2019-2020年高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案.doc
《2019-2020年高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案.doc(5頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案 一、教學(xué)分析 (一)教材分析 《氧化還原反應(yīng)》在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié),貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,有其重要的意義。將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶,而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、現(xiàn)代科技息息相關(guān),只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì),有利于學(xué)生從化學(xué)視角對日常生活現(xiàn)象進(jìn)行解釋,具有重要的學(xué)科價(jià)值和社會(huì)價(jià)值。 (二)學(xué)生分析 學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng),認(rèn)識(shí)了最基本的氧化反應(yīng),但還沒有認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征。 二、教學(xué)目標(biāo) (一)知識(shí)與技能: 1、能從化合價(jià)的變化,認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念,學(xué)會(huì)判斷氧化還原反應(yīng); 2、通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 (二)過程與方法: 1、通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí),初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn) 2、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動(dòng),增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 (三)情感態(tài)度價(jià)值觀:通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過創(chuàng)設(shè)問題情景,營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,誘導(dǎo)學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。 三、教學(xué)重、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。 教學(xué)難點(diǎn):用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng) 四、教學(xué)策略及方法 為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn),調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維,讓他們積極參與到教學(xué)過程中,我采用“創(chuàng)設(shè)生活情景、討論探究式”的教學(xué)方法,通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問題,讓學(xué)生思考、討論、歸納,并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程,化抽象為形象,在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。 五、教學(xué)過程: 第一課時(shí) 生活情景導(dǎo)入:展示生活中與氧化還原反應(yīng)相關(guān)圖片,并寫出其中兩個(gè)圖片的方程式,指出反應(yīng)的類型及分類標(biāo)準(zhǔn)。 化合價(jià)升高,被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng)) 點(diǎn)燃 圖1:碳的燃燒 +3 0 0 +4 高溫 化合價(jià)降低,被還原(發(fā)生還原反應(yīng)) 圖2:工業(yè)煉鋼 2Fe2O3 + 3C = 4Fe+3CO2 【思考與交流1】:以煉鋼為例分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎?為什么? 【思考與交流2】:請討論分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化,有何共同特征? 高溫 2Fe2O3 + 3C = 4Fe+3CO2 高溫 H2O + C = H2 + CO △ CuO + H2 = Cu + H2O 找出特征并得出氧化還原反應(yīng)的定義,進(jìn)一步完善對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)(化合價(jià)升降)。 一、氧化還原反應(yīng) 1、氧化還原反應(yīng)的定義:凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng) 氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 2、氧化還原反應(yīng)的特征:反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化(判斷依據(jù)) 【思考與練習(xí)】判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)?屬于那種基本反應(yīng)類型? 點(diǎn)燃 1.2Mg + O2 === 2MgO 2.CaO + H2O === Ca(OH)2 △ 3.2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑ △ 4.CaCO3 ===CaO + CO2 ↑ 5.Fe + 2HCl === 2FeCl2 + H2 ↑ 6.Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2 7.Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 8.BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl 【問題探究1】: 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系? 3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 4、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 【問題探究2】:在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么?以NaCl、HCl的形成為例,結(jié)合flash動(dòng)畫從微觀的角度分析。 結(jié)論: 氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移) 失34e-,化合價(jià)升高,被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng)) 5、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 +3 0 0 +4 雙線橋法: 得43e-,化合價(jià)降低,被還原(發(fā)生還原反應(yīng)) 高溫 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 【思考與練習(xí)】分析氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 △ 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 【實(shí)驗(yàn)探究】:通過該反應(yīng)裝置預(yù)測是否有電流產(chǎn)生?為什么? Zn + H2SO4= ZnSO4+H2↑ 【歸納小結(jié)】: 【課堂練習(xí)】: 1、元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素( ) A、一定被氧化了 B、一定被還原了 C、既可能被氧化也可能被還原 D、既不可能被氧化也不可能被還原 2.下列變化過程不屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A.Fe2O3 Fe B.C CO2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 【課下作業(yè)】:通過網(wǎng)絡(luò)查找“氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用”的實(shí)例并作解釋。 七、板書設(shè)計(jì): 一、氧化還原反應(yīng) 1、定義:凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng) 氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 2、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)) 3、與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 4、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移) 5、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 化合價(jià)升高,失34e-,被氧化 3*4e-電子,被氧化 雙線橋法: +3 0 0 +4 高溫 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 化合價(jià)降低,得43e-,被還原 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 氧化還原反應(yīng) 2019 2020 年高 化學(xué) 氧化 還原 反應(yīng) 教案
鏈接地址:http://m.italysoccerbets.com/p-2607686.html