2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含解析).doc
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2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含解析) 1、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是( ) A.食鹽與蔗糖的熔化 B.鈉和硫的熔化 C.碘和干冰的升華 D.二氧化硅和氧化鈉的熔化 【答案】D 2、認真分析NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu),判斷下列說法錯誤的是( ) A.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體 B.NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個數(shù)比相同,所以陰、陽離子的配位數(shù)相等 C.NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)分別為6和8 D.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體,所以陰、陽離子半徑比不相同 【答案】B 3、下列性質(zhì)適合于某種原子晶體的是( ) A.熔點1070℃,易溶于水,水溶液導電 B.熔點10.32℃,液態(tài)不導電,水溶液導電 C.能溶于CS2,熔點444.6℃ D.熔點3550℃,很硬,不溶于水,不導電 【答案】D 4、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度,且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關于C3N4晶體的說法錯誤的是 ( ) A.該晶體屬于原子晶體,其化學鍵比金剛石更牢固 B.該晶體中每個碳原子連接4個氮原子,每個氮原子連接3個碳原子 C.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu) D.該晶體與金剛石相似,都是原子間以非極性鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 【答案】D 【解析】A項:分析題意知道C3N4晶體屬于原子晶體,依據(jù)C、N在元素周期表中的位置及性質(zhì)遞變,C—N鍵比C—C鍵,鍵長短,鍵能大,故正確。B項:碳原子最外層有4個電子,可形成四個共價鍵;而氮原子最外層有5個電子,可形成三個共價鍵,故每個碳原子可連接4個氮原子,而每個氮原子可連接3個碳原子,故正確。C項:在C3N4晶體中,每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)以單鍵結(jié)合,故正確。D項:在C3N4晶體中碳氮原子間以極性共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),故錯誤。 5、下列說法中,正確的是( ) A.離子化合物中一定不含共價鍵,共價化合物中一定不含離子鍵 B.水分子呈直線形,氨分子呈三角錐形 C.碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵 D.分子間作用力越大,分子的熱穩(wěn)定性就越大 【答案】C 6、下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是( ) A.Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B.原子中的中子和質(zhì)子 C.NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D.BaO2?過氧化鋇?固體中的陰離子和陽離子 【答案】A 7、如圖所示是某原子晶體A空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中的一個單元,A與某物質(zhì)B反應生成C,其實質(zhì)是每個A-A鍵中插入一個B原子,則C物質(zhì)的化學式為( ) A.A5B4 B.AB C.AB2 D.A2B5 【答案】C 8、下列說法中正確的是( ?。? A.在SiO2晶體中,1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵 B.NF3的沸點比NH3的沸點低得多,是因為NH3分子間有氫鍵,NF3分子間只有范德華力 C.NCl3和BCl3分子中,中心原子都采用sp3雜化 D.SO3與CO32-互為等電子體,SO3是極性分子 【答案】B 【解析】A項,在SiO2晶體中,1個硅原子和4個氧原子形成4個共價鍵;C項,根據(jù)價層電子對互斥理論,NCl3的價層電子對數(shù)為4,故NCl3的分子構(gòu)型為三角錐形,則N原子采用sp3雜化,BCl3的價層電子對數(shù)為3,故BCl3的分子構(gòu)型為平面三角形,則B原子采用sp2雜化;D項,SO3與CO32-互為等電子體,根據(jù)價層電子對互斥理論,SO3的價層電子對數(shù)為3,SO3的分子構(gòu)型為平面三角形,故SO3為非極性分子。 9、某晶體中含有A、B、C三種元素,其排列方式如圖所示, 晶體中A、B、C的原子個數(shù)之比依次為 ( ?。? A.1∶3∶1 B.2∶3∶1 C.8∶6∶1 D.4∶3∶1 【答案】A 【解析】N(A)=81/8=1,N(B)=61/2=3,N(C)=1,則晶體中A、B、 C的原子個數(shù)之比為1∶3∶1。 10、下列有關說法正確的是 ( ?。? A.含陽離子的化合物一定有陰離子 B.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI C.含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度 D.