱化學(xué)方程式的含義）及錯(cuò)誤易發(fā)處 2．教學(xué)過(guò)程 （1）教學(xué)流程圖 環(huán)節(jié)一 知識(shí)鋪墊： 與舊知識(shí)“燃燒熱”相銜接，減少學(xué)生的陌生感，且為學(xué)生設(shè)計(jì)測(cè)定“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol， H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 那么，H2的燃燒熱△H應(yīng)該是多少？ 做好知識(shí)與理解的鋪墊 環(huán)節(jié)二 創(chuàng)設(shè)情景 如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? 引入新課 思考并回答：①能直接測(cè)出嗎？如何測(cè)？ ②若不能直接測(cè)出，怎么辦？ 環(huán)節(jié)三 蓋斯定律 的引出 分析教材中的插圖1-9，在進(jìn)行類(lèi)比，得出蓋斯定律，并從能量守恒角度加以理解 環(huán)節(jié)四 蓋斯定律 適當(dāng)練習(xí)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，及時(shí)解決。通過(guò)練習(xí)， 的應(yīng)用 加深對(duì)概念本身的理解蓋斯定律和加強(qiáng)概念的應(yīng)用。 環(huán)節(jié)五 小結(jié)蓋斯 定律、作業(yè) （2）教學(xué)過(guò)程 課時(shí)劃分：兩課時(shí) 第一課時(shí) 環(huán)節(jié) 教學(xué)內(nèi)容 C 教師行為 E 學(xué)生行為 E 教學(xué)意圖 1 知識(shí)鋪墊 情景創(chuàng)設(shè)： 下列數(shù)據(jù)表示燃燒熱嗎？為什么？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃燒熱△H應(yīng)該是多少？ （已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol） 思考： 不是，因?yàn)楫?dāng)水為液態(tài)是反應(yīng)熱才是燃燒熱。 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol 初步了解“途徑”，為理解蓋斯定律做鋪墊 2 新課引入 情景創(chuàng)設(shè)： 如果2mol碳不完全燃燒成2molCO時(shí)，會(huì)有多少能量損失呢？ 思考并回答： ①能直接測(cè)出嗎？如何測(cè)？ ②若不能直接測(cè)出，怎么辦？ 分析討論；通過(guò)什么途徑來(lái)得知能量的損失。 (1) 實(shí)驗(yàn)測(cè)定 (2) 通過(guò)熱化學(xué)方程式得知。 3 蓋斯定律的引出 教師引導(dǎo)思考——觀察教材P11圖1—9 類(lèi)比—— ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol 引導(dǎo)學(xué)生從能量守恒考慮理解蓋斯定律。 回答思考結(jié)果 [學(xué)生活動(dòng)]討論發(fā)現(xiàn)：由碳生成CO時(shí)的反應(yīng)熱的計(jì)算方案： ① + ② = ③ ， 則 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以，ΔH1 =ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol 學(xué)生歸納：得出蓋斯定律 不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。 4 蓋斯定律的應(yīng)用 列舉例題 例題1 這個(gè)熱化學(xué)方程式說(shuō)明了什么？ 分析回答： 石墨不會(huì)自動(dòng)變成金剛石；石墨與金剛石的能量相差不遠(yuǎn)。 鞏固理解 5 小結(jié)：歸納蓋斯定律及其應(yīng)用。 學(xué)生總結(jié)： 深刻體會(huì)理解 蓋斯其人簡(jiǎn)介： 附件1 學(xué)習(xí)過(guò)程反思與評(píng)價(jià) 1．在今天的探討活動(dòng)過(guò)程中，你覺(jué)得自己 A.很喜歡這種探討學(xué)習(xí)的方式、感到這樣學(xué)到的知識(shí)更不容易忘卻 B.不喜歡這種方式，還是老師講授的好，感到這樣上課浪費(fèi)時(shí)間，處理習(xí)題少。 C.能夠積極思考老師提出的問(wèn)題 D.仍然不知所措，被動(dòng)接受和記錄老師和同學(xué)得出的結(jié)論 E.你還有什么想法和建議 2．今天這節(jié)課你感到快樂(lè)嗎？什么時(shí)候最快樂(lè)？ 3．上完這節(jié)課你有什么遺憾嗎？ 附件2 知識(shí)考察 檢測(cè)題： 課后作業(yè)： 1、書(shū)寫(xiě)蓋斯定律內(nèi)容： 2、教材P14第6題 3、補(bǔ)充作業(yè)：由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為： TiO2TiCl4Ti 已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g) DH＝-393.5 kJmol-1 ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) DH＝-566 kJmol-1 ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g) DH＝+141 kJmol-1 則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝ 。 答案：-80 kJmol-1 第二課時(shí) （重點(diǎn)在反應(yīng)熱的計(jì)算上；包括蓋斯定律的應(yīng)用；進(jìn)行不同類(lèi)型習(xí)題的鞏固練習(xí)上；注意計(jì)算格式，書(shū)寫(xiě)規(guī)范性-計(jì)算過(guò)程帶入單位） [復(fù)習(xí)]蓋斯定律的內(nèi)涵、燃燒熱的定義。 [例1] 在 101 kPa時(shí)，1。6gCH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 89.0 kJ的熱量，CH4 的燃燒的熱化學(xué)方程式為？燃燒熱為多少？ 1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？ CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l)；ΔH=－890 kJ／mol 即CH4 的燃燒熱為 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為： n(CH4)=V (CH4) / V m=1000L / 22.4Lmol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃燒放出 890 kJ的熱量，44.6 molCH4 完全燃燒放出的熱量為： 44.6 mol890 kJ／mol＝3.97104kJ 答：CH4的燃燒熱為 890 kJ／mol，1000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為 3.97104kJ。 [例2] 葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算（1） 100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量；（2）生成18g水時(shí)，放出的熱量； [解] 根據(jù)題意，葡萄糖的燃燒熱為2800kJ／mol。 