2019-2020年高中化學(xué)《鹽類(lèi)的水解》全冊(cè)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案.doc

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2019-2020年高中化學(xué)鹽類(lèi)的水解全冊(cè)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 考綱要求1.了解鹽類(lèi)水解的原理，了解影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素。2.了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)一鹽類(lèi)水解的原理1定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟_結(jié)合生成_的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)破壞了_水的電離程度_c(H)c(OH)溶液呈堿性、酸性或中性。問(wèn)題思考1怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO水解引起的？3特點(diǎn)4規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性。鹽的類(lèi)型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3問(wèn)題思考2同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，誰(shuí)的pH較大？為什么？知識(shí)點(diǎn)二水解反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)1書(shū)寫(xiě)形式鹽水_鹽中的離子水_2書(shū)寫(xiě)規(guī)律(1)多元弱酸的正鹽(如Na2S)：_(主要)，_(次要)。(2)多元弱堿的正鹽(如AlCl3)：_。(3)雙水解反應(yīng)(如Na2S與AlCl3溶液混合)_。易錯(cuò)警示一般鹽類(lèi)水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，不標(biāo)“”或“”，不把產(chǎn)物(如NH3H2O、H2CO3)寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。問(wèn)題思考3下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O知識(shí)點(diǎn)三影響鹽類(lèi)水解的因素1內(nèi)因酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度_，溶液的堿性或酸性_。2外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度升高溫度濃度增大減小外加酸堿酸弱酸根離子的水解程度_，弱堿陽(yáng)離子的水解程度_堿弱酸根離子的水解程度_，弱堿陽(yáng)離子的水解程度_問(wèn)題思考4在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸對(duì)CH3COO的水解平衡將產(chǎn)生什么影響？5(1)為什么熱的純堿液去油漬效果會(huì)更好？(2)配制FeCl3溶液時(shí)，常加入少量的鹽酸，為什么？一、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用1鹽類(lèi)水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯_性，原因是：_配制或貯存易水解鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入_，防止_判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物AlCl3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為_(kāi)膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：_物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入_離子共存的判斷Al3與AlO、CO、HCO、S2、HS等因_而不共存泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為_(kāi)作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為_(kāi)化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是2NHCO=2NH3CO2H2O典例導(dǎo)悟1工業(yè)上制取純凈的CuCl22H2O的主要過(guò)程是：將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；對(duì)所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：已知Cu2、Fe2在pH為45時(shí)不水解，而Fe3卻幾乎完全水解而沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X是什么物質(zhì)？_。其反應(yīng)的離子方程式是_。(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是_，生產(chǎn)中Y可選：_。(3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意：_。變式演練1下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A BC D2鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷方法判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物的一般思路是什么？二、計(jì)算溶液中由水電離出的H或OH濃度的方法1在25 時(shí)，由純水電離出的c(H)、c(OH)分別為多少？在中性溶液中，由水電離出的c(H)和c(OH)與純水一樣嗎？2在酸溶液中，H和OH的來(lái)源分別是什么？舉例說(shuō)明怎樣計(jì)算由水電離產(chǎn)生的c(OH)的大小。3堿溶液中，H和OH的來(lái)源又是什么？怎樣計(jì)算由水電離產(chǎn)生的c(OH)?4在可水解的鹽溶液中，H和OH的來(lái)源怎樣？舉例說(shuō)明此時(shí)計(jì)算溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)的方法。