2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（含解析）.doc

《2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（含解析）.doc（11頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（含解析）1、25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列說法正確的是（ ）A.和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol【答案】D 2、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)+2H2O(g) H1-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2-1160 kJmol-1若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N2，則下列說法中正確的是（ ）A該過程吸收的熱量為86.7kJ B此過程中需要CH4氣體1.12L C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA個(gè) D已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H-114 kJmol-1,則CH4的燃燒熱是802kJmol1【答案】C 3、根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式，下列有關(guān)Q1、Q2、Q3三者關(guān)系的判斷中正確的是（ ）2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) HQ3 kJ/molA Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 【答案】A 4、下列熱化學(xué)方程式中，H的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是()AC(s)0.5 O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DCO(g)1/2 O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1【答案】D 5、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中H1H2的是（）A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);H1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g);H2B.S(g)+O2(g) 2SO2(g);H1 S(s)+O2(g) 2SO2(g);H2C.C(s)+ O2（g）CO(g);H1 C(s)+O2（g）CO2(g);H2D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g);H1 H2(g)+ Cl2(g) HCl(g);H2【答案】C6、如下圖所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（）A. C（s、石墨）= C（s、金剛石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D. 破壞1 mol石墨的化學(xué)鍵比破壞1 mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的總能量少。【答案】A7、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H = 184.6 kJmol-1，下列說法中正確的是（）A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)BH2的能量一定高于HClC反應(yīng)HCl(g)1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g) 的 H為 +92.3 kJmol-1D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：H小于0，是放熱反應(yīng)，A不正確；反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B不正確；反應(yīng)條件和反應(yīng)是否放熱或吸熱無關(guān)系，D不正確。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，C正確，答案選C。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱概念的了解掌握程度，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。8、下列變化過程中，是吸熱過程的是A.H+HH2 B.H+ClHCl C.I2I+I D.S+O2SO2【答案】C【解析】分子拆成原子要斷裂化學(xué)鍵，吸收能量，而原子生成分子要放出能量。硫在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)。因此答案為C.9、已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180 kJmol1則2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()A386 kJmol1 B386 kJmol1C746 kJmol1 D746 kJmol1【答案】C【解析】設(shè)提供的兩個(gè)反應(yīng)分別為、，根據(jù)蓋斯定律，2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)可以通過得到，故該反應(yīng)的H746 kJmol1。10、下列化學(xué)用語和敘述正確的是( ) AM與N是同素異形體，由MN；H119KJmol可知，N比M穩(wěn)定 BNa2O2的電子式： C表示乙炔“燃燒熱”對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式： C2H2 (g)O2 (g) 2CO2 (g)H2O(g)；H1 256KJmol D葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O【答案】D11、如圖所示，H1393.5kJmol1，H2395.4kJmol1，下列說法或表示式正確的是（）A石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化BC(s、石墨)=C(s、金剛石)H1.9kJmol1C金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少【答案】B【解析】同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；據(jù)圖可知：C(s、石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJmol1，C(s、金剛石)O2(g)=CO2(g)H395.4kJmol1，結(jié)合蓋斯定律得出，C(s、石墨)=C(s、金剛石)H1.9kJmol1，B正確；因?yàn)槭哪芰勘冉饎偸哪芰康停允€(wěn)定，斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量多，故C、D錯(cuò)誤。12、熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示A分子個(gè)數(shù) B物質(zhì)的量 C物質(zhì)的質(zhì)量 D原子個(gè)數(shù) 【答案】B13、能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法不正確的是（）A用酒精代替汽油作汽車燃料B隨著科技的發(fā)展，氫氣將會(huì)成為主要能源C在農(nóng)村提倡利用沼氣作生活燃料D人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的【答案】D【解析】人類利用的能源有的是通過化學(xué)反應(yīng)獲得到的，有的是自然界提供的，如水能、風(fēng)能等。14、下列說法正確的是（）A化學(xué)燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能B動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程C一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，H為“+D同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同【答案】A15、在1100，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C. 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L【答案】D【解析】考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化16、在實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進(jìn)行的操作是(作具體、完整的說明)_，這樣做的主要目的是_；熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項(xiàng)代號(hào))_。A蒸發(fā)皿中恰好無水B蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體C蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體每次取20g海水，嚴(yán)格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“”“”或“”)_5a%?！敬鸢浮坑貌ＡО舨粩鄶嚢枰后w；防止液滴飛濺；C；0；式中H2SO4、NaOH、Na2SO4的聚集狀態(tài)應(yīng)為aq。(2)據(jù)可寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol。(3)燃燒熱是101 kPa 1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，故、表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式；同理，中和熱指酸堿的稀溶液中和生成1 mol水時(shí)所放出的熱量，故可表示中和熱的熱化學(xué)方程式。27、(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在100 kPa時(shí)，32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24 kJ(25時(shí))，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(2)水的電離方程式：H2OH2OH3OOH，若液態(tài)肼能夠按照類似方式電離，請(qǐng)寫出電離方程式：_。(3)若肼和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2反應(yīng)，產(chǎn)生大量N2和水蒸氣放出大量熱，已知在此條件下0.4 mol肼與足量H2O2(l)反應(yīng)放出256.652 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_；若H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，則16 g液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ?！敬鸢浮?1)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H624 kJmol1(2)N2H4N2H4N2HN2H(3)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJmol1408.815【解析】(1)32 g N2H4液體恰為1 mol,25，101 kPa時(shí)生成液態(tài)水，即可書寫成：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H624 kJmol1。(2)類比推理，則N2H4N2H4N2HN2H。(3)生成水蒸氣時(shí)0.4 mol肼與足量H2O2反應(yīng)放出256.652 kJ的熱量，則同條件下1 mol肼與足量H2O2反應(yīng)放出641.63 kJ熱量，故其熱化學(xué)方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.63 kJmol1，當(dāng)生成液態(tài)水時(shí)，其熱化學(xué)方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) H817.63 kJmol1，所以16 g液態(tài)肼(0.5 mol)與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)，放出817.63408.815 kJ的熱量。