空間利用率:面心立方 > 六方密堆積 > 體心立方 【答案】B 11、如圖是氯化銫晶體的晶胞,已知晶體中2個最近的Cl- 離子核間距為a cm,氯化銫的摩爾質(zhì)量為M g/mol,NA為阿伏加德羅常數(shù),則氯化銫晶體的密度為( ) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】試題分析:根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,兩種離子的個數(shù)都是1個,所以,解得ρ=,答案選C。 考點:考查晶胞密度的計算 點評:該題是高考中的常見考點,屬于中等難度題的考查。試題綜合性強,難易適中,側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是準確判斷出晶胞中含有的原子個數(shù),然后直接列式計算即可。 12、下列推論正確的是( ?。? A.SiH4的沸點高于CH4,可推測PH3的沸點高于NH3 B.N為正四面體結(jié)構(gòu),可推測P也為正四面體結(jié)構(gòu) C.CO2晶體是分子晶體,可推測SiO2晶體也是分子晶體 D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子,可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子 【答案】B 【解析】CH4和SiH4的組成與結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量SiH4>CH4,分子間作用力SiH4>CH4,故沸點SiH4>CH4;雖然PH3和NH3組成與結(jié)構(gòu)也相似,但NH3分子間存在氫鍵,熔沸點反常地高,A項錯誤;N中H+與NH3以配位鍵形成正四面體結(jié)構(gòu),P的結(jié)構(gòu)與N一致,故也為正四面體結(jié)構(gòu),B項正確。CO2晶體是分子晶體,SiO2晶體是原子晶體,C項錯誤。C3H8分子中碳鏈為鋸齒狀結(jié)構(gòu),D項錯誤。 13、下表所列有關晶體的說明,有錯誤的是( ?。? 選項 A B C D 晶體名稱 碘化鉀 干冰 醋酸 鎂 組成晶體的粒子名稱 陰、陽離子 分子 分子 陽離子與自由電子 晶體內(nèi)存在的作用力 離子鍵 范德華力 范德華力 金屬鍵 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析,C選項,醋酸分子間除范德華力外,還存在氫鍵。 14、下面有關晶體的敘述中,不正確的是( ) A.金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價鍵形成的碳原子環(huán)上,最小的環(huán)上有6個碳原子 B.氯化鈉晶體中,每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個 C.氯化銫晶體中,每個Cs+周圍緊鄰8個Cl﹣ D.干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子 【答案】B 【解析】A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,每個碳原子含有4個共價鍵,由共價鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個碳原子,故A正確; B.氯化鈉晶胞中,每個鈉離子周圍距離最近的鈉離子個數(shù)=382=12,故B錯誤; C.氯化銫晶體中,銫離子的配位數(shù)是8,故C正確; D.二氧化碳晶體屬于面心立方,每個二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子個數(shù)=382=12,故D正確. 故選B. 15、下列敘述正確的是( ) A.1個甘氨酸分子中存在9對共用電子對 B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子 D.熔點由高到低的順序是:金剛石>碳化硅>晶體硅 【答案】D 【解析】甘氨酸的結(jié)構(gòu)式為,由結(jié)構(gòu)式可以看出1個甘氨酸分子中存在10對共用電子對,A項錯誤;選項B中根據(jù)|元素的化合價|+原子的最外層電子數(shù)=8,則該原子的最外層達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),BCl3中B原子的最外層電子數(shù)為3,化合價為+3,因此B原子未達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);選項C中H2S和CS2都是以極性鍵結(jié)合而成,H2S的空間結(jié)構(gòu)呈角形,正負電荷中心不重合,屬于極性分子,而CS2為直線形分子,正負電荷中心重合,屬于非極性分子。選項D中三種物質(zhì)均為原子晶體,原子晶體的熔點與該晶體中的原子半徑有關,一般來說,原子半徑小的,熔點高,所以選項D正確。 16、為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗. (1)圖一可通過觀察① 現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論.同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是 ② ,你認為還可以作何改進?③ . (2)圖二可用于定量比較反應的快慢,檢查圖二裝置氣密性的方① . 利用圖二做實驗時需測量的數(shù)據(jù)是② . 【答案】(1) 產(chǎn)生氣泡的快慢;控制陰離子相同,排除陰離子的干擾;將氯化鐵改為硫酸鐵; (2) 關閉分液漏斗活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位;收集一定體積的氣體所需要的時間或一定時間內(nèi)收集的氣體體積. 【解析】解:(1)可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,將CuSO4改為CuCl2更為合理,這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同,可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響,還可以把氯化鐵改為硫酸鐵,故答案為:產(chǎn)生氣泡的快慢;控制陰離子相同,排除陰離子的干擾;將氯化鐵改為硫酸鐵; (2)結(jié)合乙圖裝置,該氣密性的檢查方法為:關閉分液漏斗活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位;反應是通過反應速率分析的,根據(jù)v=,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)收集一定體積的氣體所需要的時間或一定時間內(nèi)收集的氣體體積; 故答案為:關閉分液漏斗活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位;收集一定體積的氣體所需要的時間或一定時間內(nèi)收集的氣體體積. 