2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 膠體的性質(zhì)及應(yīng)用教案 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 膠體的性質(zhì)及應(yīng)用教案 新人教版 【考綱要求】 1. 從膠體與其它分散系的本質(zhì)差異出發(fā),考查鑒別膠體與溶液的常用方法。 2. 運用膠體的性質(zhì)解釋生活中的實際問題。 3.考查對溶解度概念的理解。 溶液和膠體基礎(chǔ)知識 一、幾種分散系及比較 分散系[來源:] 溶液 濁液 膠體 分散質(zhì)的直徑 1nm 100nm 大于 nm小于 nm 分散質(zhì)的粒子 單個分子 或離子 巨大數(shù)目分子集合體 許多分子的集合體 或高分子 實例 外觀 均一、透明 不均一、不透明 均一、透明 穩(wěn)定性[來源:] 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 較穩(wěn)定 能否透過濾紙 能否透過半透膜 注意：膠體區(qū)別于濁液和溶液的本質(zhì)是 。 二、溶液 1、當(dāng)物質(zhì)的溶解速率與物質(zhì)的結(jié)晶速率 時，該溶液達到了溶解平衡，此時形成的溶液為 溶液。 2、溶解度：在一定溫度下，在100g溶劑里，形成飽和溶液，某物質(zhì)所能溶解的最多質(zhì)量（g)，即：S=m(溶質(zhì))/ m(溶劑)100g 注意：⑴固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而增大，但個別物質(zhì)相反，如 ⑵氣體的溶解度通常用一定溫度、一定壓強，1體積水里所能溶解的最多體積數(shù)來表示。一般隨溫度升高而 ，隨壓強的增大而 。 三、膠體的性質(zhì)： 1、膠體的主要性質(zhì)有: , , ， ；其中可以利用 現(xiàn)象來區(qū)別膠體和溶液； 現(xiàn)象可以證明膠粒帶電。 2、膠體的聚沉：膠粒聚集長大的過程。能使膠體聚沉的方法有 、 、 。 3、Fe(OH)3膠體的制備：將飽和的氯化鐵逐滴滴入 中，加熱煮沸，直到分散系呈現(xiàn)紅褐色。其反應(yīng)方程式為 。 4、Fe(OH)3膠體的精制：用上述方法制備的Fe(OH)3膠體中會混有FeCl3可以用 方法將之除去。 5、一般來說，同種膠粒帶有 電荷，使膠粒相互排斥，不易聚沉，這是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，但整個膠體是呈電中性的。 參考答案 一、幾種分散系及比較 分散系 溶液 濁液 膠體 分散質(zhì)的直徑 ＜ 1nm ＞ 100nm: 大于1nm小于100 nm 分散質(zhì)的粒子 單個分子 或離子 巨大數(shù)目分子集合體 許多分子的集合體 或高分子 實例 NaCl 酒精溶液 石灰乳 油水 Fe(OH)3膠體 外觀 均一、透明 不均一、不透明 均一、透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 較穩(wěn)定 能否透過濾紙 能 不能 能 能否透過半透膜 能 不能 不能 注意：膠體區(qū)別于濁液和溶液的本質(zhì)是 分散質(zhì)粒子的大小 。 二、溶液 1、當(dāng)物質(zhì)的溶解速率與物質(zhì)的結(jié)晶速率 相等 時，該溶液達到了溶解平衡，此時形成的溶液為 飽和 溶液。 2、溶解度：在一定溫度下，在100g溶劑里，形成飽和溶液，某物質(zhì)所能溶解的最多質(zhì)量（g)，即：S=m(溶質(zhì))/ m(溶劑)100g 注意：⑴固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而增大，但個別物質(zhì)相反，如 Ca(OH )2 ⑵氣體的溶解度通常用一定溫度、一定壓強，1體積水里所能溶解的最多體積數(shù)來表示。一般隨溫度升高而 減小 ，隨壓強的增大而 增大 。 三、膠體的性質(zhì)： 1、膠體的主要性質(zhì)有: 丁達爾效應(yīng) , 布朗運動 , 電泳現(xiàn)象 ， 聚沉 ；可以利用 丁達爾 現(xiàn)象來區(qū)別膠體和溶液； 電泳 現(xiàn)象能證明膠粒帶電。 2、膠體的聚沉：膠粒聚集長大的過程。能使膠體聚沉的方法有 加熱 、 加入電解質(zhì)溶液 、加入帶電荷相反的膠粒 。 3、Fe(OH)3膠體的制備：將飽和的氯化鐵逐滴滴入 沸水 中，加熱煮沸，直到分散系呈現(xiàn)紅褐色。其反應(yīng)方程式為FeCl3 + 3 H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3HCl 。 4、Fe(OH)3膠體的精制：用上述方法制備的Fe(OH)3膠體中會混有FeCl3可以用 滲析 方法將之除去。[來源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K] 5、一般來說，同種膠粒帶有 相同 電荷，使膠粒相互排斥，不易聚沉，這是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，但整個膠體是呈電中性的。