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2019-2020年高中化學 第3章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉化教案 魯科版必修1
【板書】一、硫單質的性質
【提問】1、物質的物理性質應該從哪些方面去認識？怎樣認識硫單質的物理性質？
2、硫元素常見的化合價有哪些？從化合價的角度推測，硫具有怎樣的化學性質？如何用實驗來證明你的推測，請設計出你的實驗方案。
【討論評價】學生討論，教師評價各實驗方案并做好表現性評價記錄。
【演示實驗】學生設計的合理方案可能較多，選取具有代表性的實驗進行演示。
<實驗1>在三個培養(yǎng)皿中分別取少量硫粉，觀察它的顏色、狀態(tài)；然后向其中分別加入等量的水、酒精和二硫化碳，觀察它們的溶解情況。
<實驗2>取少量硫粉放在試管中，在酒精燈上將其加熱至熔化，觀察發(fā)生的現象。
<實驗3>把研細的硫粉與鐵粉按照一定的比例（鐵粉稍過量）混合均勻，放在石棉網上堆成“S”狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端。當混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，觀察發(fā)生的現象。
【學生討論】1、通過實驗，請歸納硫具有哪些物理、化學性質？
加熱
2、黑火藥爆炸所發(fā)生的主要化學反應為：
S+2KNO3+3C======= K2S+3CO2↑+N2↑ 在此反應中硫體現出了什么性質？
3、硫與氯氣相比，誰的氧化性強？你判斷的依據是什么？
【歸納板書】
1、物理性質：淡黃色或黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點不高，存在同素異形體。
2、化學性質
加熱
（1） 氧化性（與變價金屬反應，一般生成低價態(tài)金屬硫化物）
Fe+S======FeS （氧化性：S
寫出硫與鋁、銅反應的化學方程式。
點燃
（2） 還原性
加熱
S+O2======SO2
（3） S+2KNO3+3C=======K2S+3CO2↑+N2↑ （硫既是氧化劑又是還原劑）
【小結過渡】硫元素的常見價態(tài)有-2、0、+4、+6；本節(jié)課我們依據氧化還原反應的規(guī)律，推測并尋找到合適的氧化劑和還原劑，實現了單質硫向-2價硫和+4價硫的轉化。下節(jié)課將由同學們自己來設計方案，探究不同價態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉化。
【方法導引】探究不同價態(tài)硫元素間的相互轉化，實際上是探究含有不同價態(tài)硫元素的物質間的相互轉化。
首先，要選擇含有不同價態(tài)硫元素的物質，如硫磺、二氧化硫（或亞硫酸、亞硫酸鈉等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸鹽等）。
其次，是獲取這些物質。實驗室里備有硫磺、亞硫酸鈉和濃硫酸試劑，常用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應制備少量二氧化硫。
第三，實現不同價態(tài)硫元素間的相互轉化，依據的主要是氧化還原反應規(guī)律，需要尋找合適的氧化劑或還原劑。
【知識支持】1、常見的氧化劑有酸性KMnO4溶液，氯氣，氯水，硝酸，濃硫酸，氧氣等；常見還原劑有硫化氫（或氫硫酸），碘化鉀，金屬單質、氫氣、一氧化碳等。
2、SO2能使品紅溶液褪色，可利用這一性質檢驗SO2。
【設計要求】1、設計的方案盡量減少環(huán)境污染（SO2,H2S均有毒），認真對待尾氣的處理。
2、實驗方案要能判斷是否實現了轉化。
3、畫出實驗裝置圖。
【課前準備】教師需要充分預計到探究活動中出現的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準備要為學生的探究提供完全開放的環(huán)境。學生先個人思考，然后小組討論形成實驗方案。
【小結】整合本課所學內容，明確下節(jié)課任務。
第2課時（實驗課）
【實驗內容】 探究不同價態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉化。
【實驗目的】 探究不同價態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉化；歸納總結SO2、濃硫酸的化學性質。
【實驗用品】試管，試管夾，玻璃棒，膠頭滴管，單孔橡皮塞，酒精燈，鐵架臺（帶鐵圈），藥匙，燒杯，圓底燒瓶，止水夾，橡皮管，硫粉，亞硫酸鈉，氫氧化鈉稀溶液，品紅溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，濃硝酸，稀硝酸，碘化鉀溶液，碘水，酚酞，氫硫酸，濃硫酸，BaCL2溶液，鋅粒，銅片，火柴。
【實驗步驟】
1、教師強調注意事項：
（1）試劑藥品的取量
（2）操作正確
（3）安全問題
（4）注意有毒物質的吸收
2、學生檢查實驗所需的儀器和藥品。
