2019-2020年高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案25 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案25 新人教版必修1一、課標(biāo)要求 在整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容中，凡涉及到元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)理解。 氧化還原反應(yīng)理論，是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。二、教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1了解氧化劑和還原劑及其在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用；2學(xué)會利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)過程與方法：運用對比、類推的方法，形成科學(xué)的探究精神，學(xué)會線橋表示法情感態(tài)度與價值觀：理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對立的關(guān)系上，形成對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育。三、重點、難點氧化劑和還原劑四、教學(xué)過程復(fù)習(xí)常言“溫故而知新”，請思考以下問題，并對下列反應(yīng)做出判斷：1.么是氧化還原反應(yīng)?判斷根據(jù)是什么?2CuOH2=CH2OMnO24HCl(濃)=MnCl2H2OCl2 屬于氧化還原3NO2H2O=2HNO3NO 的反應(yīng)有哪些？2H2O2=2H2OO2CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2小結(jié)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價變化來判斷化學(xué)反應(yīng)是否屬氧化還原反應(yīng)。講述在上述氧化還原反應(yīng)中的實質(zhì)是失去了電子，被氧化，而CuOCu的實質(zhì)是得到了電子，被還原，其中H2為CuO的還原提供了電子，CuO為H2的氧化得到了電子，從而使雙方完成氧化還原反應(yīng)，在這里H2起還原作用稱為還原劑，CuO起氧化作用稱為氧化劑。板書三、氧化劑和還原劑1氧化劑和還原劑氧化劑得電子(電子對偏向)的物質(zhì)還原劑失電子(電子對偏離)的物質(zhì)思考氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)，所含元素化合價變化的情況。引導(dǎo)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，如何在化學(xué)方程式上清楚地表示氧化還原反應(yīng)的過程呢?板書2.“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)。(以CuO+H2=Cu+H2O為例)雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素；線上標(biāo)明電子得失、化合價升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意得失電子守恒)。失2e ,化合價升高，被氧化例 + = + 得2e ,化合價降低，被還原通電投影用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。2H2O=2H2O22Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H22KClO3=2KCl+3O2評價設(shè)問除“雙線橋”外，有無別的方法可表示氧化還原反應(yīng)，請同學(xué)們加以探討。引導(dǎo)在所學(xué)過的反應(yīng)中，哪些物質(zhì)屬常見氧化劑，哪些物質(zhì)屬常見還原劑?分析在氧化還原反應(yīng)中：氧化劑得電子價降低，還原劑失電子價升高。板書常見氧化劑：O2、Cl2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等；常見還原劑：Fe、Mg、Al等金屬單質(zhì)，H2、C、CO等。投影試從化合價角度分析下列粒子的性質(zhì)。在Fe3、Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_，只有還原性的是_，兼有的是_。小結(jié)從元素化合價分析，當(dāng)粒子中元素化合價處于：最高價只具氧化性 最低價只具還原性 中間價兼有氧化性和還原性。引導(dǎo)同學(xué)們能否舉出生產(chǎn)、生活中一些常見的氧化還原反應(yīng)?板書3.生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)總結(jié)本課圍繞氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移，介紹了有關(guān)概念，小結(jié)如下：板書反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)變化過程發(fā)生反應(yīng)生成物還原劑 e氧化劑還原性氧化性被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物布置作業(yè)課后習(xí)題。補充分析下列變化過程是氧化還是還原，再填空：Fe FeCl2 需加_劑，如_CuO Cu 需加_劑，如_HCl Cl2 是_反應(yīng)，HCl是_劑HCl H2 是_反應(yīng)，HCl是_劑Fe3 Fe 需加_劑，F(xiàn)e3具有_性板書設(shè)計三、氧化劑和還原劑1氧化劑和還原劑氧化劑：得電子(電子對偏向)的物質(zhì)還原劑：失電子(電子對偏離)的物質(zhì)2“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)雙線橋從左指向右，連接不同價態(tài)的同種元素；線上標(biāo)明電子得失、化合價升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意得失電子守恒)。小結(jié)常見氧化劑：O2、Cl2、濃HNO3、KMnO4等；常見還原劑：Fe、Mg、Al等金屬單質(zhì)，H2、C、CO等。3生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)變化過程發(fā)生反應(yīng)生成物還原劑 e氧化劑還原性氧化性被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物遷移訓(xùn)練分析下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2H2SSO2=3S2H2OKClO36HCl=KCl+3Cl23H2O高溫5NH4NO3=4N22HNO39H2O4FeS211O2=8SO22Fe2O3 (注意總結(jié)規(guī)律)