2019-2020年高考化學二輪復習 化學與技術練習.doc
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2019-2020年高考化學二輪復習 化學與技術練習 1. (xx山東卷)工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3,工藝流程如下: 已知:Na2CO3+NO+NO2===2NaNO2+CO2 (1)中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外,還有________(填化學式)。 (2)中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時,應控制水的蒸發(fā)量,避免濃度過大,目的是________。蒸發(fā)Ⅰ產生的蒸氣中含有少量NaNO2等有毒物質,不能直接排放,將其冷凝后用于流程中的________(填操作名稱)最合理。 (3)母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO3的目的是________________。母液Ⅱ需回收利用,下列處理方法合理的是________________。 a.轉入中和液 b.轉入結晶Ⅰ操作 c.轉入轉化液 d.轉入結晶Ⅱ操作 (4)若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為2∶1,則生產1.38噸NaNO2時,Na2CO3的理論用量為________噸(假定Na2CO3恰好完全反應)。 答案:(1)NaNO3 (2)防止NaNO3的析出 溶堿 (3)將NaNO2轉化為NaNO3 cd (4)1.59 解析:(1)NO2與堿液反應可生成NaNO3。 (2)蒸發(fā)Ⅰ操作的目的是使NaNO2結晶析出,使NaNO3留在母液中,當H2O蒸發(fā)量太大時,可能會造成NaNO3的濃度過大,從而形成飽和溶液而結晶析出。NaNO2冷凝后用于流程中的溶堿操作,以達到原料循環(huán)利用的目的。 (3)酸性條件下,NaNO2易被氧化,加入HNO3可提供酸性環(huán)境。母液Ⅱ中含有NaNO3,將其轉入轉化液,或轉入結晶Ⅱ操作,以達到原料循環(huán)利用的目的。 (4)設Na2CO3理論用量為x,根據(jù)Na元素守恒得2=+,解得x=1.59 t。 2.(xx新課標卷Ⅰ)磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3(PO4)2H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況。其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產過程中由磷灰石制單質磷的流程。 圖(a) 圖(b) 部分物質的相關性質如下: 熔點/℃ 沸點/℃ 備注 白磷 44 280.5 PH3 -133.8 -87.8 難溶于水,有還原性 SiF4 -90 -86 易水解 回答下列問題: (1)世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料,約占磷礦石使用量的________%。 (2)以磷灰石為原料,濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應的化學方程式為__________________________。現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石,最多可制得85%的商品磷酸________t。 (3)如圖(b)所示,熱法磷酸生產過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合,高溫反應生成白磷。爐渣的主要成分是______________(填化學式)。冷凝塔1的主要沉積物是________,冷凝塔2的主要沉積物是________。 (4)尾氣中主要含有________,還含有少量的PH3、H2S和HF等。將尾氣先通入純堿溶液,可除去________;再通入次氯酸鈉溶液,可除去________。(均填化學式) (5)相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復雜,能耗高,但優(yōu)點是________________________________________________________。 答案:(1)69 (2)Ca5F(PO4)3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑ 0.49 (3)CaSiO3 液態(tài)白磷 固態(tài)白磷 (4)SiF4、CO SiF4、HF、H2S PH3 (5)產品純度高(濃度大) 解析:(1)由圖(a)知,用于生產含磷肥料的磷礦石占磷礦石使用量的4%+96%85%80%=69%。 (2)Ca5F(PO4)3與硫酸反應時生成磷酸、硫酸鈣與HF,相應的化學方程式為Ca5F(PO4)3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑。由P2O5~2H3PO4知,1t磷礦石最多可制取85%的商品磷酸的質量為t=0.49t。(3)300℃時,SiO2、過量焦炭與磷灰石作用,生成白磷、CO、SiF4、CaSiO3,爐渣為CaSiO3。由各物質的熔、沸點數(shù)據(jù)及冷凝塔2得到白磷知,冷凝塔1得到的是液態(tài)白磷,冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷。(4)尾氣中主要的物質是CO、SiF4,尾氣通入Na2CO3溶液中,SiF4因水解被除去,HF、H2S是酸性氣體,與CO發(fā)生反應被除去;剩余氣體通入NaClO溶液時,PH3可被氧化除去。(5)熱法磷酸首先得到的是單質磷,磷燃燒主要得到P2O5,P2O5再與水反應可得到磷酸,故熱法磷酸的優(yōu)點是能得到高純度的磷酸。 3.(xx新課標卷Ⅱ)鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造如圖(a)所示。 圖(a) 兩種干電池的構造示意圖 回答下列問題: (1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為 Zn+2NH4Cl+2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ①該電池中,負極材料主要是________,電解質的主要成分是________,正極發(fā)生的主要反應是_________________。 ②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是 __________________________________________________。 (2)圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。 圖(b) 一種回收利用廢舊普通鋅錳電池的工藝 ①圖(b)中產物的化學式分別為A________,B________。 ②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中,綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體,該反應的離子方程式為______________________________________________。 ③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質是________(填化學式)。 答案:(1)①Zn NH4Cl MnO2+NH+e-===MnOOH+NH3?、趬A性電池不易發(fā)生電解質的泄漏,因為消耗的負極改裝在電池的內部;堿性電池使用壽命較長,因為金屬材料在堿性電解質中比在酸性電解質中的穩(wěn)定性提高(答對一條即可,其他合理答案也可) (2)①ZnCl2 NH4Cl?、?MnO+2CO2===2MnO+MnO2↓+2CO ③H2 解析:(1)①該電池中,負極材料是較活潑的金屬Zn,電解質的主要成分是NH4Cl,正極發(fā)生還原反應,電極反應為MnO2+NH+e-===MnOOH+NH3。②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池不易發(fā)生電解質的泄漏,因為消耗的負極改裝在電池內部;堿性電池使用壽命較長,因為金屬材料在堿性電解質中比在酸性電解質中的穩(wěn)定性提高。(2)①黑色固體混合物的主要成分為MnO2、NH4Cl、Zn(NH3)2Cl2、MnOOH,經(jīng)水浸、過濾,濾液中的主要成分為Zn(NH3)2Cl2、NH4Cl,加稀鹽酸并濃縮結晶、過濾,得到的固體的主要成分為ZnCl2和NH4Cl,加熱所得固體的主要成分為ZnCl2,故化合物A為ZnCl2,加熱后NH4Cl分解為NH3和HCl,再冷卻得化合物B,即B為NH4Cl。②操作b中,K2MnO4發(fā)生歧化反應,一部分錳元素轉化為MnO,一部分錳元素轉化為MnO2,反應的離子方程式為3MnO+2CO2===2MnO+MnO2↓+2CO。③采用惰性電極電解K2MnO4溶液時,陽極是MnO失電子變?yōu)镸nO,陰極是H+得電子變?yōu)镠2,陰極電極反應式為2H++2e-===H2↑。- 配套講稿:
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