2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.3 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)訓(xùn)練.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.3 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)訓(xùn)練 一、選擇題(每小題6分,共60分) 1.冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是 (C) A.ΔH>0,ΔS<0 B.ΔH<0,ΔS>0 C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH<0,ΔS<0 【解析】固體變成液體要吸熱,且混亂度增大。 2.如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)進(jìn)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列關(guān)于a和b的比較中,a>b的是 (A) A.活化能 B.反應(yīng)放出的熱 C.反應(yīng)的平衡常數(shù) D.反應(yīng)速率 【解析】催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱和反應(yīng)的限度,且平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),故B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.(xx北京東城區(qū)模擬)80 ℃時(shí),2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=+Q kJmol-1(Q>0),獲得如下數(shù)據(jù): 時(shí)間/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/(molL-1) 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判斷正確的是 (C) A.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 B.20~40 s內(nèi),v(N2O4)=0.004 molL-1s-1 C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0.30Q kJ D.100 s時(shí)再通入0.40 mol N2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大 【解析】題給反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡常數(shù)K增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;20~40 s內(nèi),v(NO2)==0.004 molL-1s-1,v(N2O4)=v(NO2)=0.002 molL-1s-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃度不變時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),生成NO2的物質(zhì)的量為0.30 molL-12 L=0.60 mol,由熱化學(xué)方程式可知生成2 mol NO2吸收熱量Q kJ,所以生成0.6 mol NO2時(shí)吸收熱量0.3Q kJ,C項(xiàng)正確;100 s時(shí)再通入0.40 mol N2O4,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),N2O4的轉(zhuǎn)化率減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷,下列反應(yīng)中,在任何溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是 (B) A.2O3(g)3O2(g)　ΔH<0 B.2CO(g)2C(s)+O2(g)　ΔH>0 C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0 D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH>0 【解析】A項(xiàng)中的反應(yīng)ΔH<0,ΔS>0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;B項(xiàng)中的反應(yīng)ΔH>0,ΔS<0,ΔH-TΔS>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行;C項(xiàng)中的反應(yīng)ΔH<0,ΔS<0,反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行取決于溫度大小;D項(xiàng)中的反應(yīng)ΔH>0,ΔS>0,反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行也取決于溫度大小。 5.(xx重慶高考)羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)　K=0.1 反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是 (C) A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大 C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 mol D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80% 【解析】本題考查的是化學(xué)平衡。溫度升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),H2S濃度增大,表明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;通入CO后,正反應(yīng)速率瞬間增大,然后逐漸減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)平衡常數(shù)K==0.1,可知n(H2S)=7 mol,C項(xiàng)正確;CO的平衡轉(zhuǎn)化率=100%=20%,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.有一反應(yīng):2A+B2C,其中A、B、C均為氣體,如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有a、b、c三點(diǎn),則下列描述正確的是 (B) A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 C.T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法 D.c點(diǎn)v(正)v(逆),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.(xx鄭州模擬)在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T1、T2,平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 (B) A.