2019-2020年高二化學《化學反應速率》學案.doc

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2019-2020年高二化學化學反應速率學案考綱解讀1了解化學反應速率的概念。2了解化學反應速率的定量表示方法。預習提綱一、化學反應速率1涵 義： 2常用單位：molL-1s-1、molL-1min-1或者mol/（Ls）、mol/（Lmin）3表示方法：用 內反應物或生成物的 的變化來表示。在容積不變的反應器中，通常用 里反應物 或生成物 來表示。4表 達 式：v(B)= =5對于同一化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率可能不相同，但其意義相同，且其化學反應速率比等于 。例如a A +b B = c C +d Dv(A)v(B)v(C)v(D) = 。二、化學反應速率的測定1測定的原理利用化學反應中與任何一種化學物質的 （或 ）相關的性質進行測定。2測定方法化學反應速率是通過 的，包括能夠直接觀察的某些性質，如 和 ，也包括必須依靠科學儀器才能測量的性質，如 、 、 、 等。在溶液中，當反應物或產物本身有較明顯的顏色時，人們常利用 來跟蹤反應的過程和測量反應的速率。典型例題【例1】反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v (x)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為( )A、 v (NH3)=0.010 molL1s1B、 v (O2)=0.0010 molL1s1C、 v (NO)=0.0010 molL1s1D、 v (H2O)=0.045 molL1s1【例2】在N23H22NH3反應中，自反應開始至2S末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol/L，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內的平均反應速率是（）A、0.3mol/LsB、0.4mol/LsC、0.6mol/LsD、0.8mol/Ls【例3】（xx全國理綜）將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應： 2A（g）+B（g） 2C（g），若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol/L，現有下列幾種說法：用物質A表示的反應的平均速率為0.3 molL1s1用物質B表示的反應的平均速率為0.6 molL1s12 s時物質A的轉化率為702 s時物質B的濃度為0.7 mol/L。其中正確的是（ ）A、 B、 C、 D、【例4】將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) ；5 min后測得c(D)=0.5 molL1，c(A)c(B)=35，C的反應速率是0.1 molL1min1。(1)A在5 min末的濃度是_。(2)v(B)=_ 。(3)x=_ 。【例5】在某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。試圖中數據分析回答下列各問：（1）該反應的反應物是 ；（2）該反應的化學方程式為_ _。（3）反應開始至2 min，Z的平均反應速率為 。同步練習1下列反應中，能瞬間完成的是( )A、硝酸見光分解 B、硝酸銀溶液與鹽酸的反應C、漂白粉失效 D、二氧化硫被氧化為三氧化硫2在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產生氣體的是( )A、3 H2O2溶液 B、1 molL-1 NaOH 溶液C、1 molL-1 KClO3溶液 D、1 molL-1鹽酸3在2AB3C4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）A、v（A）0.5 mol11 B、v（B）0.3 mol11C、v（C）0.8 mol11 D、v（D）1 mol114在2 L密閉容器中，發(fā)生3A（g）B（g）=2C（g）的反應，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反應速率為0.12 mol1 s1，則10 s后容器中B的物質的量是（ ）A、1.6 mol B、2.8 mol C、3.2 mol D、3.6 mol5甲、乙兩個容器內都在進行AB的反應，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應速率( )A、甲快 B、乙快 C、相等 D、無法確定6在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)反應達到平衡時，若混合氣體中的A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則A的轉化率為（ ）A、 40% B、50% C、60% D、 70%7A、B、C均是氣態(tài)物質，在mAnBpC反應中，反應開始10s后，A減少1mol，B減少1.25mol，C增加0.5mol，則mnp為（ ）A、132B、312C、452D、無法確定8（xx全國）反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol(L s)，則這段時間為（ ）A、0.1 s B、0.1 s C、5 s D、10 s9反應：A 2B中，A、B的濃度變化如圖所示。