2019-2020年高中化學(xué)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》學(xué)案 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》學(xué)案 新人教版必修1 復(fù)習(xí)目標(biāo) 1．認(rèn)識(shí)分類方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。 2．知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)。 3．了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。 4．知道離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式。 5．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 一．物質(zhì)的分類 1．簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用 （1）分類法：把大量的事物按照事先設(shè)定“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分組。 注意：①一般把事物之間的 點(diǎn)作為劃歸同一類的“標(biāo)準(zhǔn)”。 ②“標(biāo)準(zhǔn)” 不是唯一的。 （2）分類方法 ①交叉分類法：對(duì)物質(zhì)以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。 例：將A組中物質(zhì)與B組中物質(zhì)分類用短線連起來 A組 B組 K2SO4 鉀鹽 CaCl2 無氧酸鹽 KNO3 含氧酸鹽 Ca(NO3)2 硝酸鹽 KCl 鈣鹽 ②樹狀分類法：對(duì)同類事物進(jìn)行再分類。 例：請(qǐng)?jiān)诜娇蛑刑钊刖唧w化學(xué)物質(zhì)的名稱（各舉二例） 單 質(zhì) 氧化物 純凈物 酸 化合物 堿 物 質(zhì) 鹽 混合物 2．分散系及其分類 （1）分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。前者稱為分散質(zhì)，后者稱為分散劑。 （2）分類 ①若以分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類共有 種分散系. ②若以分散質(zhì)粒子大小為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(分散劑為液體)時(shí)可分為溶液、膠體和濁液三種。請(qǐng)?zhí)顚懴卤? 分散系 溶 液 膠 體 濁 液 粒子的大小 外 觀 穩(wěn)定性 丁達(dá)爾效應(yīng) 能否透過濾紙 舉 例 （3）膠體的性質(zhì) 丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，可以看到 。原因是 。利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別 。 問題：①膠體同其他分散系本質(zhì)的區(qū)別是 。 ②制取氫氧化鐵膠體的反應(yīng)式為 。其顏色是 。 二．離子反應(yīng) 1．酸、堿、鹽在水溶液中的電離 （1）電解質(zhì)：在 能 的 。酸、堿、鹽是電解質(zhì)。 注意：①電解質(zhì)必順是化合物。因而金屬不是電解質(zhì)。CuSO4是電解質(zhì)，不能說CuSO4溶液是電解質(zhì)。②化合物 （填“一定”或“不一定”）全是電解質(zhì)，例如 （舉二例）。③電解質(zhì)一定是自身電離出離子，防止與水反應(yīng)生成電解質(zhì)。 （2）電離：電解質(zhì)離解成 的過程。NaCl溶于水后，在 的作用下，發(fā)生了電離。 例：寫出下列物質(zhì)的電離方程式 HNO3 ;Ba(OH)2 . Al2(SO4)3 ;NaHSO4 . 注意：①正確寫出離子符號(hào)；②遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒 思考：①根據(jù)電解質(zhì)電離的知識(shí)給酸、堿、鹽進(jìn)行定義。 ②金屬導(dǎo)電的微粒是 ，發(fā)生的是 變化。 電解質(zhì)導(dǎo)電的微粒是 ，發(fā)生的是 變化。 2．離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 （1）離子反應(yīng)：有離子參加或離子生成的反應(yīng)。 （2）①離子方程式：用 的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。 書寫離子方程式的步驟：以CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)為例 一寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 二拆：把 寫成離子形式，把 仍用化學(xué)式表示。 ； 三刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 ； 四查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 ②離子方程式的意義：不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示 。 例：寫出三個(gè)與離子方程式CO32-+2H+ =CO2↑+H2O 對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。 （3）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間發(fā)生離子反應(yīng)的條件是 。 （4）離子方程式正誤的判斷 ①是否以化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)為依據(jù).如 2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+ 錯(cuò)誤原因是 。 ②物質(zhì)的拆分是否正確。例BaCO3與稀硝酸錯(cuò)誤的寫成 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 正確的是 。 ③是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。例Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 錯(cuò)誤的原因是 。 ④是否符合物質(zhì)的固定組成。Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液錯(cuò)誤寫成Ba2++OH-+H++ SO42-= BaSO4↓+H2O 正確的寫法是 。 （5）判斷溶液中離子共存的規(guī)律 離子間發(fā)生下列反應(yīng)之一，就不能大量共存 ①生成難溶物，如CO32-與Ca2+、OH-與Mg2+、 、 等。 ②生成氣體，如H+與CO32-、 等。 ③生成水，H+與OH- 注意前提條件設(shè)置 ①無色溶液,不存在有色離子,如Cu2+、 、 、 等。 ②溶液的酸堿性。 ③“大量共存”還是“不能大量共存” 三．氧化還原反應(yīng) 1．氧化還原反應(yīng)：凡是有 的化學(xué)反應(yīng)。 特征： 。本質(zhì)： 。 注意：電子轉(zhuǎn)移包括 和 。 例：嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉出具體化學(xué)反應(yīng)加以說明。 2．氧化劑和還原劑 （1）氧化劑： （或 ）的物質(zhì)。氧化劑具有 性。 還原劑： （或 ）的物質(zhì)。還原劑具有 性。 常見的氧化劑有 ；常見的還原劑有 。 （2）氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的關(guān)系 化合價(jià)降低 得電子（電子對(duì)偏向）還原反應(yīng) 氧化劑（氧化性）+ 還原劑（還原性） = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 化合價(jià)升高 失電子（電子對(duì)偏離）氧化反應(yīng) 練 習(xí) 1．根據(jù)某種性質(zhì)，可將CaO、CuO歸為一類氧化物。下列物質(zhì)中，也屬于這類氧化物的是（ ） A．CO2 B．SO2 C．Na2O D．KMnO4 2．下列分離物質(zhì)的方法，是根據(jù)粒子大小的差異進(jìn)行分離的是（ ） A．過濾 B．升華 C．分液 D．蒸發(fā) 3．氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有共同的性質(zhì)是（ ） A．分散質(zhì)粒子的大小都在1nm～100nm之間 B．能透過濾紙 C．都是無色透明的 D．呈紅褐色 4．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．氧化銅與鹽酸： O2― +2H＋ ====H2O B．碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑ C．鐵和稀鹽酸：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑ D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液： Ba2++SO42-=BaSO4↓ 5．在強(qiáng)酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是（ ） A．Fe3+、K+、NO3-、Cl- B．Na+、Ag+、NO3-、OH- C．Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3- 6．下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（ ） A．HCl→H2 B．HCl→FeCl3 C．H2SO4→SO2 D．Fe→Fe2O3 7．已知下列四個(gè)反應(yīng)：試從氧化還原反應(yīng)的角度，用序號(hào)回答下列問題： 電解 ① Cl2+H2O = HCl + HClO ② 2F2 + 2H2O=4HF+O2 ③ 2H2O 2H2↑+O2↑ ④ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （1）水只作氧化劑的是 ④ ；（2）水只作還原劑的是 ② ； （3）水既作氧化劑又作還原劑的是 ③ ；（4）水既不作氧化劑又不作還原劑的是 ① ；