2019-2020年高中化學 《化學反應速率》教案3 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 化學反應速率教案3 蘇教版選修4教學目標：1、了解化學反應速率的概念及表示方法；2、理解濃度、壓強、溫度和催化劑等外界條件對化學反應速率的影響；3、能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。教學重難點：重點：濃度對化學反應速率的影響。難點：濃度對化學反應速率影響的原因。教學計劃及方法：3課時；講解、討論、練習。教學內(nèi)容：一、化學反應速率化學反應速率用于表示化學反應進行的快慢程度?；瘜W反應速率可用定量表示方法來描述?；瘜W反應速率常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。用數(shù)學表達式表示為：=C/t其單位為mol/Ls或mol/Lmin。注意：化學反應速率是某段時間內(nèi)的平均反應速率；反應速率不取負值；固體或純液體的濃度可視為不變的常數(shù)，因此，一般不用固體或純液體表示化學反應速率；同一反應在同一段落時間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應速率不一定相同，但各物質(zhì)的化學反應速率之比等于化學反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。二、影響化學反應速率的因素1、內(nèi)因物質(zhì)本身的性質(zhì)差異。如：Cu、Fe、Na與鹽酸的反應速率差異較大，是因為Cu、Fe、Na的還原性差異所引起的。2、外因單一外界條件的改變(1)濃度c：c增大，增大；c減小，減小。應用：煉鋼用純氧代替空氣；木炭在純氧中比在空氣中燃燒更旺、Fe在純O2中燃燒；洗衣服時洗衣粉的用量。固體或純液體的用量不能改變化學反應速率。（2）溫度T：T升高，增大；T降低，減小。升高溫度后分子或離子的運動速率加快，互相碰撞發(fā)生反應的機會增多。應用：實驗室制O2、NH3、Cl2、要加熱；用熱水洗碗的效果比冷水好；銅與稀硝酸反應、銅與濃硫酸反應都要加熱。升溫時正、逆反應速率都增大，只是增大的倍數(shù)不同。（3）壓強P：P增大，增大；P減小，減小。只對氣體有影響，壓強的變化引起體積改變，從而引起濃度變化。（4）催化劑：一般是加快化學反應速率。常見催化劑：工業(yè)上有Pt/Rh(NH3+O2)，F(xiàn)e(N2+H2)，Ni(H2加成)，V2O5(SO2+O2)，稀硫酸(多糖水解)，酒化酶。實驗室有硫酸(濃/稀)，NaOH，MnO2，Cu等。（5）其他：光照（濃HNO3、氯水、AgNO3）、強光（H2+Cl2）、表面積（銅絲與硫、煉鐵）、電磁波、紫外線等。例題：例1、已知反應A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/Lmin，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為（C）A、0.5mol/Lmin B、1mol/ Lmin C、2mol/ Lmin D、3mol/ Lmin例2、設C+CO2=2CO+Q1，反應速率為V1，N2+3H2=2NH3+Q2，反應速率為V2。如升溫，V1和V2的變化是（A）A、同時增大 B、同時減少C、V1增大，V2減少 D、V1減少，V2增大例3、煅燒硫鐵礦生產(chǎn)SO2，為了提高SO2的生成率，下列措施可行的是（AB）A、把塊狀礦石碾成粉末 B、向爐內(nèi)噴吹氧氣C、使用Fe2O3作催化劑 D、降低體系的溫度