17、實驗室要配制100 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液,試回答下列各題: (1)下列儀器中,肯定不會用到的是 ( ) A.錐形瓶 B.200 mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管 E.100 mL容量瓶 F.天平 (2)若要實施配制,除上述儀器外,還缺少的儀器或用品是____________________。 (3)容量瓶上除有刻度線外還應標有_________________,容量瓶在使用前必須進行的一 步操作是_________________________。 (4)配制完畢后,老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作,你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是( ) A.定容時仰視容量瓶刻度線 B.定容時俯視容量瓶刻度線 C.將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進行定容操作 D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處 (5)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體________克。若用4 mol/L的NaCl濃溶液配制100 mL 0.5 molL-1的稀溶液,應用量筒量取_________mL該濃溶液。 【答案】(1) AB (2) (小)燒杯、玻璃棒 (3) 容積、使用溫度 檢查容量瓶是否漏水 (4) B (5) 2.9??;12.5 18、某化學小組進行Na2SO3 的性質(zhì)實驗探究。 (1)在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3 溶液,再分別滴加下圖所示的試劑: 實驗現(xiàn)象如下表: 編號 實驗現(xiàn)象 a 溴水褪色 b 產(chǎn)生淡黃色沉淀 c 滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去 根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析: ①a中實驗現(xiàn)象證明Na2SO3具有 性。 ②b中發(fā)生反應的離子方程式是 。 ③應用化學平衡原理解釋c中現(xiàn)象(用化學用語及簡單文字表述) 。 (2)在用NaOH 溶液吸收SO2 的過程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液,溶液 pH 隨n(SO32-):n(HSO3-) 變化關系如下表: n(SO3 2—):n(HSO3—) 91:9 1:1 9:91 pH 8.2 7.2 6.2 ①當吸收液中n(SO32-):n(HSO3-) =10:1 時,溶液中離子濃度關系正確的是 (填字母)。 A.c(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-) B.c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(OH-)>c(H+) C.c(Na+) > c(SO32-) > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+) ②若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2,則0.8 mol NaOH溶液吸收了標準狀況下的SO2 L。 【答案】(1)①還原性 ②SO32-+2S2-+6H+= 3S↓+3 H2O ③在Na2SO3溶液中,SO32-水解顯堿性:SO32-+H2OHSO3-+OH-,所以滴入酚酞后溶液變紅;在該溶液中加入BaCl2后,Ba2++SO32-==BaSO3↓(白色),由于c(SO32-)減小,SO32-水解平衡左移,c(OH-)減小,紅色褪去。(2)①AC ②11.2 【解析】(1)①a中發(fā)生的反應方程式為:Na2SO3+Br2+ H2O=Na2SO4+2HBr,證明Na2SO3具有還原性。 ②b中產(chǎn)生淡黃色沉淀,發(fā)生反應的離子方程式是SO32-+2S2-+6H+= 3S↓+3 H2O。 ③滴入酚酞溶液變紅是因為發(fā)生了水解反應,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去是因為反應消耗了SO32-。 (2)①A是電荷守恒;因n(SO32-):n(HSO3-) =10:1,溶液顯堿性,且c(SO32-) > c(HSO3-),故C正確。②若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2,據(jù)元素和電荷守恒可配平離子方程式為:5SO2 + 8OH- ==3 SO32- +2 HSO3-+ 3H2O,0.8 mol NaOH溶液吸收了標準狀況下的SO2為0.5mol,標準狀況下體積為11.2L。 19、已知用漂白粉與濃鹽酸反應能產(chǎn)生氯氣.某同學為了測定產(chǎn)生氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣有無漂白性,現(xiàn)有如下裝置,請回答:(注Ca(ClO)2+4HCl(濃)= CaCl2+2H2O+2Cl2↑稀鹽酸則不能) a b c d f g h e 無水氯化鈣 2個 干燥紅布條 (1)請用字母填寫裝置的連接順序:f接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( ). (2)洗氣瓶中所裝液體是 ; (3)制氯氣前,必須進行的一項操作步驟是 ; (4)某同學在實驗中,發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體,則失敗的原因 可能是 ; 【答案】(1)c;d;b;a;g;h;d;c;e (2)飽和NaCl溶液 (3)檢驗裝置的氣密性 (4)氣密性不好;鹽酸濃度較低 【解析】根據(jù)漂白粉與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣.測定產(chǎn)生氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣有無漂白性的原理去分析。 20、NaCl和NaBr的混合物16.15 g,溶于水后,通入足量的氯氣充分反應,把溶液蒸干、灼燒,得固體11.70 g.求原混合物中NaCl的質(zhì)量. 【答案】5.85 g 21、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素,已知: ①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布,且能形成組成為WY的化合物; ②Y和Z屬同族元素,它們能形成兩種常見化合物; ③X和Z屬同一周期元素,它們能形成兩種氣態(tài)化合物; ④W和X能形成組成為WX2的化合物; ⑤X和Y不在同一周期,它們能形成組成為XY2的化合物。 請回答: (1)W元素是________;Z元素是________。 (2)化合物WY和WX2的化學式分別是____________和 ____________。 (3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是________和________。 (4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式: ________________________________________________________________________ 【答案】(1)鈣 氧 (2)CaS CaC2 (3)SO2 SO3 (4)CO2+CaO===CaCO3 【解析】根據(jù)題中所給的信息,結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析,本題重點考察了元素周期表和元素周期律的應用。 22、已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下圖中轉(zhuǎn)化關系: (1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒,請寫出: A的化學式________;D的化學式________。 (2)如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式______________________________________。 【答案】 【解析】考查常見10電子、18電子的微粒和微粒間的轉(zhuǎn)化關系。 (1)在熟悉10電子、18電子的常見微粒的基礎上,觀察框圖,容易想到NH+OH-NH3+H2O的反應,其次應想到HF+OH-===F-+H2O,再聯(lián)想到H2S+OH-===HS-+H2O或HS-+OH-===S2-+H2O。 (2)從上述反應式可以看出OH-能奪取H2S或HS-中的H+,所以結(jié)合質(zhì)子的能力B>C,即OH->S2-(或HS-)。 23、有A、B、C、D、E原子序數(shù)均為前20號的五種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子,A+和B-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B原子得一個電子后2p軌道全滿;C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的化合物;E元素原子中4s能級有2個電子。 請回答: ①A單質(zhì)>B單質(zhì)>化合物R ②化合物R>A單質(zhì)>B單質(zhì) ③A單質(zhì)>化合物R>B單質(zhì) ④B單質(zhì)>化合物R>A單質(zhì) (2)B-的特征電子排布式為________;在CB3分子中C元素原子的軌道發(fā)生的是________雜化,其固態(tài)時的晶體類型為________。 (3)C的氫化物的空間構(gòu)型為________,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是________________________。 (4)B、C、D三元素的電負性大小順序為________>________>________(填元素符號)。 (5)E與B形成的晶體M的最小單元“晶胞”如下圖所示,則M的化學式為________;如果M晶體的密度為d gcm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個距離最近的E中心間的距離為________cm。 【答案】(1)② (2)2s22p6 sp3 分子晶體 (3)三角錐形 氨分子間形成氫鍵 (4)F>N>S (5)CaF2 【解析】首先從題目所給信息推導出各元素:B的2p軌道差一個電子為全滿,應為F元素。因A+和B-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A為Na元素。C的p軌道有三個未成對電子,即為np3排布,又其氫化物溶解性為同族中最大,則應為N元素。D為S元素,E為Ca元素。(1)R為Na2S屬于離子晶體,熔點最高,A單質(zhì)是鈉,為固態(tài),B單質(zhì)是F2,為氣態(tài),所以它們的熔點為R>A>B(固態(tài)高于氣態(tài))。(2)B-得一個電子后應是全充滿,為2s22p6,CB3(NF3)中由于N原子有孤對電子,因而屬于sp3雜化,屬于分子晶體;(3)C的氫化物是NH3,空間構(gòu)型是三角錐形,由于其分子間能形成氫鍵,故沸點很高。(4)電負性也指非金屬性,則F>N>S。(5)晶胞中Ca為1/2,F(xiàn)為1,化學式為CaF2。晶胞中只含有1/2個CaF2。設邊長為a,有78=da3,兩個Ca的最短距離為a=。 