2019-2020年高中化學《元素周期表》教案22 新人教版必修2.doc

《2019-2020年高中化學《元素周期表》教案22 新人教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學《元素周期表》教案22 新人教版必修2.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學元素周期表教案22 新人教版必修2三維目標知識與技能：1、初步掌握周期表的結(jié)構(gòu)；2、初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。過程與方法：1、引導學生自主學習：認識周期表的結(jié)構(gòu)；2、自主探究：探究原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。情感、態(tài)度與價值觀：通過化學史學習，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學品質(zhì)。教學重點：1、周期表的結(jié)構(gòu)；2、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。教學難點：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。教具準備：多媒體，三角架、酒精燈、石棉網(wǎng)、鑷子、小刀、濾紙、火柴、玻璃片、藍色鈷玻璃、小燒杯、酚酞試液、Na、K等。教學過程新課導入多媒體播放：門捷列夫事跡介紹師：同學們，你們知道門捷列夫嗎？他是干什么的？他的最偉大成就是什么？生（齊聲）：知道！他是俄國偉大的化學家，他的偉大成就在于繪出了元素周期表，發(fā)現(xiàn)了元素周期律。師：非常正確！這節(jié)課我們就來學習元素周期表板書一、元素周期表師：結(jié)合剛才我們觀看的門捷列夫事跡介紹，請同學們看書，并思考。1、門捷列夫開始是按照什么作為標準來排列元素的？2、現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么？3、哪種依據(jù)更科學呢？生：看書、討論師：巡視生1：一開始，門捷列夫?qū)υ嘏帕械囊罁?jù)是元素的相對原子質(zhì)量。生2：現(xiàn)在編排的依據(jù)是核電荷數(shù)。生3：以核電荷數(shù)為依據(jù)更科學些感覺是吧。師：關(guān)于第3個問題，學習完本節(jié)內(nèi)容之后，我們就會得出答案。多媒體播放：元素周期表師多媒體播放， 11 Na 各數(shù)字的含義 22.99師：初中我們已知道原子的組成。播放：原子組成示意圖知道原子是不顯電性的，現(xiàn)在又出現(xiàn)了“原子序數(shù)”，它們之間有沒有關(guān)系呢？關(guān)系怎樣？師：把學生分成三組：分別數(shù)一下Na、C、O三種原子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)。生：它們之間有關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)師（指幻燈片元素周期表）：請同學們認真分析、研究這張表看看（1）它有什么排列規(guī)律？有什么特點？（2）有多少橫行，多少縱行？（3）每橫行、縱行所含的元素種類是否相同？生（討論）：師（巡視）：傾聽同學們的意見生1：表排列比較亂長短不一。而且表中各元素顏色也不一樣。生2：有7個橫行，18個縱行生3：每橫行、縱行所含的元素種類有的相同，有的不相同。師（微笑）：同學們觀察很仔細，現(xiàn)在請同學們看書：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、O的含義是什么？多媒體展示板書一、元素周期表1、周期表 周期 三個短周期 四個長周期 主族 族 副族O族知識拓展多媒體播放: 族、零族介紹例題剖析例1國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消：從左至右改為第118列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列按這個規(guī)定，下列說法不正確的是 ( )第15列元素的最高價氧化物為R205 B第2列元素中肯定沒有非金屬元素 第17列元素的第一種元素無含氧酸D第16、17列元素都是非金屬元素 教師精講 據(jù)題中所給信息，對周期表族序號重新排列，但內(nèi)容不變，因此，要熟悉原周期表結(jié)構(gòu)，在原表中分析各選項是否正確。答案：D例題剖析例2(xx年上海)有人認為在元素周期表中，位于I A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是 ( ) AHF BH30 CNaH DH202 教師精講 本題屬較簡單的信息題，利用信息，綜合分析，可以求解；但是，有時對信息未理解，或理解不透徹，不妨試一試排除法，因為，選擇題的特點就是提供了四個選項。利用排除法可減化思考過程，提高正確率。因此，同學們在解題時，要注意訓練一題多解。答案：C師：在主題1，我們已經(jīng)學習了Na的性質(zhì)，現(xiàn)象是本質(zhì)的反映，客觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與客觀性質(zhì)的關(guān)系。