典例導(dǎo)悟2(xx南京模擬)(1)在常溫下，某硫酸和硫酸鋁兩種溶液的pH都是3，那么硫酸中水電離出的c(H)是硫酸鋁溶液中水電離出的c(H)的_倍。(2)在常溫下，設(shè)某pH的硫酸中水電離出的c(H)1.010amolL1，相同pH的硫酸鋁中水電離出c(H)1.010bmolL1(a，b都是小于14的正數(shù))，那么a和b之間滿足的數(shù)量關(guān)系是(用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示)_。變式演練2(1)pH3的H2SO4和pH3的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H)各是多少？(2)pH11的NaOH和pH11的Na2CO3溶液中，由水電離出的c(H)各是多少？二者相差多少倍？(3)某溶液中，由水電離出的c(H)105molL1，求該溶液的pH。(4)某溶液中，由水電離出的c(H)1012molL1，求該溶液的pH。題組一鹽類(lèi)水解的原理及水解的離子方程式1判斷正誤(1)某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽()(xx天津理綜4A)(2)由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH()(xx福建理綜10D)(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C當(dāng)pH7時(shí)，若V1V2，則一定是c2c1D若V1V2，c1c2，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)4(xx天津理綜，4)25 時(shí)，向10 mL 0.01 molL1 KOH溶液中滴加0.01 molL1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ApH7時(shí)，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL時(shí)，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL時(shí)，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)5(xx廣東理綜，12)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)題組三鹽類(lèi)水解的應(yīng)用6(xx廣東理綜，11)對(duì)于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正確的是()A升高溫度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na)均增大7(xx北京理綜，11)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL1的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序正確的是()ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：8(xx福建理綜，10)在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說(shuō)法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液pH減小題組一鹽類(lèi)水解的概念和離子方程式的書(shū)寫(xiě)1(xx濟(jì)寧質(zhì)檢)廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是水解物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)。根據(jù)信息，下列說(shuō)法不正確的是()ACaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2BPCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3CAl4C3的水解產(chǎn)物之一是CH4DAl2S3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S2下列離子方程式屬于鹽的水解，且書(shū)寫(xiě)正確的是()ANaHCO3溶液：HCOH2OCOH3OBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3HDOD3現(xiàn)有S2、SO、NH、Al3、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等離子，按要求填空：(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是_。(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的是_。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的是_。題組二影響鹽類(lèi)水解的因素4(xx福建理綜，10)在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說(shuō)法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液pH減小5(xx鎮(zhèn)江模擬)溶液A中加入一定量的NaF晶體后，若測(cè)得c(Na)與c(F)接近相等，則溶液A的pH值不可能為()A6 B8 C7 D96下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_。A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CNH4NO3溶于水時(shí)放出熱量DNH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動(dòng)的方向分別為_(kāi)、_、_、_(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)。題組三鹽類(lèi)水解的應(yīng)用7在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是()AAlCl3 BNa2SO3 CKMnO4 DMgSO48(xx四川理綜，12)關(guān)于濃度均為0.1 molL1的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是()Ac(NH)：B水電離出的c(H)：C和等體積混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)題組四實(shí)驗(yàn)探究9已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等。溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解。對(duì)此甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(s)Mg22OHNHH2ONH3H2OHHOHH2O由于NH水解呈酸性，H與OH反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移，沉淀溶解。乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(s)Mg22OHNHOHNH3H2O由于NH4Cl電離出的NH與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合生成了弱電解質(zhì)NH3H2O，導(dǎo)致反應(yīng)的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確。你認(rèn)為他選用的試劑是_(填編號(hào))。ANH4NO3BCH3COONH4CNa2CO3 DNH3H2O(2)請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由是_。(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學(xué)的解釋更合理？_(填甲或乙)。試寫(xiě)出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：_。學(xué)案40鹽類(lèi)的水解【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1水電離產(chǎn)生的H或OH弱電解質(zhì)2HOH水的電離平衡增大3可逆酸堿中和4否中性pH7是NH、Cu2酸性pH7知識(shí)點(diǎn)二1酸堿弱酸(或弱堿)OH(或H)2(1)Na2SH2ONaHSNaOHNaHSH2OH2SNaOH(2)AlCl33H2OAl(OH)33HCl(3)3Na2S2AlCl36H2O=6NaCl3H2S2Al(OH)3知識(shí)點(diǎn)三1越大越強(qiáng)2右移增大增大右移減小增大左移增大減小增大減小減小增大問(wèn)題思考1向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。這可以說(shuō)明純堿溶液呈堿性是由CO引起的。2Na2CO3溶液的pH大。因?yàn)镃H3COOH的酸性強(qiáng)于H2CO3，則CO結(jié)合H的能力強(qiáng)于CH3COO，即CO水解程度較大，產(chǎn)生c(OH)較大，pH較大。3C4體系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，會(huì)使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。5(1)純堿溶液中存在CO的水解平衡：COH2OHCOOH，溫度升高，水解平衡右移，c(OH)增大，去污能力增強(qiáng)。(2)FeCl3溶液中存在Fe3的水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，加入鹽酸，c(H)增大，可抑制Fe3的水解?！菊n堂活動(dòng)區(qū)】一、1.酸Fe33H2OFe(OH)33H少量H2SO4Cu2水解Al2O3Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3HMgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3相互促進(jìn)水解Al33HCO=Al(OH)33CO2Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H2鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的判斷：(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)CuSO4(s)。鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為：Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)；FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)。二、1.c(H)c(OH)1.0107molL1。由于中性溶液對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，故c(H)c(OH)1.0107molL1與純水是一樣的。2溶質(zhì)為酸的溶液：此時(shí)溶液中的H有兩個(gè)來(lái)源：酸電離與水電離；OH只有一個(gè)來(lái)源：水電離。且水電離出的H與OH濃度相等。如計(jì)算pH2的鹽酸中由水電離出的c(H)的方法是：先求出溶液中的c(OH)1012molL1，也就是水電離出的c(OH)1012molL1，水電離出的c(H)水電離出的c(OH)1012molL1。3溶質(zhì)為堿的溶液：此時(shí)溶液中的OH有兩個(gè)來(lái)源：堿電離與水電離；H只有一個(gè)來(lái)源：水電離。且水電離出的H與OH濃度相等，先求出c(H)，就得出由水電離出的c(OH)。4水解呈酸性或堿性的鹽溶液：此時(shí)溶液中的H和OH均由水電離產(chǎn)生。如pH2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H)102molL1，c(OH)1012molL1是因?yàn)镺H部分與NH結(jié)合了；同理，pH12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH)102molL1。典例導(dǎo)悟1(1)Cl2Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)調(diào)節(jié)溶液酸堿性，使pH為45，且不引進(jìn)新雜質(zhì)CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl氣體(或加入鹽酸)，并不斷攪拌且不能蒸干解析由于Fe3在pH45時(shí)即可沉淀完全，所以題中利用這種性質(zhì)把Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過(guò)濾除去，由于Cu2在pH45時(shí)，不水解，此時(shí)所得溶液為CuCl2溶液，加熱蒸干時(shí)會(huì)促進(jìn)CuCl2的水解，因此要在HCl氣流中進(jìn)行。2(1)108(2)ab14，ab變式演練1D2(1)H2SO4溶液中H來(lái)源于H2SO4的電離和水的電離，由pH3知c(H)液103molL1，c(OH)液c(OH)水1011molL1，所以c(H)水c(OH)水1011molL1。