高三化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》.ppt

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第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率,診斷1. 在2L密閉容器中加入4molA和 6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol， 則B的反應(yīng)速率是( ) A. 0. 45 mol / Ls B. 0. 15 mol / Ls C. 0. 225 mol / Ls D. 0. 9 mol / Ls,C,考點(diǎn)梳理,1. 化學(xué)反應(yīng)速率概念 定義：_ 表達(dá)式：_ 單位：_,化學(xué)反應(yīng)速率都取正值 同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義是一樣的。同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比=_ 化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率，但在速率時(shí)間圖象中，經(jīng)常出現(xiàn)瞬時(shí)速率。,變式1. 反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(s)+ 2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是( ) A. (D)=0. 35mol / Ls B. (C)=0. 5 mol / Ls C. (B)=0. 6 mol / Ls D. (A)=0. 15 mol / Ls,C,拓展1. Fe3+和I在水溶液中的反應(yīng)如下：2I+2Fe3+ = 2Fe2+I2(水溶液)。正向反應(yīng)速率和I、Fe3+的濃度關(guān)系為=k c(I)m c(Fe3+) n (k為常數(shù))。,(1) 在=k c(I)m c(Fe3+) n中，m、n的值為_。選填A(yù)、B、C、D A. m=1，n=1 B. m=1，n=2 C. m=2，n=1 D. m=2，n=2 (2)碘離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響_鐵離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(選填：、于、=)。,C,診斷2. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( ) A. 催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 B. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大 C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D. 在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為,V2O5,D,2. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,1)濃度:,思考 如果是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)物或生成物濃度，速率時(shí)間 圖象怎么畫？,其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)分子數(shù)_, 活化分子數(shù)_，有效碰撞_(對(duì)于純固體和純液體，其濃度可視為常數(shù)，其物質(zhì)的量變化不影響化學(xué)(反應(yīng)速率),考點(diǎn)梳理,2)壓強(qiáng) 1. 若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體或液體，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率_ 2. 有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率_ 注意以下幾種情況： A：恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率_ B：恒容時(shí)：a、充入氣體反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)速率_ b、充入稀有氣體，化學(xué)反應(yīng)速率_ C：恒壓時(shí)：充入稀有氣體，化學(xué)反應(yīng)速率_。,3)溫度 其它條件不變，升高溫度，單位體積內(nèi)分子數(shù)_，活化分子百分?jǐn)?shù)_，活化分子數(shù)_，有效碰撞_,思考對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，改變溫度，速率-時(shí)間圖象怎么畫？,4)催化劑 催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率 通常催化劑指的是正催化劑 催化劑有選擇性，不同的反應(yīng)有不同的催化劑，活化溫度也不同。 如果是可逆反應(yīng)，催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率。 用催化劑，單位體積內(nèi)分子數(shù)_，活化分子百分?jǐn)?shù)_，活化分子數(shù)_，有效碰撞_,【注意】改變外界條件時(shí)，若正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也一定增大，增大的倍數(shù)可能不同，但不可能正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。,4)其它條件：固體顆粒大小，光照等,B,拓展2. 已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會(huì)發(fā)生如下一些反應(yīng) IO3 +3HSO3= 3SO42 + 3H+ + I (慢) IO3 +5I+6H+ = 3I2 + 3H2O(慢) I2 +HSO3 + H2O = 2I +SO42 +3H+(快),溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500ml. 溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500ml. 溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25ml冷水，攪拌成懸濁液，另取200ml水加熱至沸，趁沸騰時(shí)倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后攪拌邊慢慢加入12.5ml濃硫酸，最后也稀釋到500ml. 溶液D：200ml水+50mlA液+50mlC液 溶液E：225ml水+25mlA液+50mlC液,分別配制下面三種溶液。,試回答下列問題: (1) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，化學(xué)反應(yīng)速率由哪步反應(yīng)決定_。(填、) (2) 當(dāng)哪種離子耗盡時(shí)才能見到溶液變藍(lán)色_. (選填：I、HSO3、H+、IO3) (3) 在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時(shí)加入50mLB液。D、E兩燒杯哪個(gè)溶液先變藍(lán)色_(填：D、E),HSO3,D,(4) 為研究溫度對(duì)反應(yīng)速度的影響，準(zhǔn)備三份E液(各300mL，配法同上)、用三支量筒分別量取50mL B液，同時(shí)把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中。 a. 第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50左右； b、第二份維持在室溫； c、第三份浸在冰水里冷卻到近冰點(diǎn)。先變藍(lán)色的是_。(填：a、b、c),a,【解析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的有關(guān)知識(shí)。反應(yīng)機(jī)理中的最慢的反應(yīng)是決定總反應(yīng)的速率的步驟。外在因素的影響有：濃度、溫度、催化劑等。對(duì)于有氣體參加的或溶液中發(fā)生的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率。溫度的變化對(duì)于任何反應(yīng)的速率均有影響，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。若要有藍(lán)色出現(xiàn)，則是I2與淀粉的反應(yīng)的結(jié)果，說明與I2反應(yīng)的HSO3不存在。,課后反饋練習(xí),1. 對(duì)于反應(yīng)4A+2B 3C，下列說法正確的是( ) A. 某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值相同 B. 其他條件不變，降低溫度，一般是反應(yīng)速率減慢 C. 其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 D. 若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化,B,2. 對(duì)反應(yīng)A+B=AB來說，常溫時(shí)按以下情況進(jìn)行反應(yīng):20 mL溶液中含A、B各0. 01 mol50 mL溶液中含A、B各0. 05 mol0. 1 molL-1的A、B溶液各10 mL，0. 5 molL-1的A、B溶液各50 mL，四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是 ( ) A. B. C. D. ,A,3. 反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0. 4 molL1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0. 04 mol(Ls)1，則這段時(shí)間為( ) A. 0. 1 s B. 2. 5 s C. 5 s D. 10 s,C,4. 在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)；H0，若反應(yīng)物濃度由0. 1mol/L降到0. 06mol/L需20s，那么，反應(yīng)物濃度由0. 06mol/L降到0. 024mol/L，需反應(yīng)的時(shí)間為( ) A. 等于18s B. 等于12s C. 大于18s D. 小于18s,C,5. 將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖的實(shí)線所示。在相同的條件下，將b g(ab)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是( ),C,6.“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3IS2O82I3 2SO42的反應(yīng)速率可以用I3 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：,回答下列問題： (1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_ _。 (2)顯色時(shí)間t1_。 (3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(填字母)。 A. 22. 0 s B. 22. 0 s44. 0 s C. 44. 0 s D. 數(shù)據(jù)不足，無法判斷,研究反應(yīng)物I與S2O82的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。,t1 = 29. 3 s,A,(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_ _ _,反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)。,