則反應的速率為（ ）A、v(A) = 9 molLminB、v(A) = 4.5 molLminC、v(B) = 18 molLminD、v(B) = 9 molLmin10（xx四川）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是（ ）A、反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%B、反應的化學方程式為：X(g）Y(g) Z（g）C、反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/LD、反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)二、填空題11在一個2 L密閉容器里加入4 mol A和6 mol B，發(fā)生下列反應：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)若經5 s 后，剩余A為2.5 mol，則B的反應速率是 。12在一個2 L密閉容器里，發(fā)生3A(g)+ B(g)2C(g)的反應，若最初加入A和B的物質的量都是4 mol，A的平均反應速率是0.12 mol/(L s)，則10 s后容器中B的物質的量是 mol。13某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析：（1）該反應的化學方程式 ；（2）反應開始至2min末，X的反應速率為 ；（3）該反應是由開始反應的。（正反應逆反應正逆反應同時。）14加入 0.1 mol 的 MnO2 粉末于 50 mL過氧化氫的溶液中(密度為 1.1 g/mL), 在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示, 回答下列問題:（1）實驗時放出氣體的總體積為 _ 。（2）放出一半氣體所需要的時間為 _ 。（3）反應放出3/4 氣體所需要的時間為 _ _ 。（4）ABCD四點化學反應速度快慢的順序為 _ 。 （5）解釋反應速度的變化 _。（6）計算過氧化氫的初始物質的量的濃度為 _ 。（7）求反應進行到2 分鐘時過氧化氫的質量分數為 _ 。15下列數據是在某溫度下，Mg和Ni分別在O2中進行氧化反應時，在金屬表面形成氧化膜的實驗記錄：（注：a和b均為與溫度有關的常數 ）請回答：時間t / h1491625MgO層厚Y / nm0.05 a0.20 a0.45 a0.80 a1.25 aNiO 層厚Y / nmb2 b3 b4 b5 b（1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是 。（2）金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現的關系是（直線、雙曲線、對數等型）：MgO氧化膜的膜厚Y屬于 型；NiO氧化膜膜厚Y屬于 型。（3）Mg和Ni比較，具有更好的耐氧化腐蝕性的是 ，理由是 。同步測試1下列關于化學反應速率的說法正確的是（ ）A、化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量濃度的減少或任何一種生成物物質的量的增加B、化學反應速率為0.8 mol /（Ls）是指1s 時某物質的濃度為0.8mol/LC、根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D、化學反應速率只能用反應物或反應物的濃度的變化量來表示2面粉廠必須嚴禁煙火的主要原因是( )A、防止火災發(fā)生 B、防止污染面粉 C、吸煙有害健康D、面粉顆粒極小，當其擴散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應，極易發(fā)生爆炸3已知反應A+3B2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速度為1molL1min1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）A、0.5molL1min1 B、1 molL1min1C、2 molL1min1 D、3 molL1min14在N2+3H2 2NH3反應中，經一段時間后，NH3的濃度增加了0.6molL，此段時間內用H2表示的平均速率為0.45molL1S1，則此段時間是（ ）A、33s B、44s C、1s D、2s5在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(氣)B(氣) 2C(氣)D(氣) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/(Ls)，則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）A、3.4 mol B、3.2 mol C、2.8 mol D、 1.2 mol6在化學反應A（g）3B（g） 2C（g）D（g）中，各物質的平均反應速率間的關系式正確的是（ ）A、vAvB B、vA2vC C、3vBvC D、vB3vD7某溫度下將N2和H2充入一恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：N2 + 3H22NH3某一時刻用下列各組內兩種物質表示的該反應速率，其中正確的是（ ）A、v(N2) = 0.01 mol/(Ls)，v(H2) = 0.02 mol/(Ls)B、v(H2) = 0.02 mol/(Ls)，v(NH3) = 1.2 mol/(Lmin)C、v(N2) = 0.01 mol/(Ls)，v(NH3) = 1.2 mol/(Lmin)D、v(H2) = 0.06 mol/(Ls)，v(NH3) = 0.4 mol/(Lmin)8可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率最大的是( )A、v(A)=0.15 