3、由學生依自己的設計方案動手實驗并做好實驗記錄。
【問題討論】用幻燈片或多媒體投影所要討論的問題或將問題印發(fā)給學生。
1、根據實驗結果，用圖示的方法，表示不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化關系。能寫出方程式的請完成化學反應方程式或離子方程式。
2、通過實驗，總結二氧化硫，濃硫酸的化學性質并討論作為氧化劑時濃硫酸與稀硫酸有什么不同？
3、在實驗過程中，你遇到了哪些問題？是如何解決的？
4、你還能實現其它含有不同價態(tài)硫元素的物質之間的相互轉化嗎？
5、黃鐵礦（FeS2）是比較常見的含硫的礦石，是我國工業(yè)上用來制造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉化為H2SO4？請你設計FeS2→H2SO4轉化的可能的方法。
第3課時
【引入】上節(jié)課我們通過實驗探究了不同價態(tài)硫元素之間的轉化，下面，我們一起來歸納上節(jié)課所討論的問題。
【投影】用幻燈片或多媒體投影所要討論的問題：
1、根據實驗結果，用圖示的方法，表示不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化關系。能寫出方程式的請完成化學反應方程式。
2、通過實驗，總結二氧化硫、濃硫酸的化學性質并討論作為氧化劑時濃硫酸與稀硫酸有什么不同？
3、在實驗過程中，你遇到了哪些問題？是如何解決的？
4、你還能實現其它含有不同價態(tài)硫元素的物質之間的相互轉化呢？
5、黃鐵礦（FeS2）是比較常見的含硫的礦石，是我國工業(yè)上用來制造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉化為H2SO4？請你設計FeS2→H2SO4轉化的可能的方法。
【歸納板書】學生歸納，老師點評并板書。
1、 強氧化劑
氧化劑
還原劑
氧化劑
還原劑
0 +4 +6
S S S
強還原劑
2、二氧化硫的性質
（1）物理性質：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。
（2）化學性質
①酸性氧化物的通性。
②與水反應 SO2+H2O H2SO3
③氧化性 SO2+H2S===3S↓+2H2O
催化劑
△
④還原性 2SO2+O2 2SO3
⑤能使品紅溶液褪色（該性質用來檢驗SO2）。
<說明>：不要求學生掌握所有轉化反應的化學方程式。
3、濃硫酸的特性
（1）吸水性——干燥劑。
△
（2）脫水性；
（3）強氧化性 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
【討論解惑】
解決問題3：針對實驗過程中出現的問題進行討論、答疑。
例如：<問>：將二氧化硫氣體通入到碘化鉀溶液中，預測有硫生成。為什么無現象？
<答>：將二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀。證明碘的氧化性強于二氧化硫。因而二氧化硫不能將碘離子氧化成碘。
解決問題4：含有不同價態(tài)硫元素的物質間的轉化與氧化還原反應有關，只要選擇合適的
氧化劑和還原劑就可以實現。
解決問題5：先對學生提出的方案進行評價，然后指導閱讀P87-硫酸的工業(yè)生產，簡單介紹接觸法制硫酸的流程：
S（或FeS2）SO2SO3H2SO4
【講述】由于工農業(yè)生產的迅猛發(fā)展，空氣受到了不同程度的污染，現在不少地區(qū)雨水的PH小于5.6，當雨水的PH小于5.6時，我們就稱它為酸雨。我國是世界上三大酸雨區(qū)之一，且酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我們如何防止或減少酸雨的形成呢？
【指導閱讀】閱讀：三、酸雨及其防治
【歸納小結】 酸雨的形成
2SO2+O22SO3
SO3+H2O==H2SO4
煤、石油等含硫元素 SO2
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O2==2H2SO4
酸雨的防治：1、控制酸性物質的排放；
2、改變能源結構，開發(fā)利用清潔能源。
【指導閱讀】 閱讀P88頁-身邊的化學。
【講述】簡單介紹石膏，硫酸鋇兩種主要的硫酸鹽。
【概括整合】 學生整理本節(jié)所學知識。
【作業(yè)】 P90-91頁1、2、3、4、5。
【布置研究性學習任務】
將學生分為若干小組，分別完成其中的一個課題，在下次課上進行交流。
1、請查找資料，了解生產和生活中減少二氧化硫排放的具體措施，并結合二氧化硫的性質進行分析。
2、根據所學知識，你知道采取什么辦法能解決下列問題嗎？
（1）治理已酸化的湖泊和土壤。
（2）保護暴露在大氣中的建筑。
2019-2020年高中化學 第3章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉化教案 魯科版必修1.doc
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