2019-2020年高中化學 2.1《 物質(zhì)的分類》（第2課時）教學設計 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 2.1《 物質(zhì)的分類》（第2課時）教學設計 新人教版必修1 【教學目標】 1．了解分散系的含義和分類； 2．知道膠體是一種分散系，了解膠體的有關性質(zhì)； 3．能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道其本質(zhì)區(qū)別； 4．通過對膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)的探究，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。初步理解科學探究的意義，逐步提高科學探究的意識與能力。 【重點難點】 膠體的性質(zhì)及應用、分散系的本質(zhì)區(qū)別 【教學過程】 [思考與交流] 1．將少量NaCl溶于水得到的體系是純凈物還是混合物？將泥沙溶于水得到的體系呢？將它們靜置一段時間后，有什么區(qū)別？ 2．我們?nèi)粘Ｉ钪兴姷臒煛㈧F、云屬于純凈物嗎？如果不是，是什么物質(zhì)分散到什么物質(zhì)里的？ [歸納與整理] 二、分散系及其分類 1．分散系及其分類 ⑴分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。 [思考與交流] 按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。 [歸納與整理] 分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對比如下： 分 散 質(zhì) 分 散 劑 實 例 氣 氣 空氣 液 氣 云、霧 固 氣 煙灰塵 氣 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆 氣 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏著水的碳酸鈣） 固 固 有色玻璃、合金 [思考與交流] 1．按照分散質(zhì)粒子的大小，能對分散系進行分類嗎？ 2．不同的分散系有什么區(qū)別？ [實驗與探究] 1．取三個小燒杯，分別加入25 mL 蒸餾水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(0H)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。 2．將盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在于光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。 3．將Fe(0H)3膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 [歸納與整理] 1．當光束通過Fe(0H)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過CuSO4溶液時，則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來的方向而分散傳播）形成的，叫做丁達爾效應。利用丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。 2．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。這說明濁液的分散質(zhì)粒子比較大。 3．三種分散系的比較 分散系 溶液 膠體 濁液 外觀 均一、透明、 穩(wěn)定 多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性 不均一、不透明、 不穩(wěn)定 分散質(zhì)粒子 直徑 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 組成 單個分子或離子 分子集合體或有機高分子 許多分子集合體 能否透 過濾紙 能 能 不能 典型實例 食鹽水、碘酒 食鹽酒精溶液、淀粉溶液 泥水 [思考與交流] 1． 能舉出日常生活中的一些丁達爾效應在嗎？ 2．通過剛才的學習，你對膠體有哪些認識？ [歸納與整理] 膠體：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間的分散系。 膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間（在超顯微鏡下可見）。 膠體的性質(zhì)具有丁達爾效應 [閱讀與拓展] 了解膠體的介穩(wěn)性及其破壞、布朗運動，膠體介穩(wěn)性的應用。 [思考與交流] 隨著科技水平的不斷發(fā)展，我們經(jīng)常在媒體上聽到一些有關納米材料，你知道有哪些呢？ [閱讀與拓展] 納米粒子的尺寸與膠體粒子大致相當。原有的膠體化學原理和方法不僅有助于納米技術的發(fā)展，膠體化學也從中獲得了新的研究方向和動力。 [回顧與總結(jié)] 1．分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類可以分為溶液、膠體、濁液三類 2．分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類，有3種類型。 分散系 溶液 膠體 濁液 外觀 均一、透明、穩(wěn)定 多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性 不均一、不透明、不穩(wěn)定 分散質(zhì)粒子 直徑 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 組成 單個分子或離子 分子集合體或有機高分子 許多分子集合體 能否透過濾紙 能 能 不能 典型實例 食鹽水、碘酒 食鹽酒精溶液、淀粉溶液 泥水 3．膠體的性質(zhì)： 丁達爾效應、布朗運動、膠體的介穩(wěn)性及其破壞。 4．納米技術與膠體 補充習題 1.將某溶液逐滴加入到Fe(OH)3膠體內(nèi)，開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是 （ ） A. 2mol/LH2SO4溶液 B. 2mol/LNaOH溶液 C. 2mol/LMgSO4溶液 D. 硅酸溶膠（膠體粒子帶負電荷） 2.下列事實與膠體性質(zhì)無關的是 （ ） A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B.在河流入?？谝仔纬缮持? C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路 D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 （ ） A.是否是大量分子或離子的集合體 B.分散質(zhì)粒子的大小 C.是否能通過濾紙 D.是否均一、透明、穩(wěn)定 4. 觀察丁達爾現(xiàn)象的正確方法是 （ ） A．觀察者視線與入射膠體內(nèi)一束光平行 B．將一發(fā)光的白熾燈懸在盛有膠體的燒杯正上方 C．觀察者視線垂直于一束入射光，膠體置暗盒內(nèi) D．膠體置明亮背景處，觀察者視線與入射膠體內(nèi)的紅色激光垂直 5.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1~100nm，1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小和這種粒子具有相同的數(shù)量級的是 （ ） A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液 6．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 （ ） A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒作布朗運動 C．膠粒帶有電荷 D．膠粒不能通過半透膜 7．在下列橫線上填寫合適的分離方法： 淀粉液中含有泥沙 ； KNO3晶體中含有少量食鹽 。 8．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應的化學方程式為 ，反應后得到的FeCl3溶液呈黃色。用此溶液進行以下實驗： ⑴取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為 ，此反應屬于 反應。 ⑵在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3膠體。 ⑶另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線 的角度，可以看到 燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應。用這個實驗可以區(qū)別 。 ⑷取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到了黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學方程式為 ，此反應也屬于 反應。 參考答案：1．A 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．過濾 結(jié)晶 8．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O （1） FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 復分解 （2）紅褐 （3）90 甲 膠體與溶液 （4）Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3NaCl 復分解