2019-2020年中考化學 教材知識梳理 模塊一 身邊的化學物質 課時9 鹽 化肥.doc

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2019-2020年中考化學 教材知識梳理 模塊一 身邊的化學物質 課時9 鹽 化肥 年份 題型 題號 考查知識點及內(nèi)容 分值 xx 選擇、推斷 5AD；29(1) 書寫小蘇打的化學名稱；書寫碳酸鈣的化學式 1＋1 xx 選擇、填空 13；29(3) 氮肥、復合肥的判斷；常見鹽的用途 2＋1 xx 填空、簡答 30；31；35 粗鹽提純；銨態(tài)氮肥的檢驗；碳酸鹽的性質 2＋2＋1 xx 選擇 11；35 銨態(tài)氮肥的檢驗；鐵的碳酸鹽與稀鹽酸反應 2＋2 2011 選擇、計算 7；12；36 銨態(tài)氮肥的使用注意事項；常見鹽的性質 2＋2＋2 xx 填空、簡答 29(1)、36 氮肥的判斷；硫酸亞鐵、硫酸銅與氫氧化鈉反應 1＋1 xx 填空、簡答 29(3)；36 銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混合使用；石灰石與鹽酸反應 1＋1 xx 填空、簡答 29(2)；37 粗鹽提純實驗儀器的選擇；碳酸鹽的驗證 1＋5 A．雨天汽車低速行駛，是由于車輪與地面的摩擦較大 B．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混合施用，是由于二者反應降低肥效 C．用力向后劃槳，船向前運動，是由于物體間力的作用是相互的 D．用食醋除水垢，是由于水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂等能與酸反應 9．[xx河北中考29(3)題1分]學習化學使我們更好地認識和解決實際問題。 銨態(tài)氮肥不能與________混合施用，否則會減低肥效。 中考考點清單 生活中常見的鹽 1．鹽：由________和________構成的化合物。如NaCl，NH4HCO3等。 【特別提醒】不是所有的鹽都會有金屬元素，如銨鹽中就不含有金屬元素，但NH可以看作金屬離子。 2．幾種常見的鹽 名稱 氯化納 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 化學式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗名 食鹽 ______、蘇打 ________ ________ 顏色 狀態(tài) 白色 固體 白色 固體 白色 固體 白色 固體 溶解性 易溶 易溶 能溶 不溶 水溶液 酸堿性 中性 弱________ 弱________ 主要 用途 食用調(diào)味 品，配制生 理鹽水，農(nóng) 業(yè)上用來 選種等 生產(chǎn)玻璃造 紙、紡織、生 產(chǎn)洗滌劑、 化工原料等 焙制糕點、治療胃酸過多 建筑材 料、作補 鈣劑、牙 膏、顏料、 填充劑等 3.其他鹽及鹽的統(tǒng)稱 (1)經(jīng)常用到的鹽：KMnO4、K2MnO4、KClO3、Na2SO4、CaSO4、NaNO3等。高錳酸鉀(KnO4)錳元素化合價為＋7，而錳酸鉀中(K2nO4)錳元素的化合價為＋6，雖然組成它們的元素相同，但性質上有很大的區(qū)別。 (2)有毒性的鹽：亞硝酸鈉(NaNO2)它的外觀和味道與NaCl極為相似，所以多次出現(xiàn)誤食NaNO2中毒事件。 (3)含有的陰離子相同的鹽歸為一類，給予統(tǒng)稱：如Na2CO3、CaCO3、BaCO3等統(tǒng)稱為碳酸鹽。含有相同的陽離子的鹽歸為一類，如NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3統(tǒng)稱為銨鹽。 (4)常見鹽的溶解性： a．記憶口訣 鉀、鈉、銨、硝都可溶， 鹽酸鹽中銀不溶， 硫酸鹽鋇不溶，銀鹽是微溶， 碳酸鹽中多不溶，鋁、鐵、銅無，鎂微溶， 說明：鋁、鐵、銅無，鎂微溶：指鋁、鐵、銅的碳酸鹽不存在，碳酸鎂微溶。 b．需要記熟的常用的難溶的五堿，五鹽： 五堿：Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2(藍色) Fe(OH)2 Fe(OH)3(紅褐色) 五鹽：AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 【特別提醒】含有Cu2＋的水溶液呈藍色，含F(xiàn)e2＋的水溶液呈淺綠色，含有Fe3＋的水溶液呈黃色。 