2019-2020年高中化學 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元鋁的氧化物與氫氧化物教案(1) 蘇教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元鋁的氧化物與氫氧化物教案(1) 蘇教版必修1 教學目標: 1、 知識與技能: (1) 了解兩性氧化物與兩性氫氧化物的概念; (2) 知道氧化鋁和氫氧化物鋁是經(jīng)典的兩性氧化物與兩性氫氧化物; (3) 學習氧化鋁的制備與性質(zhì); (4) 知道明礬的凈水原理。 2、 過程與方法: 通過氫氧化鋁兩性的實驗探究,提高從舊知識獲取新知識的能力,學習實驗探究的方法。 3、 情感態(tài)度與價值觀: 在實驗探究的過程中,樹立嚴謹?shù)目上B(tài)度,實事求是地記錄實驗現(xiàn)象,體驗化學實驗探究過程的樂趣。 一、 教學重難點: 1、 教學重點:氧化鋁和氫氧化鋁的兩性; 2、 教學難點:氧化鋁和氫氧化鋁的兩性; 3、 教學準備: 2 mol.L-1氯化鋁溶液、6 mol.L-1氨水、6 mol.L-1鹽酸、6 mol.L-1氫氧化鋁溶液。 二、 教學內(nèi)容: 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 備注 【舊知識回顧】 【媒體演示】 【導入】 【板書】 一、氧化鋁: 【分析】 【回答】 【分析】 【提問】 【答案】 【分析】 【設(shè)問】 【媒體演示】 【分析】 【板書】 【分析】 二、氫氧化鋁: 【過渡】 【實驗】 【演示】 【提問】 【回答】 【追問】 【回答】 【分析】 【板書】 【設(shè)疑】 【演示】 【分析】 【提問】 【回答】 【分析】 【板書】 【媒體演示】 【思考】 【提問】 【分析】 【追問】 【演示媒體】 【分析】 【隨堂練習】 【投影】 【分析】 三 明礬 【分析】 【投影】 三、 結(jié)課 【投影】 【分析】 【作業(yè)】 同學們,上節(jié)課我們學習了從鋁土礦中提取鋁,大家請看PPT,這是從鋁土礦制備鋁的流程圖。 演示課件(從鋁土礦制備鋁的流程圖)。 可以看出,氧化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng),二我們知道氧化鋁是一種金屬氧化物,我們以往學過的金屬氧化物一般都與堿不反應(yīng),那么氧化鋁到底是一種什么樣的物質(zhì)呢?今天我們就一起來研究一下氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)。 第二課時:鋁的氧化物與氫氧化物 一、氧化鋁 大家在先看看屏幕上的幾張圖片,它們有一個共同特點,就是主要成分都是氧化鋁,我們知道,寶石的硬度是很大的,而陶瓷呢,是很耐高溫的。那我們可不可以推出氧化鋁的物理性質(zhì)? 氧化鋁是一種高硬度的化合物,熔點是2054℃,沸點是2980℃,常用于制作耐火材料。 我們知道了氧化鋁的物理性質(zhì),那它有哪些化學性質(zhì)呢?前面我們講到氧化鋁除了與堿反應(yīng),,與堿反應(yīng)我們前面已經(jīng)學過了,而一般的金屬氧化物都能與酸反應(yīng),氧化鋁也不例外,那么它與酸反應(yīng)會生成什么呢?大家先試著寫一下氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學方程式。 請一位同學上來寫一下 Al2O3+3H2SO4==== Al2(SO4)3+3H2O 我們前面物質(zhì)分類一課學習過氧化物可以分為酸性氧化物和堿性氧化物。 大家回想一下什么叫酸性氧化物,什么叫堿性氧化物? 1、能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,稱為酸性氧化物. 2、能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,稱為堿性氧化物 大家比對校一下氧化鋁,先看它與酸反應(yīng),是不是生成鹽和水?和氫氧化鈉反應(yīng)呢? Al2O3+2NaOH==== 2NaAlO2+H2O 也是生成水,那么也就是說,氧化鋁既是酸性氧化物,又是堿性氧化物。那么,我們把這種既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。 我們知道,氧化鋁對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁,在實驗室里我們是怎樣制取氫氧化鋁呢,氫氧化鋁是否與氧化鋁一樣既可以和酸反應(yīng),又可以和堿反應(yīng)呢? 下面,我們來進行兩個實驗來研究一下這個問題: 大家注意觀察并記錄實驗現(xiàn)象! 〈實驗一〉:將2~3mL 2mol.L-1氯化鋁溶液分別注入兩支潔凈的試管中,逐滴加入6mol.L-氨水,觀察實驗現(xiàn)象。 好,我想請一位同學回答一下他觀察到了什么現(xiàn)象? 現(xiàn)象:兩支試管都產(chǎn)生了白色絮狀沉淀。 對了,產(chǎn)生了白色絮狀沉淀,那你能不能告訴同學們這種沉淀是什么呢? 氫氧化鋁,這也是實驗室制取氫氧化鋁的一般方法。 