2019-2020年高一化學(xué)《原子》學(xué)案 蘇教版.doc

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2019-2020年高一化學(xué)《原子》學(xué)案 蘇教版 【自學(xué)導(dǎo)航】 【教學(xué)目標(biāo)】 （一）知識(shí)與技能 了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 （二）過程與方法 通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力 （三）情感與價(jià)值觀 通過精心設(shè)計(jì)的問題，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣 【教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)】 周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 【學(xué)習(xí)過程】 【知識(shí)要點(diǎn)】 1．元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期 （ 個(gè)橫行， 個(gè)周期） ______（ 　 個(gè)） 第1周期（共 　　 種元素） 第2周期（共 　　 種元素） 第3周期（共 　　 種元素） 第4周期（共 　　 種元素） 第5周期（共 　　 種元素） 第6周期（共 　　 種元素） 第7周期，目前發(fā)現(xiàn) 　　 種元素） ______（ 　 個(gè)） ______（ 　 個(gè)） ①周期 族 （ 　 個(gè)縱行，　　_個(gè)族） 主族（ 　 個(gè)；用 　　 表示 ） 副族（ 　 個(gè)；用 　　 表示 ） 第 族（ 　 個(gè)，共 　　 列） ___　__族（ 　 個(gè)，共 　　　列） ②族 練一練：找出氯、硫、鈉、鋁，氖等元素在元素周期表中的位置（所在的周期和族），分析這些元素的原子核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和元素所在的周期序數(shù)的關(guān)系。除氖元素外，其他各元素原子的最外層電子數(shù)與該元素所在的族序數(shù)有什么關(guān)系？ ①氯、硫、鈉、鋁，氖在元素周期表中的位置： 氯：第　　周期、第　　族；硫：第　　周期、第　　族；鈉：第　　周期、第　　族；鋁：第　　周期、第　　族；氖：第　　周期、第　　族 ②元素原子的最外層電子數(shù)與該元素所在的族序數(shù)關(guān)系是：　　　。 2．Ⅻ A族元素隨著電子層數(shù)增加，金屬性　　　，非金屬性　　　。 3．同一主族元素的原子最外層電子數(shù)　　　，隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸　　，原子半徑逐漸　　　　，原子失去電子的能力逐漸　　　，獲得電子的能力逐漸　　　　，元素的金屬性逐漸　　　，非金屬性逐漸　　　　。 4．元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式 同一周期元素（稀有氣體元素除外）的原子，核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，元素的原子得到電子的能力逐漸增強(qiáng)，失去電子的能力逐漸減弱。因此，同一周期的元素（稀有氣體元素除外），從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 問題解決：P9過渡：元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在元素周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。那么，元素周期表有何應(yīng)用呢？ 5．元素周期表的應(yīng)用 指導(dǎo)閱讀：閱讀教材P9頁內(nèi)容，總結(jié)一下元素周期表有何應(yīng)用，并完成下列問題。 ①根據(jù)元素在周期表中的位置，可推測(cè)元素的　　　　　，預(yù)測(cè)其　　　　　?。? ②在金屬和非金屬的分界線附近可找到　　　　　　　，如　　　　　　　等； ③在過渡元素（　和　元素）中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 【當(dāng)堂演練】 主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體。它們?cè)谝欢l件下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子。 回答下列問題：①寫出元素符號(hào)A____，B____，C____，D____。 ②寫出B單質(zhì)與D在加熱反應(yīng)后生成物質(zhì)的化學(xué)式　　　　　　　。 ③寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式　　　　　　　。 【課后鞏固】 【基礎(chǔ)練習(xí)】 1．主族元素在周期表中所處的位置,取決于該元素的 ?。? ） A．最外層電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量　　　B．相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù) C．次外層電子數(shù)和電子層數(shù)　　　　　D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù) 2．元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的 （ ） A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族 3．某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素是 （ ） A．一定是IIA元素 B．一定是金屬元素 C．一定是正二價(jià)元素 D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 4．同主族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，B的原子序數(shù)可能為 （ ） A．x―n　　　B．x＋m 　　C．x―m 　　　D．x＋n 5．緊接在氡下面有待發(fā)現(xiàn)的零族元素的原子序數(shù)可能是 （　 ） A．109　　　　B．118 C．136 　 D．137 6．