2019-2020年高中化學《原子結構與元素的性質》第三課時 教案7 新人教版選修3.doc

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2019-2020年高中化學《原子結構與元素的性質》第三課時 教案7 新人教版選修3 知識與技能： 1、能說出元素電負性的涵義，能應用元素的電負性說明元素的某些性質 2、能根據(jù)元素的電負性資料，解釋元素的“對角線”規(guī)則，列舉實例予以說明 3、能從物質結構決定性質的視角解釋一些化學現(xiàn)象，預測物質的有關性質 4、進一步認識物質結構與性質之間的關系，提高分析問題和解決問題的能力 教學過程： 〖復習〗1、什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關系？ 2、同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？ (3)電負性： 〖思考與交流〗1、什么是電負性？電負性的大小體現(xiàn)了什么性質？閱讀教材p20頁表 同周期元素、同主族元素電負性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個強？ [科學探究] 根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負性變化圖，請用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負性變化圖。 電負性的周期性變化示例 〖歸納志與總結〗 1、金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力越小，電負性越小，其金屬性越強；非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力越大，電負性越大，其非金屬性越強；故可以用電負性來度量金屬性與非金屬性的強弱。周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負性逐漸變小。電負性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負性則在1.8左右，他們既有金屬性又有非金屬性。 2、同周期元素從左往右，電負性逐漸增大，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族元素從上往下，電負性逐漸減小，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 [思考5]對角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質相似，被稱為對角線原則。請查閱電負性表給出相應的解釋？ 2.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則。 對角線規(guī)則 〖總結〗同周期元素、同主族元素性質遞變規(guī)律。 元素的金屬性與非金屬性隨核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，在同一周期中，從左到右元素的金屬性遞減非金屬性遞增。例如，第三周期元素：根據(jù)Na、Mg、Al與水的反應越來越困難，以及NaOH、Mg(OH)2、A1(OH)3堿性遞減，說明Na、Mg、燦的金屬性逐漸減弱；根據(jù)Si、P、S、形成氫化物越來越容易，且生成的氫化物穩(wěn)定性依次增強，以及H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性遞增，說明S、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強。