2019-2020年高中化學(xué)《硫和氮的氧化物》教案6 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)硫和氮的氧化物教案6 新人教版必修1教學(xué)目的、學(xué)習(xí)硫、二氧化硫的性質(zhì)。、使學(xué)生掌握二氧化硫與水的反應(yīng)。、使學(xué)生了解二氧化硫的漂白性。教學(xué)重點使學(xué)掌握二氧化硫與水的反應(yīng)。教學(xué)難點使學(xué)生掌握二氧化硫與水的反應(yīng)、可逆反應(yīng)。教學(xué)方法探究法、多媒體輔助。教學(xué)過程（分析以上圖表）空氣污染物包含二氧化硫和二氧化氮、可吸入顆粒物等。一、二氧化硫1.物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味的有毒的氣體，密度比空氣大，易液化(-10 )，易溶于水(140) 。（演示實驗）展示二氧化硫的水溶性以及二氧化硫與水的反應(yīng)2化學(xué)性質(zhì)（1）酸性氧化物SO2 + H2O = H2SO3 可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。例如：CO2H2O H2CO3【思考】2H2O 2H2 +O2 與 2H2+O2 =點燃= 2H2O是可逆反應(yīng)嗎？（2）漂白性（演示實驗）二氧化硫通入品紅溶液中思考：在亞硫酸溶液中滴入幾滴品紅試劑，紅色立即褪去，說明SO2具有什么性質(zhì)？加熱后，紅色恢復(fù)，說明了什么?SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù) 。（展示圖片）SO2的漂白性思考 除了SO2，還有哪些物質(zhì)具有漂白性？（播放動畫）對比氯水與二氧化硫的漂白性物質(zhì)/漂白氯水二氧化硫原理氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果永久性暫時性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）（3）、SO2 中的化合價是+4價，既有氧化性，又有還原性3、二氧化硫的用途制造硫酸?？梢云装准垵{、毛、絲、草編制品等。 殺滅霉菌和細(xì)菌。作食物和干果的防腐劑。小結(jié)（SO2）1、物理性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的通性還原性氧化性漂白性3、用途練習(xí)1通常情況下，SO2是一種_色、_味、_毒的_，它溶于水后生成_ 。在相同條件下，生成的_又容易分解為_和_，這樣的反應(yīng)叫做_ _ 。2潮濕的氯氣有漂白作用，這是由于_ ，SO2能使品紅溶液褪色，這是由于_ _。3下列物質(zhì)中，既具有氧化性又具有還原性的是 ACl2 BNa CH2SO4 DSO24下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是 ASO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物 BSO2有漂白作用，也有殺菌作用 CSO2溶于水后生成H2SO4 DSO2是一種大氣污染物