下列內(nèi)容決定于原子結(jié)構(gòu)的哪部分 ①質(zhì)量數(shù)決定于 ；②原子序數(shù)主要決定于 ； ③元素的主要化學(xué)性質(zhì)，主要決定于 ； 7．A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1。 ①B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ； ②A元素在周期表中的位置 ，B元素在周期表中的位置 ③A、B兩元素形成的化合物名稱為 ，該物質(zhì)在無色火焰上灼燒時(shí)火焰呈 色。 8．A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如右圖所示。 已知A元素能與氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%， 且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)為 ， 位于第 周期、第 族，A的氧化物除了AO2外還有　?。? D元素的符號(hào)是 ，位于 周期、第　　　族；B與氫氣反應(yīng) 的化學(xué)反應(yīng)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； E單質(zhì)的化學(xué)式 ，與C具有相同核外排布的粒子有 （至少寫出兩種）。 【學(xué)習(xí)心得】 第四課時(shí) （復(fù)習(xí)課） 【學(xué)習(xí)過程】 【知識(shí)要點(diǎn)】 一、元素周期表的結(jié)構(gòu)把電子層數(shù)目相同各種元素，按 　 排成橫行；再 排成縱行得到一個(gè)表，這個(gè)表就叫元素周期表。元素周期表是 的具體表現(xiàn)形式。 1．周期：周期序數(shù)=電子層數(shù)，共 　 個(gè)周期（ 　 　 、 　　 、 　 短周期； 　　 、 　　 、 　　　 長(zhǎng)周期； 　　 　不完全周期）。 2．族：①由 構(gòu)成的族，叫做主族； 構(gòu)成的族，叫做副族。②元素周期表的中部從 　 族到 　 族10個(gè)縱行，包括了 族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因?yàn)檫@些元素都是 　 ，所以又把它們叫做過渡金屬。③主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)。周期表共18個(gè)縱行（ 個(gè)主族； 個(gè)副族；一個(gè) 　 族；一個(gè) 　 族（ 、 、 三個(gè)縱行））。 二、元素周期律 1．含義：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈周期性的變化規(guī)律叫元素周期律 2．元素的原子半徑的周期性變化規(guī)律 ①同周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而　　　　?。ㄏ∮袣怏w除外） ②同主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而　　　　　 ③原子半徑的比較：同周期：原子序數(shù)越大，原子半徑　　　　?。ㄏ∮袣怏w除外） 同主族：原子序數(shù)越大，原子半徑　　　　　 ④離子半徑的比較：核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑　　　　　 　　　　　　　　　核外電子排布不相同時(shí)（均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），電子層數(shù)越多，半徑　　　 3．元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律 ①同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化 ②對(duì)于主族元素：最高正化合價(jià)=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)（O、F除外） 最低負(fù)化合價(jià)＝最外層電子數(shù)－8（H及無負(fù)價(jià)元素除外） 最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8（H、O、F除外） 三、元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律 1．同周期從左到右（稀有氣體除外）：元素金屬性逐漸　　　，非金屬性逐漸　　　，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與酸或水置換出氫　　 ?。蛔罡邇r(jià)氧化物的水化物的酸性　　 　，堿性　 　?。粚?duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　　 　。 2．同主族從上到下：元素金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與酸或水置換出氫由難到易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)，酸性減弱。 四、“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的“三角關(guān)系” 1．位置與結(jié)構(gòu)關(guān)系：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 2．結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系：電子層結(jié)構(gòu)與原子半徑、離子半徑、電子得失難易、化合價(jià)的關(guān)系 3．位置與性質(zhì)關(guān)系：同位置——化學(xué)性質(zhì)相同，同主族——相似性、遞變性；同周期——相似性、遞變性。 【典型例題】 【例1】A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C的元素符號(hào)分別：A__________、B______、C_______。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________，B在周期表中的位置______，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，A的氫化物分子式為_________；B、C的最高價(jià)氧化物水化物的分子式分別為_______、_________，它們的酸性_______比________強(qiáng)。 