鹽的化學性質(高頻考點) 反應物 與金屬 (強換弱) 與酸 反應 與堿 反應 與鹽 反應 通性 通式 金屬＋鹽―→(新)金屬＋(新)鹽 化學方程式 Fe＋CuSO4===________ Cu＋2AgNO3===________ 通式 酸＋鹽―→(新)鹽＋新(酸) 化學方程式 CaCO3＋2HCl===________ AgNO3＋HCl===________ 通式 鹽＋堿―→(新)堿＋(新)鹽 化學方程式 CuSO4＋2NaOH===________ Na2CO3＋Ca(OH)2===________ 通式 鹽＋鹽―→(新)鹽＋(新)鹽 化學方程式 BaCl2＋Na2SO4===________ AgNO3＋NaCl===________ 反應 類型 置 換 反 應 復 分 解 反 應 【特別提醒】①鹽與堿、鹽與鹽反應，反應物都必須可溶；②碳酸鹽(含有CO，HCO)與酸反應，生成物中有H2CO3，而分解為H2O和CO2，即生成物中是鹽＋水＋二氧化碳。 實驗突破：粗鹽中難溶性雜質的去除 1．實驗儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平(砝碼)、坩堝鉗、鐵架臺(鐵圈)(xx、xx年考查) 2．實驗用品：濾紙、剪刀、火柴、粗鹽 3．實驗裝置 4．實驗操作順序(xx年考查) 實驗 步驟 操作示意圖 操作方法 玻璃棒 的作用 溶解 稱量粗鹽5g，量取水10mL，將粗鹽慢慢加入到水中，邊加邊攪拌，直到粗鹽不再溶解為止 攪拌加 快溶解 速率 過濾 裝配好過濾裝置，將食鹽水引流到過濾器中 引流 蒸發(fā) 裝配好儀器，將過濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，邊加邊用玻璃棒攪拌，當有較多量固體析出，停止加熱，利用余熱將其蒸干 攪拌使 其受熱 均勻防 止液滴 飛濺 計算 產(chǎn)率 ①用玻璃棒，把蒸發(fā)皿中固體轉移到紙上稱量，②將提純得到的精鹽倒入指定的容器，③計算產(chǎn)率＝100% 5.操作中的現(xiàn)象分析 (1)過濾后濾液渾濁，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：a.濾紙破損；b.倒入的液體高于濾紙邊。 (2)計算的產(chǎn)率低[得到的精鹽的質量少于常溫下(20℃)10g水溶解NaCl形成飽和溶液中溶質的質量] 原因：a.粗鹽本身有的不溶性雜質多；b.溶解倒入粗鹽時，有固體散灑出來；c.過濾時有液體潑灑出來；d.蒸發(fā)時有固體飛濺出來；e.轉移固體有精鹽灑出來。 6．注意事項： (1)溶解時，將粗鹽倒入水中，要慢慢倒入，邊倒入，邊攪拌邊觀察不再溶解時[形成常溫下(20℃)的飽和溶液]停止倒入，攪拌時，玻璃棒沿著一個方向攪動。 (2)過濾操作：規(guī)范的實驗操作是實驗成功的保證，過濾時要按照一貼二低三靠進行操作，一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁；二低：濾紙的邊要低于漏斗的邊，待濾液面要低于濾紙的邊；三靠：燒杯的出口要靠住玻璃棒，玻璃棒的下端要靠住濾紙的三層處，漏斗的下端管口要靠住燒杯的內(nèi)壁。 (3)蒸發(fā)：①加熱后的蒸發(fā)皿要放在鐵圈上，停止加熱時，不要立即把蒸發(fā)皿放在實驗桌上，以免燙壞實驗臺。 ②加熱過程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止由于液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。 ③當蒸發(fā)皿中有較多量固體時，立即停止加熱，利用余熱將液體蒸干。 化學肥料 1．幾種常見的氮、磷、鉀肥及作用 種類 作用 現(xiàn)象 判斷 氮 肥 常見氮肥 含氮量 NH4HCO3 17.7% NH4Cl 26.2% (NH4)2SO4 21.2% NH4NO3 35% CO(NH2)2 46.7% Ca(NO3)2、NH3H2O、NaNO3等 促進作物的莖、葉生長茂盛葉色濃綠，提供蛋白質的含量。生長過程中的主要作用：長葉 葉色發(fā) 黃，缺 氮肥 磷 肥 名稱 化學式 磷礦粉 Ca3(PO4)2 過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 和CaSO4 鈣鎂磷肥 促進作物生長，根系發(fā)達增強作物的抗寒、抗旱能力。生長過程中的主要作用：長根 抗寒， 抗旱能 力差， 說明根 系短小， 缺磷肥 鉀 肥 名稱 化學式 硫酸鉀 K2SO4 氯化鉀 KCl 碳酸鉀 K2CO3 促進作物生長，莖桿粗硬，增強作物的抗病蟲害和抗倒伏的能力。生長過程中的主要作用：長莖 葉邊發(fā)黃易倒伏，說明新陳代謝能力差，莖桿細弱缺鉀肥 復合 肥(含 有N、 P、K 中的 兩種 以上) 名稱 化學式 硝酸鉀 KNO3 磷酸二 氫銨 NH4H2PO4 同時提供多種營養(yǎng)素 2.銨鹽(固態(tài))氮肥的檢驗： (1)與堿性固體物質混合研磨，產(chǎn)生有刺激氣味的氣體。 例如：2NH4Cl＋Ca(OH2)CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 利用此性質，實驗室用銨鹽與熟石灰共熱制取氨氣。 