板書：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素師：請同學們看書P5，科學探究，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？ 實驗：Na、K在空氣中燃燒引導學生觀察，得出結(jié)論。 實驗二：Na、K與H2O反應請兩名學生上臺，在教師指導下，同時演示K、Na與水反應。指導學生觀察現(xiàn)象，并寫出方程式表（一）Na、K與O2反應NaK現(xiàn)象易燃燒，火焰呈黃色易燃燒透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色結(jié)論Na、K都易與O2反應，K先燃燒表（二）NaK現(xiàn) 象熔化成銀白色小球，在水面四處游動，溶液呈紅色相同，有較微爆炸聲反應方程式2Na +2H2O = 2NaOH+ H22K + 2H2O = 2KOH + H2結(jié) 論Na、K都易與水反應，但K更容易更劇烈請同學們看書P6P7。（多媒體展示：結(jié)論）師：堿金屬不僅在化學性質(zhì)上有很多相似的地方，在物理性質(zhì)上也有很多相似之處，請同學們根據(jù)剛才的實驗及表1-1推導出堿金屬特理性質(zhì)及變化規(guī)律。知識拓展元素金屬性判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應化水物堿性強弱。堿性越強，則原金屬單質(zhì)的金屬性越強。3、可以根據(jù)對應陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則單質(zhì)金屬性越強。測題剖析【例題剖析】【例3】 有某堿金屬的單質(zhì)和其氧化物的混合物198g，加入適量的水使成為氫氧化物后，得到氫氧化物為276g。求原來混合物中的堿金屬的種類，和其單質(zhì)、氧化物的質(zhì)量各多少克?課堂小結(jié)本節(jié)課是我們學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的開始，請同學熟記表的結(jié)構(gòu)，通過Na、K性質(zhì)比較，初步理解原子結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響，形成利用實驗檢驗理論是否正確的能力。布置作業(yè)：教材：P11、T11、T12。板書設計第一節(jié) 元素周期表（第1課時）一元素周期表 二.堿金屬1原子序數(shù)核電核數(shù) 2.結(jié)構(gòu) 1.相似性 質(zhì)子數(shù) （1）周期 2.變化規(guī)律核外電子數(shù) （2）族活動與探究上網(wǎng)或查閱其它資料，了解門捷列夫原始周期表排列形式， 第一節(jié) 元素周期表（第2課時）三維目標知識與技能：1、掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；2、了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)等的概念過程與方法：1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)；2、自主探究：探究鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律。情感、態(tài)度與價值觀：1、通過探究、分析，培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力；2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的能力教學重點：鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系教學難點：質(zhì)量數(shù)、同位素、核素的概念教具準備：多媒體課件、實物投影儀、試管、燒杯、膠頭滴管。新制飽和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。新課導入師：上節(jié)課我們學習了元素周表的結(jié)構(gòu)，請同學們拿出紙和筆，畫出一、二、三短周期表的示意圖。實物投影：2份同學的作業(yè)請幾位同學點評存在的問題。推進新課師：在主題1中我們已經(jīng)學過氯氣的性質(zhì)，請同學們畫出Cl原子結(jié)構(gòu)示意簡圖。并在周期表中找到氯元素所在的位置，鹵族元素包含哪幾種元素？生：看書。翻閱周期表。師：借鑒上節(jié)課推導堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學過的氯元素的性質(zhì)，根據(jù)教材提供的鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請同學們推測氟、 溴、碘的可能性質(zhì)，并比較與Cl2的相同與不同之處。生思考分析，同學們分析得很有道理，理論推測是否正確呢？如何驗證？可以通過實驗驗證。 知識拓展多媒體播放：元素非金屬性強弱判斷依據(jù)1非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性也越強。2形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強。3最高氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，對應非金屬元素非金屬性也越強。4置換反應師：請同學們看書P8，鹵素單質(zhì)與H2反應，總結(jié)出變化規(guī)律。