2019-2020年高中化學(xué)4.4.1氨課時(shí)作業(yè)新人教版必修.doc

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2019-2020年高中化學(xué)4.4.1氨課時(shí)作業(yè)新人教版必修 一、選擇題 1．德國(guó)人弗里茨哈伯由于發(fā)明了合成氨的方法而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他的發(fā)明大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時(shí)也提高了硝酸、炸藥的產(chǎn)量。下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．氨氣遇到濃鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙 B．氨水顯酸性 C．N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成氨 D．由氨制取硝酸過(guò)程中，氮元素被還原 解析：　A項(xiàng)產(chǎn)生的白煙是氯化銨，正確；氨水顯堿性，B錯(cuò)誤；N2和H2在高溫、高壓和催化劑的作用下可合成氨，C錯(cuò)誤；由氨制取硝酸過(guò)程中，氮元素化合價(jià)升高，被氧化，D錯(cuò)誤。 答案：　A 2．為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是(　　) A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥 B．N2＋3H22NH3，用燒堿進(jìn)行干燥 C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥 解析：　NH4Cl與濃H2SO4共熱不能生成NH3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)為工業(yè)上合成氨的反應(yīng)，不能簡(jiǎn)便地制取NH3；加熱NH4HCO3固體制取氨氣，必須除去反應(yīng)生成的H2O(g)和CO2，而P2O5不能除去CO2氣體，也不能用來(lái)干燥氨氣，D錯(cuò)誤。 答案：　C 3．用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是(　　) A．氯化銨和消石灰　　　　 B．碳酸氫銨和過(guò)氧化鈉 C．氯化銨和氯化鈉 D．碘和氯化銨 解析：　本題考查物質(zhì)的分離、提純，除考慮銨鹽受熱分解外，還要考慮物質(zhì)之間或生成物之間能否發(fā)生反應(yīng)以及碘的升華。 答案：　C 4．為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH，下列試紙和試劑一定用不到的是 (　　) ①蒸餾水?、贜aOH溶液　③紅色石蕊試紙?、芩{(lán)色石蕊試紙　⑤稀硫酸 A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤ 解析：　NH的檢驗(yàn)：在含有NH的溶液中加入強(qiáng)堿(OH－)并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則證明原溶液中含有NH，所以一定不會(huì)用到的是④藍(lán)色石蕊試紙和⑤稀硫酸。 答案：　B 5．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨：NH＋OH－NH3↑＋H2O B．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH＋OH－NH3H2O C．氨水中加鹽酸：NH3H2O＋H＋===NH＋H2O D．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3H2O===2NH＋Fe(OH)2↓ 解析：　A項(xiàng)，該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能書寫相應(yīng)的離子方程式；B項(xiàng)，加熱條件下NH3H2O應(yīng)分解為NH3和H2O，離子方程式應(yīng)為NH＋OH－NH3↑＋H2O；C項(xiàng)，符合反應(yīng)原理及離子方程式書寫要求；D項(xiàng)，向氨水中滴加FeCl3溶液應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 答案：　C 6. 某同學(xué)仿照“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，在實(shí)驗(yàn)室中做了一個(gè)“噴煙”實(shí)驗(yàn)，如圖所示。他在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別充入X、Y兩種無(wú)色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶?jī)?nèi)，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO氣體中的兩種，則下列判斷中，正確的是(　　) A．X是NH3，Y是HCl　 B．X是Cl2，Y是NH3 C．X是SO2，Y是O2 D．X是NO，Y是O2 解析：　根據(jù)題中已知的氣體，能產(chǎn)生白煙的是HCl和NH3或Cl2和NH3，再根據(jù)題中信息“甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺”可知X是NH3，Y是HCl，故A項(xiàng)正確。 答案：　A 7．同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2兩種氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能確定 解析：　氣體溶于水后，形成與氣體體積相同的溶液，一般濃度都約為mol/L(混合氣體除外)。 答案：　C 8．只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是(　　) A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3 解析：　五種物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的現(xiàn)象分別是無(wú)明顯現(xiàn)象、白色沉淀、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色、先有白色沉淀后逐漸溶解、有刺激性氣味的氣體生成。 答案：　C 9．如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋 A 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體 B 濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象 NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液 D 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) NH3是一種可溶性堿性氣體 解析：　A項(xiàng)解釋應(yīng)為：NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成NH4Cl小顆粒；B項(xiàng)由于濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，因此無(wú)明顯現(xiàn)象；C項(xiàng)能與NH3H2O生成不溶的氯化物，如MgCl2、AlCl3，均合理。 答案：　D 10．