2019-2020年九年級化學（人教版上冊）練習：第四單元 物質構成的奧秘課題3 離子.doc

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2019-2020年九年級化學（人教版，上冊）練習：第四單元 物質構成的奧秘課題3 離子 （第一、二板塊你應盡力完成，第三板塊則由你決定取舍）第一板塊 本課題你學到多少基礎知識？不妨檢測一下。1.下列離子符號書寫正確是（ ） A.鐵離子Fe2B.鎂離子Mg2C.硫酸根離子SO42D.鉀離子K12. 近年用紅外線技術研究液氫，發(fā)現(xiàn)液氫中含有H3+ 。H3+屬于（ ） A.單質 B.分子 C.原子 D.離子3.下列粒子的結構示意圖，哪個能表示原子，且該粒子又處于穩(wěn)定結構（ ） A. B. C. D. 4.與元素的化學性質有密切關系的是（ ） A.原子的質子數(shù)B.原子的中子數(shù)C.原子的核電荷數(shù)D.原子最外層電子數(shù)5.下面的說法錯誤的是（ ）A.稀有氣體元素的原子都處于穩(wěn)定結構，不易發(fā)生化學反應，故它們的化學性質比較穩(wěn)定。B.處于穩(wěn)定結構的粒子，一定是稀有氣體元素的原子。C.原子核外的電子是分層排布的。D.金屬元素原子在反應易失去最外層電子，而非金屬元素的原子的最外層則易奪取電子。6. 據(jù)自然雜志報道，科學家最近研制一種以鍶原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。鍶元素（元素符號為Sr ）原子結構示意圖如右圖所示。鍶元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，鍶原子的核內質子數(shù)，為 ，核外有 個電子層，鍶離子的符號為 。7. *R元素的粒子結構示意圖如右圖所示：（1）a表示 ，b表示 。（2）當b=8時，且該粒子為不帶電粒子，則a = 。 （3）當b=8時，且該粒子帶有兩個單位負電荷，則該粒子化學符號是 。8.記憶五個常見的多核離子（即含有多個原子核的離子）的符號。離子名稱硫酸根離子硝酸根離子碳酸根離子氫氧根離子銨根離子離子符號CO32OH第二板塊 你能把所學的知識用來解決下面的問題嗎？祝你成功！9. 科學家已研究出高能粒子N5，關于它的說法正確（ ）A. N5是5個氮原子構成的單質B. N5中只有質子，沒有中子和電子C.每個N5中含有35個質子和34個電子D. 每個N5中含有35個質子和35個電子10.下列結構示意圖中能用符號R2表示的是（R代表某種元素符號）（ ） A. B. C. D.11.構建知識網絡是一種重要的學習方法。小鄭同學對物質組成和結構方面的知識進行了歸納，請你填寫空白，完成他的設計。（1）概念間的相互關系（如右圖所示）（2）概念的辨析和應用。 ：在2N Mg2 H Cu SO2中，能表示分子的是 （填代號，下同）；能表示離子的是 ；能表示原子的是 ；能表示原子，也能表示元素，又可以表示物質的是 。：按下面要求，請你任舉一種物質：由原子構成的物質 ，由分子構成的物質 ，由離子構成的物質 。（均填化學式）12. 下圖是元素周期表的一部分，據(jù)此回答下列問題：第二周期3 Li鋰74 Be鈹95 B硼117 N氮148 O氧169 F氟1910 Ne氖20第三周期12 Mg鎂2413 Al鋁2714 Si硅2816 S硫3217 Cl氯35.518 Ar氬40（1）原子序數(shù)為17的元素名稱為 ；聯(lián)系在原子結構中某些粒子的數(shù)量關系，完成下面這個等式的書寫：原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = = 。（2）上右圖是某種元素的原子結構示意圖，該元素在上表中的位置是（填或或） 。（3）參考的原子結構示意圖，請畫出鋁原子的原子結構示意圖 。13.