師：請同學們完成下表實物投影儀投出表格，內(nèi)容先用紙蓋上表（一）鹵素單質(zhì)與H2反應F2Cl2Br2I2與F2反應條件暗處光照或點燃加熱至一定溫度不斷加熱氫化物穩(wěn)定性很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如HCl穩(wěn)定不穩(wěn)定、易分解結(jié) 論從F2I2與H2化合越來越困難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱師：通過實驗，我們可以證明K、Na的金屬性較弱，同時，我們也可以通過實驗證明Cl2、Br2、I2的非金屬性強弱。實驗1-1：教師演示，請同學認真觀察，完成下表：表（二）鹵素單質(zhì)間的置換反應實驗內(nèi)容現(xiàn) 象化學方程式結(jié) 論新制飽和氯水NaBr+CC14Cl2I2單質(zhì)氯化性逐漸減弱KI+ CC14振蕩、靜置、分層，下層呈紫色溴水+KI+ CC14因此，我們可以認為：同主族元素，從上下，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱?！纠}剖析】【例1】（xx全國）氯化碘（ICl）m化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是（ ） A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO 教師精講 在Icl中I、Cl的化合價分別為+1、-1價，與H2O反應，與Cl2相似，但畢竟不同，要注意其不同的本質(zhì)：元素價態(tài)不同。答案：B?！纠?】(1996年上海，4)隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是( ) A單質(zhì)的溶、沸點逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強 C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 D單質(zhì)氧化性逐漸增強 教師精講 本題考查的是鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，對遞變規(guī)律熟悉，即可順利作出正確判斷。答案：B【例3】 （xx上海）13CNMR（核磁共振），15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)，核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wuthrich等人為此獲得xx年諾貝爾化學獎。下列有關(guān)13C，15N敘述正確的是 （ ）A、13C與15N有相同的中子數(shù) B、13C與C60互為相素異形體C、15N與14N互為同位素。 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 教師精講本題根據(jù)新科技成果命題，但考查內(nèi)容簡單，屬基本概念判斷，解題時，不要被形式所迷惑。 答案:C多媒體展示課件：原子的構(gòu)成AZX師：實驗證明原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，如果忽略電子的質(zhì)量，取質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量近似為1。則把核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量相加，得到的整數(shù)值，就叫質(zhì)量數(shù)，它是原子的一個重要性質(zhì)。我們可以用“A”表示。好，同學們現(xiàn)在知道C中12的含義了吧？ 多媒休展示：構(gòu)成原子的三種微粒比較1.構(gòu)成原子的三種微粒比較微粒種類 質(zhì)子 中子 電子 電性 帶正電 不帶電 帶負電 電量 1 0 l相對質(zhì)量 1.007 1.008 11836數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素的相對原子質(zhì)量=A a+Bb+Cc(a、b、c為原子個數(shù)百分比，A、B、C為各原子相對原子質(zhì)量) 板書三、核素1、核素2、同位素知識拓展1、天然同位素無論是在單質(zhì)還是化合物中原子所占的百分比一般不變。2、同位素原子物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同，例如：12C+O2=12CO2； 211H2+02=211H2O；3、據(jù)各同位素原子的相對原子質(zhì)量，結(jié)合所占原子個數(shù)百分比，可求出元素的相對原子質(zhì)量，即周期表中我們常用的元素相對原子質(zhì)量。例如：C1：35.45，就是一個平均值。（計算公式:M = M1 n1%+ M2n2%）課堂小結(jié)鹵族元素代表典型的非金屬元素族，掌握鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可以為以后的學習打下基礎。原子很小，原子核更小，但是我們可以通過理論假設、通過現(xiàn)代研究手段，證明它們的存在。我們可以借助現(xiàn)代科學技術(shù)，使這些“看不見”的粒子為我們的生產(chǎn)生活服務。同學們，展開你想象的翅膀，努力學習喲，讓這些粒子更好地為人類服務。布置作業(yè)教材P11、T3、T5板書設計