一種銨鹽X與燒堿混合共熱，可放出無(wú)色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應(yīng)又生成X，則X是(　　) A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO3 解析：　銨鹽與燒堿共熱產(chǎn)生NH3，Y為NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3。則Z為HNO3，X為NH4NO3。 答案：　B 二、非選擇題 11．已知A、B、C、D為氣體，其中A呈黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： (1)將B點(diǎn)燃，把導(dǎo)管伸入盛滿A氣體的集氣瓶，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)室可用如右圖所示裝置收集D，下列敘述正確的是________。 ①D氣體不能用排水法收集 ②干燥管里盛有堿石灰 ③如右圖中的a為浸有稀硫酸的棉花 (3)檢驗(yàn)E中陽(yáng)離子的方法是：取少量E于試管中， ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：　根據(jù)氣體A呈黃綠色，氣體D極易溶于水且形成的溶液使酚酞變紅色，推知A為Cl2，D為NH3；根據(jù)氣體B能在氣體A(Cl2)中燃燒，推知B為H2；聯(lián)系框圖中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步推知C為HCl，E為NH4Cl。 答案：　(1)安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧 (2)①②③ (3)加入濃NaOH溶液，加熱，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明E中有NH(答案合理即可) 12．利用如圖所示裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實(shí)驗(yàn)： 證明氨氣具有還原性。已知： 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。 (1)裝置Ⅰ中NaOH固體的作用是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)證明NH3具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)裝置Ⅳ中稀硫酸的作用是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)上述裝置Ⅳ有一不當(dāng)之處，請(qǐng)?jiān)谙旅婢€框中畫出改進(jìn)部分的裝置圖。 解析：　(1)裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)NH3H2ONH3↑＋H2O，NaOH溶于水放熱，能促使NH3的產(chǎn)生和逸出，同時(shí)增大溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度，有利于NH3的產(chǎn)生。 (2)裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，因此能觀察到黑色固體逐漸變?yōu)榧t色。 (3)裝置Ⅳ中燒杯中的稀硫酸用于吸收多余的NH3。 (4)裝置Ⅳ中將導(dǎo)氣管直接插入稀硫酸中，容易發(fā)生倒吸，因此需添加防倒吸裝置。 答案：　(1)溶于水放熱，且增大溶液中c(OH－)，有利于NH3的產(chǎn)生和逸出 (2)裝置Ⅲ中固體由黑色逐漸變?yōu)榧t色 (3)吸收多余的NH3，防止環(huán)境污染 (4)(其他合理答案也可) 13．根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷： 且已知A為正鹽。 (1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式： A________，B________，C________，D________。 (2)寫出①②變化的離子方程式： ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 解析：　由溶液與NaOH溶液加熱生成氣體B，且氣體B遇HCl冒白煙，可知B為NH3，A中含有NH，氣體D為無(wú)色無(wú)味氣體，能使澄清石灰水變渾濁，D為CO2，逆推C為BaCO3，可知A中含有CO或HCO，但A為正鹽，可知A為(NH4)2CO3。 答案：　(1)(NH4)2CO3　NH3　BaCO3　CO2 (2)①Ba2＋＋CO===BaCO3↓ NH＋OH－NH3↑＋H2O ②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 14．NH3是一種重要的還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。 (1)甲、乙兩組選擇了不同裝置和試劑制取氨氣。 ①甲組實(shí)驗(yàn)裝置是a，實(shí)驗(yàn)試劑是 ________________________________________________________________________。 ②乙組實(shí)驗(yàn)試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，實(shí)驗(yàn)裝置是____(填編號(hào))。 (2)甲、乙兩組選擇不同方法探究氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。 ①甲組用A裝置，加熱鉑絲一段時(shí)間后，通入NH3和O2，寫出裝置A硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：________________________________________________________________________。 ②乙組用B裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將紅熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中含有的離子包括H＋、OH－、________________。 解析：　(1)①甲組實(shí)驗(yàn)用a裝置，是固體＋固體加熱反應(yīng)制備氣體的發(fā)生裝置，制備氨氣利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成。 ②乙組實(shí)驗(yàn)試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，不需要加熱，選b符合。 (2)①甲組用A裝置，加熱鉑絲一段時(shí)間后，通入NH3和O2，裝置A硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，氮元素化合價(jià)－3價(jià)變化為＋2價(jià)，氧氣中氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，用雙線橋法標(biāo)注得到化學(xué)方程式為 4NH3＋5O24N失45e－O得102e－＋6H2O。 ②氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱；生成的一氧化氮與空氣中的氧氣化合成二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，錐形瓶?jī)?nèi)氮的氧化物與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸再與氨水反應(yīng)生成硝酸銨。所以錐形瓶?jī)?nèi)溶液含有硝酸銨。所以溶液中含有H＋、OH－、NH、NO。 答案：　(1)①氯化銨固體和氫氧化鈣固體 ②b (2)①4NH3＋5O24N失45e－O得102e－＋6H2O ②NH、NO