【特別提醒】銨和堿性肥料不能混合使用，因為銨鹽能與堿性物質反應，生成氨氣，降低肥效。 (2)氮、磷、鉀肥的簡易鑒別： ①取氮、磷、鉀肥樣品于試管中觀察外觀：磷肥為灰白色粉末。氮肥和鉀肥為白色晶體 ②取氮肥(銨鹽)和鉀肥分別放入研缽中，加熟石灰研磨。產(chǎn)生有刺激性氣味的是氮肥，另一種為鉀肥。 3．使用化肥和農(nóng)藥 (1)利：提交農(nóng)作物的產(chǎn)量，滿足人們對糧食的需求。 (2)弊：不合理施用會污染自然環(huán)境危害人體健康。 中考重難點突破 鹽的化學性質 【例1】(xx煙臺中考)現(xiàn)有一包固體混合物A，其中可能含有硝酸銨、硫酸鉀、硝酸銅、氯化鈉四種物質中的一種或多種?，F(xiàn)按下圖所示進行檢驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(假設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應)。請你依據(jù)實驗過程和產(chǎn)生的現(xiàn)象做出分析與判斷： (1)氣體B的化學式是________________________________________________________________________。 (2)步驟④發(fā)生反應的化學方程式________________________________。 (3)通過上述現(xiàn)象判斷，該固體混合物A中一定含有的物質是________；不能確定是否含有的物質是________，如果要證明混合物A中確實含有該物質，可用濾液F繼續(xù)實驗。請簡要說出繼續(xù)實驗的操作步驟和現(xiàn)象________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】固體混合物與適量NaOH溶液反應；①有氨氣生成，則說明固體A中有NH4NO3；過濾后向濾液C中加適量的Ba(NO3)2溶液，過濾后有白色沉淀和F濾液，說明固體A中有K2SO4；濾渣D中加入適量的稀H2SO4得藍色溶液H，說明固體A中有Cu(NO3)2。唯一不能確定的物質是NaCl在F濾液中，為了確定NaCl是否有，向濾液F中加AgNO3溶液，如果有白色沉淀生成則能確定固體混合物A中含有NaCl，否則沒有。 1.(xx天津中考)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行，回答下列問題： (1)B中的溶質是________(填化學式)。 (2)用X鑒別D、E時，X可以選用不同的物質。 ①若X為稀鹽酸，寫出有氣體生成的反應的化學方程式________________________________________________________________________； ②若X為澄清石灰水，寫出有沉淀生成的反應的化學方程式________________________________________________________________________。 粗鹽中難溶性雜質的去除 【例2】(xx武漢模擬)海洋中有豐富的資源，如下圖所示，利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品。 (1)粗鹽中除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________、過量的BaCl2溶液、________。加入BaCl2溶液發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (2)在濾液中加鹽酸的作用是________________________________________________________________________。 (3)第③步發(fā)生的基本反應類型是________反應。 【解析】(1)除去MgCl2可利用過量的NaOH溶液，二者反應生成沉淀Mg(OH)2和NaCl；除去Na2SO4可利用過量的BaCl2溶液，二者反應生成沉淀BaSO4和NaCl；除去CaCl2可利用過量的Na2CO3溶液，二者反應生成沉淀CaCO3和NaCl，同時過量的Na2CO3溶液與過量的BaCl2溶液反應，可除去過量的BaCl2，所以除雜質時先加入過量的NaOH溶液，再加入過量的BaCl2溶液，最后加入過量的Na2CO3溶液。(2)利用鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH。(3)第③步發(fā)生反應的化學方程式為MgCl26H2OMgCl2＋6H2O，屬于分解反應。 2.某化學興趣小組同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題。 (1)寫出A物質的化學式：________，寫出A物質的俗稱：________。 (2)寫出反應②的化學方程式________________________________________________________________________。 (3)反應①中加入過量A物質的目的是________________________________________________________________________ 反應②中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度________(選填“有”或“沒有”)影響。 (4)分離后所得氯化鈉的質量與分離前原混合物中氯化鈉的質量相比較，結果________(選填“增大”“不變”或“減小”)。 【思路指導】要去除NaCl中的CaCl2要將其轉化沉淀，同時不引進新的雜質，因此要加Na2CO3溶液，生成沉淀CaCO3，剩余Na2CO3被后面加入鹽酸除去，加入過量的Na2CO3的目的是為了除盡CaCl2，加入鹽酸過量不影響NaCl的純度，因為加熱蒸發(fā)時，鹽酸中HCl，H2O全部都變成氣體。最后一步結果會增大，因此提純的過程中，有NaCl生成。 化肥種類的判斷(難度小) 【例3】(xx重慶中考)某農(nóng)技站貨架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品種是( ) A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥 【解析】化肥的種類分：氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥等幾種，NH4NO3屬于氮肥，KNO3既是氮肥、鉀肥，又是復合肥，CO(NH2)2屬于氮肥，因此缺少的品種是磷肥，故選B。 3.下列化學式表示的物質是某化學肥料的主要成分，其中屬于復合肥料的是( ) A．KNO3 B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 4.地里莊稼出現(xiàn)葉色發(fā)黃、植株矮小、生長遲緩等癥狀，需施加復合肥。下列物質屬于復合肥的是( ) A．K2SO4 B．NH4H2PO4 C．NH4NO3 D．Ca3(PO4)2 銨態(tài)氮肥的檢驗與使用 【例4】(xx青島中考)某同學家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包裝袋上字跡模糊。該同學進行了如下探究，請你參與探究并填空： 【提出問題】該化肥中含有什么物質？ 【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥。 【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl－、CO、SO中的一種或幾種。 【實驗、記錄與分析】 實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 (1)取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨 ________ 含有銨根離子 (2)另取少量該化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的硝酸鋇溶液，再滴加少量稀硝酸，過濾 產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解 沒有____存在 (3)取(2)所得濾液少量于試管中，滴加________ ________ 有Cl－存在 【實驗結論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質是(寫化學式)：________。 【實驗反思】若步驟(2)中用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液________(選填“是”或“否”)可行，請簡要說明原因：________________________________________________________________________。 【解析】本題考查銨態(tài)氮肥的檢驗，常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象，難度中等。【實驗、記錄與分析】(1)因為含有銨根離子，所以銨根離子和氫氧化鈣反應產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣；(2)因為向溶液中滴加硝酸鋇溶液，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明不是碳酸根離子，是硫酸根離子和鋇離子產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀。因而也可證明含有硫酸根離子；(3)檢驗氯離子可以向(2)所得濾液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀證明?！緦嶒灲Y論】因為該化肥中只含有一種陽離子，即銨根離子，陰離子中含有硫酸根離子和氯離子，所以其中一定含有的物質是硫酸銨和氯化銨?！緦嶒灧此肌恳驗楹竺孢€要檢驗氯離子的存在，所以加入的試劑不能引入氯離子，因此不能用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液。 5.合理使用化肥，有利于農(nóng)作物的生長和減少環(huán)境污染。下列有關化肥的說法正確的是( ) A．要大量施用化肥才能夠獲得高產(chǎn) B．氯化銨與熟石灰混合施用，既施了氮肥，又改良了酸性土壤 C．硝酸鉀屬于鹽，是復合肥料 D．所有化肥都能全部溶于水 中考備考方略 一、選擇題 1．(xx廣州中考)下列說法正確的是( ) A．CO(NH2)2屬于復合化肥 B．青少年正在長身體，應多吃富含蛋白質的肉類，不吃蔬菜 C．葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化，同時放出能量 D．為了促進農(nóng)作物的生長，可以大量施用化肥 2．(xx益陽中考)下列化肥屬于復合肥料的是( ) A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2 3．(xx佛山中考)分別將下列各組物質同時加入到足量水中，最終能得到無色、透明溶液的是( ) A．NaOH H2SO4 BaCl2 B．NaOH CuSO4 NaCl C．HNO3 KNO3 K2SO4 D．Na2SO4 FeCl3 KCl 4．(xx益陽中考)下列物質的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是( ) A．CuSO4 BaCl2 H2SO4 B．Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl C．Na2SO4 KNO3 HCl D．FeCl3 NaOH KMnO4 5．(xx濟南中考)要除去下列物質中的少量雜質(括號內(nèi)物質為雜質)，下列實驗方案設計中，不合理的是( ) A．NaCl溶液(Na2SO4)：加入過量的BaCl2溶液，過濾 B．N2(O2)：將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng) C．CaCO3(CaCl2)：加水溶解—過濾—洗滌—干燥 D．KCl溶液(K2CO3)：加入適量的稀鹽酸 6．(xx橋西區(qū)模擬)下列化學方程式書寫正確的是( ) A．紅磷在空氣中點燃：4P＋5O2P2O5 B．鐵絲在純氧中燃燒：4Fe＋3O22Fe2O3 C．用高錳酸鉀制備氧氣：2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．向純堿溶液中加入澄清石灰水：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 7．(xx裕華模擬)鑒別下列物質的方法(括號內(nèi)為方法)中不能達到目的的是( ) A．硬水和軟水(加入肥皂水) B．稀HNO3和KNO3溶液(滴入酚酞溶液) C．NH4NO3和KCl固體(孰石灰混合研磨) D．羊毛和滌綸(灼燒) 8．下列鑒別化肥的方法不合理的是( ) A．用觀察法可鑒別氮肥和磷礦粉 B．用聞氣味的方法可鑒別碳酸氫銨和氯化銨 C．用加硝酸銀溶液的方法可鑒別硝酸鉀和氯化鉀 D．用加入熟石灰研磨的方法可鑒別硫酸銨和氯化銨 9．(xx陜西中考)下列各組物質用稀H2SO4不能完全區(qū)分開的是( ) A．鎂粉、氧化銅粉、木炭粉 B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D．鋁片、鐵片、銀片 10．(xx安順中考)下列方法中，不能達到目的是( ) 選項 物質(括號內(nèi)為雜質) 除去雜質的方法 A NaOH溶液 (Na2SO4) 加入適量的Ba(OH)2溶液、過濾 B CaO(CaCO3) 加水溶解、過濾 C CO(CO2) 通過足量氫氧化鈉溶液，并干燥 D CuSO4溶液 (H2SO4) 加足量氧化銅粉末，過濾 11．(xx樂山中考)下列各組物質間不能通過一步反應就能實現(xiàn)如圖轉化的是( ) ,X,Y,Z A,H2SO4,H2,H2O B,CuSO4,CuCl2,Cu(OH)2 C,H2O,H2,CO2 D,Ca(OH)2,NaOH,Na2CO312.(xx濟南中考)將一定質量的鐵粉加至H2SO4，MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關說法中，不合理的是( ) A．