2019-2020年高三化學二輪復習 周測卷 氧化還原反應（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學二輪復習 周測卷 氧化還原反應（含解析） 可能用到的相對原子質量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、選擇題（本大題共15小題。） 1.下列是某學生自己總結的一些規(guī)律，其中正確的是（ ） A.一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物 B.陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑 C.含有最高價元素的化合物不一定有強的氧化性 D.氧化物不可能是還原產物，只可能是氧化產物 2.變化能夠實現的是 ①弱酸與鹽溶液反應生成強酸 ②兩種氧化物發(fā)生反應有氣體生成 ③兩種酸的溶液充分反應后溶液呈中性 ④復分解反應中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體 A.①③ B.②④ C.①②④ D.①②③④ 3.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是 A.分解反應 B.離子反應 C.置換反應 D.復分解反應 4.臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，反應方程式為O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2請你判斷：下列說法錯誤的 A.O3的氧化能力強于I2 B.反應中O3是氧化劑，KI是還原劑 C.1mol O3在反應中得到2mol電子 D.氧化產物I2與還原產物O2的物質的量之比為1：1 5.M2O7X-與S2-在酸性溶液中反應如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O， 則M2O7X－中M的化合價是（ 　 ） A.+2 B.+3 C.+4 D.+6 6.．下列關于物質的性質與應用相對應的是 A．氯氣有毒，不可用作自來水的殺菌消毒 B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路 C．硫粉具有還原性，可用于制造黑火藥 D．Na2O2具有強氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑 7.將幾滴是“類鹵離子”)溶液加入含有的酸性溶液中，溶液變成血紅色。將該血紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量溶液，紅色褪去；②向另一份中通入，紅色也褪去。下列說法不正確的是 ( ) A.①紅色褪去的原因是將氧化，使消失 B.②紅色褪去的原因是將還原為 C.②紅色褪去的原因是將還原 D.在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為 8.(多選)PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃酸鹽生成Cl2；現將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為3:2，則剩余固體的組成及物質的量比是 （ ） A.1:1混合的Pb3O4.PbO B. 1:2混合的PbO2.Pb3O4 C. 1:4:1混合的PbO2.Pb3O .PbO D.1:1:4 混合的PbO2.Pb3O.PbO 9.已知與足量的10mol/L硫酸混合微熱,產生下列現象:①有紅色金屬生成；②產生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是( ) A.反應中硫酸作氧化劑 B. 中硫元素被氧化 C.刺激性氣味的氣體是氨氣 D.完全反應轉移0.5 mol電子 10.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A Cl2有氧化性 Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色 B SO2有漂白性 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 C Al有還原性 利用鋁熱反應冶煉金屬Mn D Fe3+有氧化性 Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色 11.X、Y、Z、W有如下圖所示的轉化關系，則X、W可能是 ① AlCl3、NaOH ② C、O2③ Cl2、Fe④ S、O2 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④ 12. “神舟四號”的成功發(fā)射與回收，表明我國的載人航天技術已經有了突破性進展。在飛船的火箭推進器中常裝有液態(tài)肼（用X表示）和液態(tài)雙氧水（H2O2），它們混合時的反應方程式為：2H2O2+X=N2+4H2O，則肼（X）的化學式為 A．N2H6 B．N2H4 C．NH2 D．N2H4O2 13.據統(tǒng)計，銀川市的機動車保有量每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā)；汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是 A．還原劑與氧化產物的物質的量之比為5：8 B．若氧化產物比還原產物多1.4mol則轉移電子為1mol C．每生成1.6mol氮氣，則有0.2molKNO3被氧化 D．NaN3是只含有離子鍵的離子化合物 14.已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O， ③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是（ ） A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應 B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1 D．③中當有l(wèi)mol還原劑反應時，則氧化劑得到電子的物質的量為2mol 15.向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（ ） A．Fe3＋不與I－發(fā)生反應 B．Fe3＋與F－結合成不與I－反應的物質 C．F－使I－的還原性減弱 D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋ 二 、填空題（本大題共3小題） 16.銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。 ⑴ 工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，該反應中氧化劑為________．電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是________。 ⑵鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，下列說法正確的是 (填序號)。 ① 保存FeCl2溶液時，需向溶液中加入少量Fe ② FeCl2只能通過置換反應生成，FeCl3只能通過化合反應生成 ③ 銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒 ④ 向淀粉－碘化鉀溶液中滴加幾滴FeCl2的濃溶液，原無色溶液變?yōu)樗{色 ⑤ 純鐵與稀鹽酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuCl22H2O晶體，速率加快 ⑶ 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑。K2FeO4可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式： 。 ⑷工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質）生產鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是 。 a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 鹽酸 ⑸四氫鋁鋰（LiAlH4）是有機合成中重要的還原劑，溶解于NaOH溶液時產生一種無色氣體，請完成并配平該反應的離子方程式。 LiAlH4+ ＝ + + 17.某一反應體系中有反應物和生成物共6種.....，在反應后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色。 （1）該反應中，被氧化的元素是 ，氧化劑是 。 （2）在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是 → 。 （3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目： 。 （4）可用于制墨水.顏料.補血劑等，它易被氧化。遇（濃）.時反應的產物是..，則該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為 。 18.雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據題意完成下列填空： （1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為　?。? （2）上述反應中的氧化劑是　　，反應產生的氣體可用　 　吸收． （3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為　 ?。魧⒃摲磻O計成一原電池，則NO2應該在　 　（填“正極”或“負極”）附近逸出． （4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量　 ?。ㄟx填編號）． a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．無法確定． xx萬卷周測卷（氧化還原反應）答案解析 一 、選擇題 1.C 2.D 【解析】 舉例如下：①H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4； ②NO2+SO2 =NO+SO3； ③2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O； ④CH3COONa+HCl=NaCl+ CH3COOH 3.C 4.D 【解析】O2不是還原產物。 5.D 6.B 7.C 8.【答案】AD【命題立意】本題考查鉛的化合物的性質，考查氧化還原反應規(guī)律的應用，能力層級為C。 【解析】根據氧化還原反應中得失電子守恒可知PbO2生成O2時，生成O2與生成的+2價Pb(用PbO表示)的關系為： OPbO氧化還原反應中得失電子守恒可知由剩余固體與濃鹽酸反應時，其中反應物中的+4價Pb(用PbO2表示)與生成物Cl2的關系為： PbO2～Cl2 由上述兩個關系式及題目已知信息O2和C12的物質的量之比為3：2可知剩余固體中，PbO：PbO2=6：2=3：1。 Pb3O4可以看做2PbOPbO2，故將四個選項中的Pb3O4換算為2PbOPbO2時，選項A.D中的PbO：PbO2=3：1，選項B中的PbO：PbO2=4：3，選項C中的PbO：PbO2=7：5。 【失分警示】該題若局限于寫出兩個反應的化學方程式，然后根據化學方程式進行計算，會比較繁瑣，從而導致錯誤出現。 9.D【解析】根據實驗現象,反應后有生成,因此該反應為 反應中既是氧化劑又是還原劑,硫酸作為介質,既不是氧化劑又不是還原劑,A.B錯;刺激性氣味的氣體,C錯;1 mol完全反應轉移0.5 mol電子,D對。 10.C 11.B 12.B 13.B 14.B 15.B 二 、填空 16.【答案】 （1）、 粗銅 （2）①③⑤ （3） (4)d b （5）LiAlH4+2H2O=Li-+AlO2+4H2↑ 解析：⑵① 保存FeCl2溶液時，需向溶液中加入少量Fe防止Fe2+被氧化，正確；② FeCl2可以通過置換反應生成，也可以通過化合反應生成，如鐵與FeCl3反應生成FeCl2，FeCl3只能通過化合反應生成，錯誤；③ 銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，銅做負極，電子由銅片沿導線流向碳棒，正確；④FeCl2溶液中Fe2+不能氧化I-，不能產生藍色的現現象，錯誤；⑤ 純鐵與稀鹽酸反應產生氫氣的速率較慢，當加入少量CuCl22H2O晶體時，鐵與Cu2+反應生成Cu單質，鐵、銅與鹽酸形成原電池，使反應速率加快，正確。 ⑶在電解時鐵為陽極，在電極上失電子，得到FeO42-。 ⑷從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，與堿不反應，則加足量鹽酸轉化為硅酸沉淀和氯化鋁，濾液中加氨水轉化為Al（OH）3，故答案為：bd； ⑸LiAlH4與水反應生成氫氣，該反應為LiAlH4+2H2O=Li-+AlO2+4H2↑ 【思路點撥】本題考查了電化學原理的應用，鎂、鋁的性質等知識點，未知化學反應方程式的書寫，在書寫過程中，要掌握物質的性質是關鍵。 17.(1)+2價 (2) (3) (4)2:1 18. 分析： （1）根據反應物和生成物來分析反應，則利用氧化還原反應反應中得失電子守恒來分析完全反應的物質的量之比來解答； （2）根據反應物中某元素化合價的降低來分析氧化劑，并利用氣體的性質來分析氣體的吸收； （3）根據氧化還原反應中生成的H3AsO4的物質的量與轉移電子數的關系來計算，利用原電池中正極發(fā)生還原反應，則某元素的化合價降低來解答； （4）根據NO2與11.2L O2（混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，再利用碳與濃硝酸的反應來分析解答． 解答： 解：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，則反應為22S3+2SnCl2+4HCl=4S4+2SnCl4+2H2S， 根據電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，則二者的物質的量之比是1：1， 故答案為：1：1； （2）因As2S3在該反應中As元素的化合價降低，則As2S3為氧化劑，又H2S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收， 故答案為：As2S3；氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液； （3）由反應As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知，As2S3作還原劑，轉移電子數為2（5﹣3）+3（0+2）=10， 則生成2molH3AsO4時反應中轉移電子的物質的量為10mol，又原電池中正極發(fā)生還原反應，則某元素的化合價降低，由反應可知N元素的 化合價由+5降低到+4，則NO2屬于還原產物，在正極生成，故答案為：10mol；正極； （4）由NO2與11.2LO2混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，則4NO2+O2+2H20═4HNO3，氧氣的物質的量為， 則由反應可知硝酸的物質的量為0.5mol4=2mol， 若硝酸完全反應，則根據電子守恒可知生成CO2的量是0.5mol=0.5mol， 但考慮到隨著反應到進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應，則產生的CO2的量小于0.5mol，故答案為：a． 點評： 本題考查氧化還原反應中的有關計算，明確物質中元素的化合價、電子守恒、物質的性質是解答的關鍵，并注意化學反應的發(fā)生對物質濃度的要求來解答即可．