100 g葡萄糖的物質(zhì)的量為：n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180gmol-1=0.556mol。1mol C6H12O6完全燃燒放出 2 800 kJ的熱量，0.556 mol C6H12O6完全燃燒放出的熱量為： 0.556 mol2800 kJ／mol=1560 kJ。 （2）18g水為1mol，生成6mol水放熱為2800kJ，生成1mol水放熱為2800kJ1/6=466.67kJ. 答：（1）100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)產(chǎn)生1560 kJ的熱量。 （2） 466.67kJ. 例3．科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測(cè)某些特殊反應(yīng)的熱效應(yīng)。 （1）(s,白磷) + （2） 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_____________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）。 解析：依題意求： 據(jù)蓋斯定律有： =（-2983.2+4738.5）kJ/mol=－29.2kJ/mol， 即 。 白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，穩(wěn)定性比紅磷低（能量越低越穩(wěn)定）。 例4．要使1000g水由25℃升溫至100℃，須燃燒多少摩爾甲烷？這些甲烷氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？（水的比熱容為4.18J/（g℃）；甲烷燃燒熱為890.31kJ/mol） 當(dāng)堂練習(xí)——教材P14——1、2、3、4、5 附加當(dāng)堂鞏固練習(xí) 1、已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 C(石墨)+O2（g）=CO2(g) △H=-393.51 kJ/ mol C(金剛石)+O2（g）=CO2(g) △H=-395.4 kJ/ mol 據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 2、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/ mol CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/ mol 某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ的熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中的H2和CO的物質(zhì)的量之比為 3、已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知： P4(白，s)+5O2 = 2P2O5(s) ΔH1,4P（紅，s）+5O2 = 2P2O5 （s）ΔH2，則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是(B) A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無(wú)法確定 [解析]設(shè)想P4（白）轉(zhuǎn)化為P（紅），由題意第一個(gè)反應(yīng)放的熱量大于第二個(gè)反應(yīng)，故ΔH1＜ΔH2。 4、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸汽放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)的△H= kJ/mol。氫氣的燃燒熱為 kJ/mol。 5、已知CH4(g)+2O2==CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ/mol，現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，CO燃燒的熱化學(xué)方程式為 ，寫(xiě)出求算過(guò)程。 教學(xué)評(píng)價(jià) 學(xué)習(xí)過(guò)程反思與評(píng)價(jià) 1．在今天的學(xué)習(xí)過(guò)程中，你覺(jué)得自己 A. 不喜歡這種方式，還是老師講授的好，感到這樣上課浪費(fèi)時(shí)間，處理習(xí)題少。 B.能夠積極思考 C.仍然不知所措，被動(dòng)接受和記錄老師和同學(xué)得出的結(jié)論 D.你還有什么想法和建議 2．今天這節(jié)課你感到快樂(lè)嗎？什么時(shí)候最快樂(lè)？ 3．上完這節(jié)課你有什么遺憾嗎？ 知識(shí)考察 [作業(yè)] P13 7、8、9、10、11 《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》 作業(yè) 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 成績(jī) 1、100g碳燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且 C（S）+1/2 O2（g） ===CO（g）△H=-110.35 KJmol-1 ， CO（g）+1/2 O2（g） ===CO2（g） △H=—282.57KJmol-1 與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是 （ ） A、392.92KJ B、2489.44KJ C、784.92KJ D、3274.3KJ 2、火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝?。已知：N2（g）+2O2（g）==2NO2g） △H=67.7KJmol-1 N2H4(g)+O2(g)== N2（g）+ 2H2O（g） △H=-534KJmol-1 則1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為 （ ） A、100.3KJ B、567.85KJ C、500.15KJ D、601.7KJ 3、已知：CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l） △H=-Q1KJmol-1 2H2（g）+O2（g）==2H2O（g） △H=-Q2KJmol-1 2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H=-Q3KJmol-1 常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒 后恢復(fù)到到常溫，放出的熱量（單位：KJ）為 （ ） A、0.4Q1+0.05Q3 B、0.4Q1+0.05Q2 C、0.4Q1+0.1Q3 D、0.4Q1+0.2Q3 4、充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為Q，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需要5molL-1 的KOH溶液100mL ，則丁烷的燃燒熱為 （ ） A、16Q B、8Q C、4Q D、2Q 5、已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(S)== CuSO4（S）+5H2O（l）△H=+Q1KJmol-1 。室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2KJ，則 （ ） A、Q1 >Q2 B、Q1=Q2 C、Q1下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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