由圖可知:T2>T1 B.a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù):b=a C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法 D.T1時(shí),隨著Br2(g)加入,平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加 【解析】題給反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高,反應(yīng)限度越小,所以T1>T2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;a和b點(diǎn)的溫度相同,故化學(xué)平衡常數(shù)相同,B項(xiàng)正確;增加Br2(g)通入量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,溴的轉(zhuǎn)化率降低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)溫度為T1時(shí),加入Br2,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng),導(dǎo)致HBr的物質(zhì)的量不斷增大,但體積分?jǐn)?shù)不一定逐漸增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表: t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有關(guān)敘述不正確的是 (C) A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) C.若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時(shí)測得CO2為0.4 mol,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D.若平衡濃度符合關(guān)系式,則此時(shí)的溫度為1000 ℃ 【解析】依平衡常數(shù)的表達(dá)式可知A項(xiàng)正確;升高溫度K減小,平衡左移,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項(xiàng)正確;5 min后CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.6 molL-1、0.6 molL-1、0.4 molL-1、0.4 molL-1,<1,未達(dá)到平衡,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由題意知,=0.6,D項(xiàng)正確。 9.(xx合肥模擬)在某容積一定的密閉容器中,有下列可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g),反應(yīng)曲線(T表示溫度,p表示壓強(qiáng),C%表示C的體積分?jǐn)?shù))如圖所示,判斷下列說法中正確的是 (C) A.x=2 B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C.p3>p4,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 D.p3T2和p10,T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。下列說法中不正確的是 (C) 時(shí)間/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/(molL-1) 5.00 3.52 2.50 2.50 A.T1溫度下,500 s時(shí)O2的濃度為0.74 molL-1 B.平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的一半,再平衡時(shí)c(N2O5)>5.00 molL-1 C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K15.00 molL-1,B項(xiàng)正確;該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),若T1>T2,則K1>K2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;利用圖表數(shù)據(jù)及“三段式”解得T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,N2O5的轉(zhuǎn)化率=100%=50%=0.5,D項(xiàng)正確。 二、非選擇題(共40分) 11.(9分)(xx吉林調(diào)研)氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。 (1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。 反應(yīng) 大氣固氮:N2(g)+O2(g)2NO(g) 工業(yè)固氮:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 溫度/℃ 27 2000 25 400 450 K 3.8410-31 0.1 5108 0.507 0.152 ①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于　吸熱　(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 ②分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因:　K值小,正向進(jìn)行的程度小(或轉(zhuǎn)化率低),不適合大規(guī)模生產(chǎn)　。 ③從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500 ℃左右的高溫,解釋其原因:　從反應(yīng)速率角度考慮,高溫更好,從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500 ℃左右的高溫較合適　。 (2)工業(yè)固氮反應(yīng)中,其他條件相同時(shí),分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線,下圖所示的圖示中,正確的是　A　(填“A”或“B”);比較p1、p2的大小關(guān)系:　p2>p1　。 (3)一定條件下,在密閉恒容容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　A　。 A.3v逆(N2)=v正(H2) B.2v正(H2)=v正(NH3) C.混合氣體密度保持不變 D.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 (4)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱ΔH=　+1530 kJmol-1　[已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJmol-1,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJmol-1]。 【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)的綜合運(yùn)用。(1)①從題給表格數(shù)據(jù)可看出對(duì)于大氣固氮反應(yīng),升高溫度,K增大,即大氣固氮反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。