結(jié)論:氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁,氫氧化鋁是一種白色絮狀沉淀,不溶于氨水(這點亦可實驗結(jié)束后講) 化學方程式: AlCl3 + 3NH3H2O =Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl 好,這邊就有個問題了,既然可以用氨水來制取氫氧化鋁,那么我們能不能用氫氧化鈉與氯化鋁來制取呢? 既然可以用氨水來制取氫氧化鋁,那么我們能不能用氫氧化鈉與氯化鋁來制取呢好,這個問題我們先放著,等做完第二個實驗后再來解決。 〈實驗二〉:向?qū)嶒炓坏囊恢г嚬苤屑尤?mol.L-鹽酸,向另一支試管中加入6mol.L-1氫氧化鋁溶液,觀察實驗現(xiàn)象。 現(xiàn)象:好,我們看到了兩支試管里的氫氧化鋁都溶解了。 那么,請一位同學分析一下從這個實驗現(xiàn)象得到了什么結(jié)論? 氫氧化鋁既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),具有兩性。 結(jié)論;氫氧化鋁既能與酸反應(yīng),也能與堿反應(yīng),說明氫氧化鋁同樣具有兩性。 化學方程式: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 兩性氫氧化物:既與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。 好,我們通過實驗知道了氫氧化鋁的性質(zhì),那么我們就可以回過頭來解決在實驗一中提出的疑問了,就是“我們能不能用氫氧化鈉與氯化鋁來制取呢?”大家思考一下。 請一位同學來回答一下這個問題。 由于氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉,因此在用氫氧化鈉制取氫氧化鋁是氫氧化鈉的量不好控制,過量會溶解氫氧化鋁。 那如果我控制好氫氧化鈉的用量,那大家思考一下,是往氯化鋁中滴加氫氧化鈉呢?還是往氫氧化鈉里滴加氯化鋁? 應(yīng)該是往氯化鋁中滴加氫氧化鈉,若相反順序,生成的氫氧化鋁會與氫氧化鈉反應(yīng)而溶解。 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,消耗NaOH溶液體積(X軸)和生成沉淀(Y軸)之間的函數(shù)關(guān)系可用下圖來表示,則下列關(guān)系圖正確的是( ) 0 X Y 0 Y X A B C D 0 X Y 0 X Y 答案:c NaOH先與鹽酸反應(yīng),再和氯化鋁反應(yīng),生成氫氧化鋁沉淀,再與NaOH反應(yīng)生。 AlCl3 +3NaOH =Al(OH)3 ↓+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 絮狀氫氧化鋁和膠體溶液中的氫氧化鋁有很強的吸附性,我們可以用來凈水。但在生活中我們是用一種叫“明礬”的復鹽來凈水。 大家翻開課本67頁,其實呢,明礬凈水的原理是:Al(OH)3 KAlSO4==K++Al3++2SO42+ Al3++3H2O==Al(OH)3(膠體)+3H+ 氧化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鋁、氯化鋁四者間的轉(zhuǎn)換關(guān)系 1、從氫氧化鋁怎么轉(zhuǎn)化成氯化鋁:加鹽酸; 2、從氫氧化鋁怎么轉(zhuǎn)化成偏鋁酸鈉:加氫氧化鈉 3、從氯化鋁怎么轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁:加氨水,還可以加適量氫氧化鈉。 4、從偏鋁酸鈉怎樣轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁:二氧化碳和水,或少量鹽酸。 5、從氫氧化鋁怎么轉(zhuǎn)化成氧化鋁:灼燒; 6、從氧化鋁如何轉(zhuǎn)化成氯化鋁:加鹽酸; 7、從氧化鋁怎么轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉:加氫氧化鈉。 課本69頁第3題(寫出化學方程式);寫出上面轉(zhuǎn)換圖的相關(guān)化學方程式。 試著寫反應(yīng)方程式 四、 板書設(shè)計: 第二課時:鋁的氧化物與氫氧化物 一、氧化鋁 與酸反應(yīng):Al2O3+3H2SO4==== Al2(SO4)3+3H2O 與堿反應(yīng):Al2O3+2NaOH==== 2NaAlO2+H2O 屬于兩性氧化物 兩性氧化物:既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。 二、氫氧化鋁: 1、制備:AlCl3 + 3NH3H2O =Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl 2、與酸反應(yīng):Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 與堿反應(yīng): Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 屬于兩性氫氧化物 兩性氫氧化物:既與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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