已知碘元素符號為I，它的原子結構示意圖如右圖所示： （1）x值 = 。 （2）碘元素的化學性質與下列哪元素的化學性質最相似？答： A. B. C. D. 氮原子 氧原子 硅原子 氯原子 *已知F、Cl、I元素等都落在元素周期表中的同一個族中，由“我國人民分成56個民族”這句話得到啟示，我們能推斷它們歸為同族的依據(jù)是 。（3）在食鹽中適量加入一種含碘的化合物（其化學式為KIO3），可以有效地防治碘缺乏病。請模仿用來制取氧氣的KClO3的命名方法，說出KIO3的名稱。答： 。第三板塊 下面題目很棘手，你有勇氣迎接挑戰(zhàn)嗎？把你的能耐發(fā)揮出來吧。14.四種元素的離子符號為：Xa、Yb、Zc、Rd ，都具有相同的電子層結構，已知ab，cd，則它們的核電荷數(shù)的大小關系為（ ）A.XYRZB. ZRYXC. XYZRD. YXZR 15.*知識是慢慢生長的，思維是慢慢開拓的，這是我們學習的一個重要的規(guī)律和方法。下面這道題目將幫助你領悟這種學法和規(guī)律，提高你的學力。問題：關于化學反應實質的思考?；仡欬c1：回顧第一單元“課題1 物質的變化和性質”中的化學變化即化學反應的概念：化學反應是指物質變化后有 產生的變化?；仡欬c2：回顧第三單元“課題2 分子和原子”的學習，我們可以用微觀的角度來進一步審視化學反應：化學反應其實是“ 拆離， 重組”的過程，更簡單地說，化學反應就是生成新分子的過程；若物質變化后，分子的仍然是原來的分子，分子沒有變成別的分子，這種變化只能是 變化?；仡欬c3：回顧本在課題中介紹的食鹽的形成過程，我們便能更進一步認識化學反應的過程，即化學反應其實是原子的電子發(fā)生變化的過程。至此，我們對化學反應實質的理解就已經螺旋上升到最高檔次。反思與應用：既然化學變化從某角度看只是原子的電子發(fā)生變化的過程，而原子核 （填“發(fā)生”或“沒發(fā)生”）變化，所以反應前后元素的種類 （填“不變”或“發(fā)生改變”）?；谶@種認識，原子彈爆炸（發(fā)生核裂變，即原子核裂解成更小的原子核）能產生新物質，這種變化一定 （填“屬于”或“不屬于”）化學反應。 （你不好意思提前偷看吧?。┑谝话鍓K 1.C2.D3.A4.D5.B6.金屬、38、5、Sr2 7.（1）a：質子數(shù)（或核電荷數(shù)）；b：R原子的最外層電子數(shù)；（2）18；（3）S28.硫酸根離子：SO42；硝酸根離子：NO3；銨根離子：NH4第二板塊 9.C10.D11.（1）（見右圖）； （2）：；、； ：鐵、水 、氯化鈉12.（1）氯；質子數(shù)、核外電子數(shù)（2）（3）（見右圖）13.（1）53；（2）D；它們的原子的最外層的電子數(shù)都為7個 （3）碘酸鉀第三板塊 14.A15. 回顧點1：新物質；回顧點2：分子、原子；化學；反思與應用：沒發(fā)生；不變、不屬于 （下面文字不列入考試內容，能讓你在放松片刻的過程中，不知不覺開闊視野）為什么不能說一切物質都是由分子構成構成物質的基本微粒是原子，由于原子的種類不同，原子核外電子層排布不同，因而性質也不同。由原子構成物質時有三種類型。（1）由原子直接構成物質：如金剛石、石墨、晶體硅、石英、金剛砂等。（2）先由原子構成分子，再由分子構成物質：如稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙、氡），它們都是單原子分子，靠分子間作用力構成物質。多數(shù)非金屬單質，如氧氣、氫氣、氮氣、氟氣、溴、碘等都是由雙原子分子構成的。非金屬氣態(tài)氫化物，如HCl、H2S、NH3、CH4等；非金屬氧化物（除去SiO2等），如CO2、SO2等；非金屬與非金屬間組成的大多數(shù)化合物以及大多數(shù)有機物都是由分子構成的。（3）由原子通過得失電子先構成離子（包括原子團如酸根、銨根、氫氧根），再由離子構成離子型的化合物。如：鹽類、強堿、多數(shù)金屬氧化物等。在這些物質中一般沒有分子。