②大氣固氮的反應(yīng),K值小,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率很低,不適合大規(guī)模生產(chǎn)。③工業(yè)固氮為放熱反應(yīng),低溫有利于平衡正向移動(dòng),但選擇500 ℃是保證催化劑活性最大,并加快反應(yīng)速率。(2)溫度相同時(shí),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,即p2>p1;在壓強(qiáng)相同時(shí),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,N2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,即A圖象符合題意。(3)H2與N2的反應(yīng)速率之比為3∶1且既有正反應(yīng)又有逆反應(yīng),是平衡狀態(tài),A項(xiàng)正確;平衡時(shí)NH3與H2反應(yīng)速率之比為2∶3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;體系中均為氣體,氣體質(zhì)量守恒,容器容積固定,所以容器中氣體密度始終不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;未知N2和H2的起始濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,所以無法判斷,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)將題中兩個(gè)已知反應(yīng)依次標(biāo)為①和②,根據(jù)蓋斯定律,由①2-②3得目標(biāo)反應(yīng),ΔH=(-92.42+571.63) kJmol-1=+1530 kJmol-1。 12.(11分)工業(yè)上可以利用反應(yīng)Ⅰ所示原理降低污染氣體的排放,并回收燃煤痼氣中的硫。反應(yīng)Ⅰ:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)　ΔH1。 (1)已知:反應(yīng)Ⅱ:2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　ΔH2=+566.0 kJmol-1;反應(yīng)Ⅲ:S(l)+O2(g)SO2(g)　ΔH3=-296.0 kJmol-1,則ΔH1=　-270 kJmol-1　。 (2)T ℃時(shí),起始將0.100 mol CO(g)和0.120 mol SO2(g)充入2 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。 ①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　AC　(填選項(xiàng)字母)。 A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 B.每消耗2 mol CO2,同時(shí)生成2 mol CO C.氣體密度不再改變 D.v正( SO2)=2v逆(CO2) ②0~2 min內(nèi),用CO表示的該反應(yīng)的平均速率v(CO)=　7.510-3 molL-1min-1　;平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為　25%　。 ③T ℃時(shí),反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=　50　。 ④T ℃時(shí),若將上述氣體充入起始容積為2 L的恒壓密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比　增大　(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí),反應(yīng)Ⅱ中CO(g)的體積分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系。 ①X代表的物理量為　壓強(qiáng)　。 ②判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:　L1>L2(或T1>T2),該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),壓強(qiáng)一定時(shí),溫度升高,平衡正向移動(dòng),CO的體積分?jǐn)?shù)增大　。 【解析】本題考查蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等知識(shí)的綜合應(yīng)用。(1)根據(jù)蓋斯定律,由-反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅲ得反應(yīng)Ⅰ,則ΔH1=(-566.0+296.0)kJmol-1=-270 kJmol-1。(2)①反應(yīng)Ⅰ為氣體總體積減小的反應(yīng),若壓強(qiáng)不變,可說明已達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)正確;B項(xiàng),消耗CO2和生成CO表示的均為逆反應(yīng),不能由此判斷是否達(dá)到平衡,錯(cuò)誤;由于反應(yīng)前后氣體總體積不等,若氣體密度不再改變,可說明已達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)正確;達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),2v正(SO2)=v逆(CO2),D項(xiàng)錯(cuò)誤。②由題給表格數(shù)據(jù)可求出0~2 min內(nèi)Δc(CO)==0.015 mol/L,則v(CO)==7.510-3 molL-1min-1。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)消耗的SO2為(0.120-0.090) mol=0.030 mol,則SO2的轉(zhuǎn)化率為100%=25%。根據(jù)題給表格數(shù)據(jù)可求出平衡時(shí)c(CO)、c(SO2)和c(CO2)分別為0.02 mol/L、0.045 mol/L和0.03 mol/L,則K==50。④若氣體起始充入恒壓密閉容器中,與原平衡相比相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng),平衡將正向移動(dòng),則SO2的轉(zhuǎn)化率將增大。(3)對(duì)于反應(yīng)Ⅱ,升高溫度,平衡正向移動(dòng);增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng)。從題圖可看出隨X增大,CO的體積分?jǐn)?shù)減小,則X表示壓強(qiáng)且溫度L1>L2。 13.(11分)甲醇是一種重要的化工原料,也是一種重要的化工產(chǎn)品。 (1)工業(yè)上用CO和H2在5 MPa和250 ℃的條件下合成CH3OH。下表為合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1在不同溫度下的平衡常數(shù): 溫度/℃ 0 100 200 300 400 平衡常數(shù) 667 13 1.910-2 2.410-4 110-5 ① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。 ②ΔH1　<　0(填“<”或“>”)。 ③在T ℃時(shí),1 L密閉容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,若達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)為　100　。 ④如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系,K1、K2、K3、K4表示對(duì)應(yīng)階段的化學(xué)平衡常數(shù),則下列有關(guān)平衡常數(shù)大小的比較中正確的　c　。 a.K1=K2 b.K3最大 c.K2=K3=K4 d.K1>K2=K3>K4 (2)某恒容密閉容器中,CO2和H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2,這對(duì)于減少CO2的排放具有積極的意義。能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　ac　(填編號(hào))。 a.總壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化 c.H2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 d.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)生成1 mol H2O e.反應(yīng)中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3保持不變 (3)合成甲醇的副反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH。 某溫度時(shí),向體積相等的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中分別充入各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表,則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是　乙>甲>丙　。 CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) 甲(mol) a a 0 0 乙(mol) a 2a 0 0 丙(mol) a a 0 a 【解析】(1)②由題表中數(shù)據(jù)看出隨溫度升高,平衡常數(shù)減小,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。③根據(jù)“三段式”解答: 　　　　　　 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 開始/(molL-1)　0.1 0.2 0 變化/(molL-1)　0.05 0.1 0.05 平衡/(molL-1)　0.05 0.1 0.05 所以平衡常數(shù)K==100。④t3時(shí)改變條件后正逆反應(yīng)速率均增大,且平衡逆向移動(dòng),說明為升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)減小,即K1>K2,而t5改變的條件應(yīng)為加入催化劑,平衡常數(shù)不變,即K2=K3,t6時(shí)改變條件后正逆反應(yīng)速率均減小,且平衡逆向移動(dòng),說明為減小壓強(qiáng)所致,溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,即K3=K4。綜上所述只有c項(xiàng)正確。(2)該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),壓強(qiáng)為變量,當(dāng)總壓強(qiáng)保持不變時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a對(duì);恒容條件下,該混合氣體的密度為恒量,b錯(cuò);根據(jù)化學(xué)平衡定義可知c對(duì);d項(xiàng),指的是同一反應(yīng)方向,錯(cuò)誤;物質(zhì)的量之比恒為1∶3與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無關(guān),e錯(cuò)。(3)乙與甲比較,相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加了a mol H2,則平衡右移,CO的物質(zhì)的量增大;丙與甲比較,相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上加入a mol H2O,平衡左移,CO的物質(zhì)的量減小。 14.(9分)(xx成都一中月考)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化學(xué)平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率,φ表示體積分?jǐn)?shù)): (1)在反應(yīng)Ⅰ中,若p1>p2,則此正反應(yīng)為　放熱　(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),也是一個(gè)氣體分子數(shù)　減小　(填“減小”或“增大”)的反應(yīng)。由此判斷,此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行必須滿足的條件是　低溫　。 (2)在反應(yīng)Ⅱ中,T1　<　T2(填“>”“<”或“=”),該正反應(yīng)為　放熱　(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (3)在反應(yīng)Ⅲ中,若T2>T1,則此正反應(yīng)為　放熱　(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (4)反應(yīng)Ⅳ中,若T1>T2,則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?　不能自發(fā)進(jìn)行　。 【解析】(1)反應(yīng)Ⅰ中,恒壓下溫度升高,α(A)減小,即升高溫度,平衡向左移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0;由p1>p2知,恒溫時(shí)壓強(qiáng)增大,α(A)增大,說明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)(a+b>c),即ΔS<0,放熱、熵減反應(yīng)能在低溫下自發(fā)進(jìn)行。(2)反應(yīng)Ⅱ中,T2溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài),說明T2>T1;溫度升高,平衡時(shí)C的物質(zhì)的量減小,即升高溫度,平衡向左移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)反應(yīng)Ⅲ中,同一溫度下,增加B的物質(zhì)的量,平衡向右移動(dòng),φ(C)增大;但當(dāng)B的物質(zhì)的量達(dá)到一定程度后,對(duì)C的稀釋作用會(huì)大于平衡右移對(duì)C的體積分?jǐn)?shù)的影響,φ(C)又減小。T2>T1,溫度升高,φ(C)減小,即升高溫度,平衡向左移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)反應(yīng)Ⅳ中,在恒溫下壓強(qiáng)變化對(duì)α(A)沒有影響,說明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)(a+b=c),反應(yīng)過程中熵變很小,ΔS≈0,T1>T2,恒壓下溫度升高,α(A)增大,說明升高溫度,平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0,則ΔH-TΔS>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。