2019-2020年高三化學 專題練習 與酸堿性有關的離子方程式的書寫.doc
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2019-2020年高三化學 專題練習 與酸堿性有關的離子方程式的書寫 一、氧化還原的離子方程式: 1、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為 __________________________________________________________________。 2、ZnSO4溶液中含有少量Fe2+和Mn2+,為了除去這兩種離子,調(diào)節(jié)溶液pH為5,然后加入高錳酸鉀溶液,使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。請寫出該過程中兩反應的離子方程式:___________________________________________________。 3、Na2S溶液長期放置有硫析出,原因為___________________________________。 4、①在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉堿性溶液,立即會看到溶液變藍色,離子方程式為________________________________________________________。 ②在碘和淀粉形成的藍色溶液中,滴加亞硫酸鈉堿性溶液,發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失, 離子方程式是_______________________________________________________。 二、原電池的離子方程式: 1、按要求寫出電極反應式或總反應方程式。 (1) 肼(N2H4)_空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負極的電極反應式為____________________。 (2)K2FeO4\Zn可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應為________________________________________________________________________, 該電池總反應的離子方程式為_______________________。 (3)鋁電池性能優(yōu)越,Al_AgO電池可用作水下動力電源,其原理如下圖所示。該電池反應的化學方程式為_______________________________________________________。 2、(1)直接以甲醇為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負極反應式為_______________________________、正極反應式為_________________________________。 3、以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應的化學方程式是 :_________________________________。 三、電解池的離子方程式: 1、以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應式為________________________________________________________________________。 2、以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液,電解時陽極發(fā)生反應生成FeO,該電極反應方程式為____________________________________________________________________。 3、右圖為電解精煉銀的示意圖, (填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應式為 4、電化學降解NO3-為N2的原理如題29圖所示。 NO3-NO3- H2O H Pt 電 極 Ag-Pt 電 極 質(zhì)子交換膜 A B 陰極反應式為 5、MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應式是_________________________________。 6、PbO2也可以通過石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為_ _。 四、其它 1、已知:還原性HSO>I-,氧化性IO>I2。 分別在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液和過量NaHSO3溶液,反應的離子方程式:__________________________;__________________________。 在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入含1.8 mol NaIO3的溶液。離子方程式是__________________________。 2、 已知氧化還原反應:①2Fe3++2I—=2Fe2++I2?、?Fe2++Br2=2Fe3++2Br?、?Br—+Cl2=Br2+2Cl—現(xiàn)向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐漸通入c molCl2,反應隨Cl2通入明顯分成幾個階段進行,試分別填寫在c值增大過程中,不同c值范圍內(nèi),被氧化的離子及被氧化離子的物質(zhì)的量(用含a、b、c代數(shù)式表示)。 反應物物質(zhì)的量之間的關系 此階段被氧化的離子符號 被氧化離子的物質(zhì)的量(單位:mol) 0- 配套講稿:
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