molLmin B、v(B)= 0.6 molLminC、v(C)= 0.3 molLmin D、v(D)= 0.1 molLmin9某溫度時，濃度都是1 molL的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，2min后c(X2)為0.4 molL，c(Y2)為0.8 molL，生成的c(Z)為0.4 molL，則該反應式(Z用X、Y表示)是（ ）A、X22Y22XY2 B、2X2Y2 2 X2YC、3X2Y22X3Y D、X23Y2 2XY310在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是（ ）A、在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol/(Lmin)B、5min時，容器內D的濃度為0.2mol/LC、當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態(tài)D、5min時容器內氣體總的物質的量為3mol11反應速度v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應H2Cl2=2HCl的反應速率v可表示為v=kc（H2）mc（Cl2）n，式中k為常數，m、n可用下表中數據確定之。c（H2）（molL1）c（Cl2）（molL1）V（molL1s1）1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得，m、n值正確的是（ ）Am=1，n=1Bm=1/2，n=1/2Cm=1/2，n=1D、m=1，n=1/212把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L的密閉容器中使它們發(fā)生如下反應3X(g) + Y(g) = n Z(g) + 2W(g)，5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示反應的平均速率為0.01 mol/（Lmin），則（1）上述反應中Z氣體的反應方程式系數n的值為（ ）A、1 B、2 C、3 D、4（2）上述反應在5分鐘末時，已消耗的Y值占原來的分數是（ ）A、20% B、25% C、33% D、50%13酸性溶液中存在下列化學反應：Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。請回答： (1)其中氧化劑是_，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘是_mol，該反應的進程比較復雜，一般認為分以下幾步： aIO3+SO32IO2+SO42(慢) bIO2+2 SO32I+2SO42(快) c5 I+6H+ IO3I2+3H2O(快) dI2+SO32+H2O2I+SO42+2H+(快) (2)根據上述條件推測，此反應總的反應速率由_步決定。 (3)若預先加入淀粉溶液，由題述看必在_離子消耗完時，才會使淀粉變藍。1425時，向100 mL含HCl14.6 g的鹽酸溶液中，放入56 g純鐵粉，反應開始至2 min末收集到H21.12 L(SPT)，在此之后，又經過4 min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積變化。則：(1)前2 min內用FeCl2表示的平均反應速率是 ；(2)在后4 min內用HCI表示的平均反應速率是 ；(3)前2 min與后4 min相比，反應速率 較快?其原因是 。15將適量黃色的草酸亞鐵（FeC2O42H2O）粉末加入試管，在酒精燈上邊加熱邊搖動，發(fā)生劇列反應，產生的氣體可使燃著的木條熄滅，生成黑色的粉末。反應將結束時，用橡皮塞塞好試管，稍冷后，打開塞子將所得的黑色粉末撒在石棉網上，便會立即自燃起來。試回答：（1）黑色粉末是： 。（2）反應將結束時，用橡皮塞塞好試管的作用是： （3）化學反應的快慢與反應物的表面積的關系是：表面積越大化學反應越 （4）草酸亞鐵受熱分解的化學方程式為：參考答案預習提綱一、化學反應速率1表示化學反應進行的快慢程度3單位時間、物質的量、單位時間、濃度的減少、濃度的增加5化學方程式中化學計量數之比、abcd 二、化學反應速率的測定1濃度、質量2實驗測定、釋放出氣體的體積、體系壓強、顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導電能力、顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系典型例題【例1】C 【例2】A 【例3】B【例4】 (1)0.75 molL1 (2)0.05 molL1min1 (3)2【例5】（1）X和Y （2）3X+Y2Z （3）0.05 molL1min1同步練習1B 2A3B4C5D 6A7C 8C 9B、D10A110.225 molL s 123.2 mol13（1）2ZY3X （2）0.067（mol/Lmin） （3）14(1)60 mL (2)1 min (3)2 min (4)DCBA(5)隨著反應的進行、H202濃度逐漸減小，反應速率減慢(6)0.1 molL-1(7)0.08%15（1）反應速率可用反應物的消耗速率，也可用產物的生成速率來表示（2）直線 ； 拋物線（3）Ni ；它的腐蝕速率隨時間的增長比鎂慢12（1）A （2）B13(1)KIO3 ；0.5 (2)a (3)SO3214(1)v(FeCl2)=025 molL-1min-1(2)v(HCl)=025 molL-1min-1(3)前兩分鐘反應速率較快，因為剛開始時鹽酸濃度較大15（1）Fe （2）防止Fe被氧化 （3）快 （4）FeC2O42H2O=Fe+2CO2+2H2O（或FeC2O4=Fe+2CO2）