2019-2020年高中化學(xué) 4.3《硫和氮的氧化物》檢測(cè)題.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 4.3硫和氮的氧化物檢測(cè)題1、 選擇題(40分)1銀耳本為淡黃色，經(jīng)硫磺熏過(guò)兩天之后就變成了雪耳。雪耳久煮不爛，且對(duì)人體有害。對(duì)于生產(chǎn)雪耳的過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是：A體現(xiàn)了硫的殺菌作用 B體現(xiàn)了SO2的酸性氧化物性質(zhì)C體現(xiàn)了SO2的漂白性 D工業(yè)上可以大規(guī)模地生產(chǎn)雪耳2下列說(shuō)法中不正確的是A硫是黃色不溶于水的晶體 B硫可與一些非金屬反應(yīng) C硫可與一些金屬反應(yīng) D硫在自然界僅以化合態(tài)存在3下列說(shuō)法中，不正確的是A硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一B少量SO2通過(guò)濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀CSO2漂白物質(zhì)的原理與氯水漂白物質(zhì)的原理不相同D天然氣、石油和煤等化石燃料中經(jīng)常含有硫元素4為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列對(duì)于儀器和藥品組合中合理的是：儀器：洗氣瓶干燥管；藥品：生石灰蘇打溶液飽和小蘇打溶液A B C D53S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫和被還原的硫的物質(zhì)的量之比為A11 B12 C32 D236下列反應(yīng)中，不說(shuō)明SO2是酸性氧化物的是ASO2+H2OH2SO3 BSO2+2NaOHNa2SO3+H2OCSO2+O2SO3 DSO2+CaOCaSO37下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是過(guò)氧化鈉； 次氯酸； 二氧化硫； 活性炭； O3（有強(qiáng)氧化性）A B C D8能證明SO2具有漂白性的是A酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失B滴加酚酞的NaOH溶液通入SO2后，紅色消失C品紅溶液中通入SO2后，紅色消失D溴水中通入SO2后，橙色消失二、填空題9.（20分）利用化學(xué)變化的遞變規(guī)律，常可對(duì)某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)作出合理的推測(cè)，請(qǐng)判斷下列各推測(cè)是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并說(shuō)明判斷的理由。（1）從紅熱的銅絲能在氯氣中燃燒的事實(shí)，推測(cè)紅熱的鐵絲也能在氯氣中燃燒。（2）從鐵粉和硫粉加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)的事實(shí)，推測(cè)銅粉和硫粉在相同加熱條件下也一定能發(fā)生反應(yīng)。（3）從SO2通入Ba(OH)2溶液能產(chǎn)生白色沉淀的事實(shí)，推測(cè)SO2通入BaCl2溶液也能產(chǎn)生白色沉淀。（4）從反應(yīng)2CO2 +2Na2O2=2Na2CO3 +O2的事實(shí)，推測(cè)二氧化硫也一定能發(fā)生反應(yīng)：2SO2 +2Na2O2=2Na2SO3 +O2。題號(hào)是否合理理 由（1）（2）（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：測(cè)試時(shí)間/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（已知Cl2SO22H2OH2SO42HCl）雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）_ _ _。如將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，溶液的酸性將變_（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是_ _（填代號(hào)）。 少用煤作燃料 把工廠煙囪造高 燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰 開(kāi)發(fā)新能源AB CD（3）在英國(guó)進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀(jì)的60年代70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2濃度降低了30之多。從全球環(huán)境保護(hù)的角度分析，你認(rèn)為這種方法是 （填“可取”或“不可取”），理由是： 。三、推斷題（分）11已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式X ；Y (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；反應(yīng)的離子方程式為 。