濾液M中一定存在Fe2＋ B．濾渣N的質量一定小于加入鐵粉的質量 C．濾渣N中一定沒有單質鎂 D．濾液M中至少含有兩種金屬陽離子 二、填空及簡答題 13．(xx菏澤中考)身邊處處有化學。請從下列6種物質中選擇合適的物質的序號填空： ①小蘇打 ②石灰石 ③鹽酸 ④酒精 ⑤水銀 ⑥食醋 (1)醫(yī)用體溫計里的物質通常是________； (2)生活中常用________來除去熱水瓶內(nèi)壁的水垢； (3)能用作建筑材料的是________； (4)發(fā)酵粉的主要成分之一是________。 14．(xx宜昌中考)構建知識網(wǎng)絡是學習化學的重要方法，下圖是不同物質間相互轉化關系圖。其中A、B、C、D屬于不同類別的物質，且都含有銅元素，B為黑色粉末，C為紅色粉末?！啊北硎疽环N物質轉化成另一種物質(部分反應物、生成物、反應條件未標出)，請回答問題： (1)C的化學式________________，A的化學式________________； (2)寫出由B生成CuSO4的化學方程式________________________________； (3)在該知識網(wǎng)絡所涉及的化學反應中，可以歸納出能與鹽發(fā)生反應的物質的類別有________。 A．單質 B．氧化物 C．酸 D．堿 E．鹽 三、實驗探究題 15．(xx蘇州中考)食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。 (1)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。 ①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和________。 ②在蒸發(fā)過程中，待________________時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。 (2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖。 ①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是________________(用化學方程式表示)。 ②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有________(用化學式表示)。 (3)若有溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg，要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是________。已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g。 16．(xx武漢中考)有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗： Ⅰ.取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質量隨加入水的質量的變化如圖1所示； Ⅱ.取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色； Ⅲ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖2所示。 請回答下列問題： (1)BC段可觀察到的現(xiàn)象是________________，從C到D液體的pH________(選填“增大”、“減小”或“不變”)； (2)原白色固體中一定含有________________，可能含有________________； (3)D點時，溶液中一定含有的溶質是________________________________________________________________________； (4)為進一步探究該白色固體的成分，該組同學取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加____________________，過濾；再向濾液中加________________，觀察現(xiàn)象。 四、計算應用題 17．將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8g放入125g稀鹽酸中，恰好完全反應得溶液150g。(反應物與生成物的質量關系如圖所示)。計算： (1)反應后生成CO2的質量是________。 (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？(要求有計算過程)