24、元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 (1)該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為________。 (2)該晶體中Xn+離子中n=________。 (3)X元素的原子序數(shù)是________。 (4)晶體中每個N3-被________個等距離的Xn+離子包圍。 【答案】(1)3∶1 (2)1 (3)29 (4)6 【解析】(1)Xn+位于晶胞的棱上,其數(shù)目為12=3個,N3-位于晶胞的頂角,其數(shù)目為8=1個,故其個數(shù)比為3∶1; (2)由晶體的化學式X3N知X所帶的電荷數(shù)為1; (3)因為X+的K、L、M三個電子層正好充滿,故為2、8、18,所以X的原子序數(shù)是29; (4)N3-位于晶胞頂角,故其被6個X+在上、下、左、右、前、后包圍。 25、有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子,A+比B-少一個電子層,B原子得一個電子后3p軌道全滿;C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題: ⑴A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的 (填序號): ①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R; ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì); ③B單質(zhì)>R >A單質(zhì); ④A單質(zhì)>R>B單質(zhì)。 ⑵在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化, 其固體時的晶體類型為 。 ⑶寫出D原子的核外電子排布式 ,C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因 。 ⑷右圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”,F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為 ,F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學鍵類型為 。 【答案】⑴ ② ⑵sp3 ; 分子晶體 ⑶1S22S22P63S23P4 NH3與水分子形成氫鍵且更易與水發(fā)生化學反應 ⑷1:1 離子鍵、(非極性)共價鍵 26、下表為元素周期表的一部分,其中編號代表對應的元素。 請回答下列問題: (1)寫出元素⑦的基態(tài)原子的電子排布式________________,元素⑧位于________________區(qū)。 (2)若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性,經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1∶6∶16,該化合物對氫氣的相對密度為23,則其中碳原子的雜化方式為________________。 (3)元素④和⑥的第一電離能大小順序是________________(用元素符號表示)。請寫出由④⑤兩種元素形成的與N3—互為等電子體的離子的化學式________________,其VSEPR構(gòu)型為________________。 (4)在測定①和⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時,實驗測得值一般高于理論值,其主要原因是_______________________。 (5)④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(每個球均表示1個原子,其中④顯-3價),則其化學式為________。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1 ds (2)sp2 (3)F>N NO2+ 直線形 (4)HF分子間存在氫鍵,易形成締合分子(HF)n (5)Cu3N 【解析】由元素周期表中位置可知①是H,②是Be,③是C,④是N,⑤是O,⑥是F,⑦是Cr,⑧是Cu。(1)Cr是24號元素,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。Cu在ⅠB族,屬于ds區(qū)。(2)H、C、O的質(zhì)量比為1∶6∶16,即三者原子個數(shù)比為2∶1∶2,設其分子式為(CH2O2)n,則(12+2+32)n=232,n=1,即該化合物為,其中C是sp2雜化。(3)F的第一電離能大于N。N與O形成的與N3—互為等電子體的離子是NO2+。NO2+與CO2也是等電子體,可由CO2的結(jié)構(gòu)推測NO2+的結(jié)構(gòu),其VSEPR構(gòu)型為直線形。(4)HF分子間可形成氫鍵,易形成締合分子(HF)n,造成所測相對分子質(zhì)量高于理論值。(5)N與Cu形成的化合物中N顯-3價,由晶胞結(jié)構(gòu)可知,白球與黑球個數(shù)比為=1∶3,結(jié)合化合物中各元素化合價代數(shù)和為零可知,白球表示N,黑球表示Cu,其化學式為Cu3N。 27、二氧化硅是一種 晶體,每個硅原子周圍有 個氧原子。 【答案】原子,4。 【解析】試題分析:二氧化硅的化學式是SiO2,是一種原子晶體,且每個硅原子周圍有4個氧原子。 考點:二氧化硅的性質(zhì)及組成 點評:本題考查的是二氧化硅的性質(zhì)及組成的相關知識,題目難度不大,掌握二氧化硅的結(jié)構(gòu)是解題的關鍵。- 配套講稿:
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- 2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析 2019 2020 年高 化學 二輪 復習 考點 綜合 訓練 晶體 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 解析
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