2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)平衡的移動(dòng)》教案1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)教案1教學(xué)目標(biāo)：1了解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念。2掌握影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素教學(xué)重點(diǎn)：溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。教學(xué)難點(diǎn)：改變溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個(gè)條件，對(duì)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率分別有何影響。教學(xué)過程：一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化。3移動(dòng)的方向：由v正和v逆的相對(duì)大小決定。若V正V逆 ，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若V正V逆 ，平衡不移動(dòng)。若V正V逆 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。二、影響化學(xué)平衡的因素1濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響活動(dòng)與探究：已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在以下平衡：2CrO42-(黃色)Cr2O72-(橙色)+H2O，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1向試管中加入4mL0.1mol/LK2CrO4溶液，滴加1mol/LHNO3溶液數(shù)滴，現(xiàn)象_，結(jié)論：化學(xué)平衡向_方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)2將上述溶液分成兩份，向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液，現(xiàn)象_，和另一份溶液對(duì)比得出結(jié)論：化學(xué)平衡向_方向移動(dòng)。結(jié)論：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或小生成物的濃度，平衡向_方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向_方向移動(dòng)。思考：1在硫酸工業(yè)中制取三氧化硫時(shí)，通過向反應(yīng)體系中通入過量空氣，目的是什么？2在工業(yè)合成氨的生產(chǎn)過程中，人們通過向合成塔中通入過量氮?dú)鈦硖岣邭錃廪D(zhuǎn)化率，請(qǐng)用所學(xué)知識(shí)解釋。練習(xí)：CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵贑uCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42-(藍(lán)色)+4Cl- CuCl42-(黃色)+4H2O現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)辄S綠色或藍(lán)色，請(qǐng)寫出兩種可采用的方法：方法一：_。方法二：_。2壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響交流與討論：1根據(jù)教材P49中圖2-21的數(shù)據(jù)，分析壓強(qiáng)改變是如何影響合成氨的平衡的？2寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，利用反應(yīng)物與生成物濃度的變化來解釋增大或減小體系的壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響?？赡娣磻?yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)N2O4(g) 2NO2(g)FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)結(jié)論:對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g)（1）若a+bc+d，增大壓強(qiáng)平衡向_方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向_方向移動(dòng)。（2）若a+b=c+d，增大壓強(qiáng)和減小壓強(qiáng)平衡_移動(dòng)。（3）若a+bc+d，增大壓強(qiáng)平衡向_方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向_方向移動(dòng)。3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響活動(dòng)與探究將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCl42-，溶液中存在以下平衡：Co2+ + 4Cl- CoCl42- H0取三支試管，向其中分別加入適量CoCl2的鹽酸溶液，將其中一支試管用酒精燈微熱，現(xiàn)象為：_,說明平衡向_方向移動(dòng)；其中一支試管置于冰水中，現(xiàn)象為：_,說明平衡向_方向移動(dòng)。結(jié)論：在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向_方向移動(dòng)；降低溫度平衡向_方向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）：_ 。問題探究已知工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，試討論分析為了提高氨的產(chǎn)率及產(chǎn)量，應(yīng)采取哪些措施？課堂練習(xí)1某研究單位把空氣中的CO2濃度提高35倍，O2的濃度盡量減少，結(jié)果使C6H12O6取得了良好的增產(chǎn)效果。從反應(yīng)6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2試解釋增產(chǎn)原因_。2煤的氣化方法之一是：使煤和水作用生成CO和H2，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，這是一個(gè)體積增大的吸熱反應(yīng)，工業(yè)上常在高溫（1273K）、加壓(1.5X106Pa)條件下使煤粉和H2O（g）作用。（1）為什么要用煤粉？_（2）為什么要在加壓條件下進(jìn)行?_