【例2】X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者都能組合化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是: A、n+11 　B、n－5　 C、n+3　 D、n－6 　【例3】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題： ⑴寫出下列元素符號(hào)：① ，⑥ ，⑦ ， 11 。 ⑵在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。 ⑶在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： ⑷在這些元素中，原子半徑最小的是 ，原子半徑最大的是 。 ⑸在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？ ⑹在⑧與 12 中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？ 【課后鞏固】 一、選擇題: 1．鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素46 22Ti、47 22Ti、48 22Ti、49 22Ti、50 22Ti中，中子數(shù)不可能為 　 　 （ ） A．28 　　　　　　B．30　　　　　　C．26　　　　　　D．24 2．據(jù)報(bào)道，166 67Ho可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 （ ） A．32 　 B．67 C．99 D．166 3．周期表中16號(hào)元素與4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是（　?。? A．K層電子數(shù)　　　B．最外層電子數(shù)　　C．電子層數(shù)　　　D．次外層電子數(shù) 4．某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是 （ ） A．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B．可確定該元素在元素周期表中的位置 C．可預(yù)測(cè)該元素的主要化學(xué)性質(zhì)D．該元素原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 5．與主族元素在元素周期表中所處的位置有關(guān)的是　　　　　　　　　　　　?。ā　。? A．相對(duì)原子質(zhì)量 B．核內(nèi)中子數(shù) C．次外層電子數(shù)　D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù) 6．n mol H2與n mol T2氣體不同之處是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ） A．物質(zhì)的量　 　　 B．原子數(shù) 　　 C．質(zhì)量　　　 D．體積(相同狀況) 7．同主族兩種元素原子核外電子數(shù)差值可能為　　　　　　　　　　　　　　?。ā　。〢．6 　　　 B．12 　　　　　C．26 　　　 D．30 8．下列說法中錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。? ） A．鈉的金屬性比鎂強(qiáng) B．溴的非金屬性比氯強(qiáng) C．硝酸的酸性比磷酸弱　　D．水的熱穩(wěn)定性比氨強(qiáng) 9．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能 A．x+2　　　　B．x+4　　　　C．x+8　　　　　D．x+18　　　　　　　（　?。? 10．現(xiàn)行元素周期表中己列出112種元素，其中元素種類最多的周期是　　　　（　?。? A．第4周期　　　　B．第5周期　　　　　C．第六周期　　　　D．第七周期 二、填空題： 1．金屬性的兩個(gè)標(biāo)志：與水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越 ；金屬對(duì)應(yīng)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越 。非金屬性的三個(gè)標(biāo)志：與氫氣的化合反應(yīng)越容易，非金屬性越 ；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越 ；非金屬對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性越強(qiáng)，非金屬性越 。 12．根據(jù)元素周期表回答下列問題：⑴金屬性最強(qiáng)的元素是　　　　，非金屬性最強(qiáng)的元素是　　　?。虎频?周期中，原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）是　　　，非金屬性最強(qiáng)的元素是　　　　　　；⑶VIIA族中，原子半徑最大的元素是　　　　，非金屬性最弱的元素是　　　　；⑷銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導(dǎo)體材料是　　　　。 13．xx年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號(hào)三個(gè)新元素。按已知 的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，118號(hào)元素應(yīng)是第________周期第_________族元素，它的單質(zhì)在常溫常壓下最可能呈現(xiàn)的狀態(tài)是__________（氣、液、固選一填入）。近日傳聞俄羅斯合成了第166號(hào)元素，若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，該元素應(yīng)是第_________周期第________元素。 14．有A、B、C三種元素，已知B和A形成的化合物BA中，A的化合價(jià)為－1，B和C形成的化合物B2C，A、B、C離子的核外電子總數(shù)都小于18。⑴寫出各元素的元素符號(hào)：A　________，B　_______，C　______⑵寫出A單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　 【學(xué)習(xí)心得】 參考答案： 1~10：B、A、D、D、D、C、C、BC、B、C、 11、強(qiáng)、強(qiáng)、強(qiáng)、強(qiáng)、強(qiáng) 12、 Cs、F；Cl、Cl；At、At；鍺 13、七、O、氣、八、ⅥA 14、F、Li（Na）、O；2F2＋4NaOH=4NaF＋O2↑＋2H2O