pH3的NH4Cl溶液中，H全部來(lái)自水的電離，故c(H)水c(H)液103molL1。(2)pH11的NaOH溶液中c(H)液c(H)水1011molL1。pH11的Na2CO3溶液中，c(H)液1011molL1，c(OH)液c(OH)水103molL1而c(H)水c(OH)水103 molL1。注意，水電離出的H一部分被CO和HCO結(jié)合，剩余的自由c(H)液是1011molL1。二者相差108倍，故鹽的水解促進(jìn)水的電離，而酸堿抑制了水的電離。(3)由c(H)水105molL1知水的電離被促進(jìn)，故該溶液(一般情況)是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或強(qiáng)堿弱酸鹽溶液。當(dāng)是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液(如NH4Cl)時(shí)，c(H)液c(H)水105molL1。所以pH5。當(dāng)是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液(如CH3COONa)時(shí)，c(H)水c(OH)水105molL1。c(H)液109molL1。所以pH9。(4)由c(H)水1012molL1，知該溶液是酸或堿溶液(一般情況)，當(dāng)是酸溶液時(shí)c(H)水c(OH)水1012molL1，c(H)液102molL1，所以pH2；當(dāng)是堿溶液時(shí)c(H)水c(H)液1012molL1，所以pH12。【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1(1)解析顯酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，還可能是酸式鹽溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液顯酸性。(2)解析0.1 molL1 HA溶液的pH3，說(shuō)明HA為弱酸，則NaA溶液中存在A的水解平衡。(3)解析酚酞的變色范圍為8.210.0，當(dāng)溶液恰好無(wú)色時(shí)，溶液pH剛剛小于8.2，即可顯示無(wú)色。(4)解析酸性CH3COOHH2CO3HCO，CO的水解程度比CH3COO的大。2B明礬溶液加熱使水解程度增大，酸性增強(qiáng)，酚酞試液不變色，A不符合題意；CH3COONa溶液水解顯堿性，加熱使水解程度增大，酚酞試液顯色加深，B符合題意；NH4Cl水解顯酸性，NaCl不水解，對(duì)顏色無(wú)影響，因此C、D不符合題意。3A4.D5D因HA為弱酸，則NaA溶液水解顯堿性，即c(H)c(A)c(OH)c(H)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaA溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。6D7.B8B化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，A錯(cuò)誤；通入的CO2與OH反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；溫度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)減小，C錯(cuò)誤；加入NaOH固體，溶液的pH增大，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)集訓(xùn)1B水解原理：水解物質(zhì)和水分子分別離解的兩部分兩兩重新結(jié)合形成新的物質(zhì)，結(jié)合方式是正價(jià)部分與負(fù)價(jià)部分相互結(jié)合。PCl3的水解產(chǎn)物應(yīng)是HCl和H3PO3。2BDA中實(shí)質(zhì)是HCOCOH，是電離方程式；B中表示HS結(jié)合水電離的H形成H2S的過(guò)程，是HS的水解；C中CO應(yīng)分步水解；D中NH結(jié)合D2O電離產(chǎn)生的OD應(yīng)生成NH3HDO，故D正確。3(1)S2、SO、AlO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、SO、Cl(4)HCO4B化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，A錯(cuò)誤；通入的CO2與OH反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；溫度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)減小，C錯(cuò)誤；加入NaOH固體，溶液的pH增大，D錯(cuò)誤。5C6(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液顯堿性(2)BD(3)右左右右解析(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液顯堿性，酚酞試液遇堿顯紅色。(2)生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，根據(jù)燒瓶中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動(dòng)，說(shuō)明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)燒瓶中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量。(3)酸促進(jìn)CH3COO的水解，堿抑制CH3COO的水解；CO水解顯堿性，與CH3COO的水解相互抑制；Fe2水解顯酸性，與CH3COO的水解相互促進(jìn)。7D若將溶液蒸干灼燒，AlCl3(溶液)Al(OH)3Al2O3；Na2SO3Na2SO4；KMnO4K2MnO4MnO2。8BNH3H2O的電離及NH4Cl的水解都是微弱的且NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，因此c(NH)：，A項(xiàng)正確；NH3H2O和鹽酸對(duì)水的電離均起抑制作用，但氨水抑制水的電離程度不及鹽酸，所以水電離出的c(H)：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl溶液中的質(zhì)子守恒：c(H)c(OH)c(NH3H2O)，C項(xiàng)正確；等體積混合，溶液呈堿性，c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，D項(xiàng)正確。9(1)B(2)由題意可知CH3COONH4溶液顯中性。加入Mg(OH)2懸濁液中，若Mg(OH)2沉淀溶解，則說(shuō)明乙同學(xué)的解釋正確，若Mg(OH)2沉淀不溶，則說(shuō)明甲同學(xué)的解釋正確(3)乙Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O