2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時訓(xùn)練10 金屬元素及其重要化合物.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時訓(xùn)練10 金屬元素及其重要化合物一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有1個選項符合題意)1.(xx浙江杭州一模)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是()A.MgO、Al2O3的熔點很高,可制作耐高溫材料B.NaHCO3能與堿反應(yīng),故食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑C.Al具有良好的延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品D.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈,可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光2.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4FeFe2+Fe3+Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.B.C.D.3.(xx上海浦東期末)欲觀察金屬鈉與苯酚間發(fā)生置換反應(yīng)并在液體中產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象,可首先將固態(tài)苯酚溶解在()A.水中B.酒精中C.四氯化碳中D.煤油中4.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng):將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列說法中正確的是()A.實驗和中的鐵釘只作還原劑B.上述實驗證明氧化性:Fe3+Fe2+Cu2+C.實驗中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D.實驗中反應(yīng)的離子方程式為Fe+Fe3+2Fe2+5.下列敘述中正確的是()鐵在過量氧氣中燃燒生成Fe2O3鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)能用同一離子方程式表示:濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水的反應(yīng)鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2:加入過量的燒堿溶液充分反應(yīng),過濾,向濾液中通入過量CO2后過濾除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過量銅粉,過濾生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加A.B.C.D.6.(xx江蘇如東期末)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有完全變質(zhì)B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振蕩、靜置,向上層溶液中滴加KSCN溶液。再向上層溶液中滴加溴水實驗現(xiàn)象1:上層溶液不變紅,下層溶液呈紫紅色實驗現(xiàn)象2:上層溶液變紅氧化性:Br2Fe3+I2C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔點高于Al的D取久置的綠礬(FeSO47H2O)溶于水,加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色綠礬部分或全部被氧化7.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL-1 鹽酸,測得溶液中的某幾種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法中不正確的是()A.a曲線表示的離子方程式為Al+H+H2OAl(OH)3B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C.M點時,溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 gD.原混合溶液中的C與Al的物質(zhì)的量之比為12二、非選擇題(共3小題,共58分)8.(xx北京豐臺一模)(18分)鐵屑可用于地下水脫氮,其實驗室研究步驟如下:.將鐵屑浸泡在0.5 molL-1鹽酸中進行預(yù)處理。.30 min后,用去離子水反復(fù)沖洗,至沖洗后液體的pH為中性。在N2保護下烘干備用。.在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液。.將酸預(yù)處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中。請回答:(1)鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是。(2)烘干時需要在N2保護下進行的原因是。(3)將步驟中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒,最終得到的固體是。(4)將酸性條件下,鐵與N反應(yīng)的離子方程式補充完整:Fe+1N+Fe2+1N+(5)已知活性炭能吸附N、OH-。步驟中操作時將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中,可以提高脫氮的效果,其原因是。(6)研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果,反應(yīng)體系的pH分別控制在4和8.5時,N的去除率分別為90%和15%。正常地下水中含有C,會影響脫氮的效果,用化學(xué)用語和文字簡述其原因:。9.(xx河北衡水中學(xué)期中)(20分)用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作:已知:在pH為45時,Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解。(1)溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能檢驗溶液A中Fe2+的試劑為(填編號,下同)。KMnO4(NH4)2SNaOHKSCN(2)氧化劑可選用。Cl2KMnO4HNO3H2O2(3)要得到較純的產(chǎn)品,試劑可選用。NaOHCuOCu(OH)2Cu2(OH)2CO3(4)某同學(xué)設(shè)計以原電池的形式實現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,請寫出負(fù)極的電極反應(yīng):。(5)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2xH2O)中x的值,某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案:(已知CuCl2的摩爾質(zhì)量為135 gmol-1;H2O的摩爾質(zhì)量為18 gmol-1)方案一:稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n1 g。試評價上述兩種實驗方案:其中正確的方案是,據(jù)此計算得x=(用含m、n1或n2的代數(shù)式表示)。10.(20分)下圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖。注射器1中抽取了100 mL CO2,U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g Na2O2粉末。實驗開始時,打開K1、K2、K4止水夾,關(guān)閉K3止水夾,推動注射器1活塞,緩緩將CO2壓至U形管,注射器2活塞緩緩向外移動?；卮鹣铝袉栴}:(本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力)(1)U形管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng),其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外,另一個重要作用是。(2)U形管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是。(3)注射器1活塞推到底后,注射器2中收集到的氣體大于50 mL,其原因除可能仍還含CO2外,還有一個重要原因是。(4)為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完,接下來的操作是。(5)要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣,最為方便的實驗方法是。(6)本實驗結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié),難以從U形管中取出,為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽,實驗時還需要從如下圖示儀器和試劑中選擇(填字母)。當(dāng)裝置和藥品都安裝完畢后,接下來的操作步驟是。十金屬元素及其重要化合物1.B解析:食品工業(yè)上用NaHCO3的主要目的是產(chǎn)生CO2,使糕點膨松,而NaHCO3與堿反應(yīng)時不會產(chǎn)生CO2,B選項錯誤。2.A解析:S在O2燃燒生成SO2,錯誤;過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)得到的最終產(chǎn)物為Fe2+,正確;FeCl3水溶液加熱蒸干會發(fā)生水解及分解反應(yīng),最后得到Fe2O3,錯誤。3.D解析:水、酒精均與Na反應(yīng),四氯化碳密度比水大,Na浮在液面上,無法觀察到氣泡,只有煤油符合。4.A解析:氧化性:Fe3+Cu2+Fe2+,實驗中Fe2+只顯還原性,D項化學(xué)方程式?jīng)]配平。5.D解析:生成Fe3O4;鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜,阻止Al進一步與氧氣反應(yīng),錯誤;因為NH3H2O是弱堿,正確;鋁的金屬活動性小于鎂,所以鋁不能置換出氧化鎂中的鎂,錯誤;過量的氨水與Fe3+、Al3+反應(yīng)均生成沉淀,錯誤;Al(OH)3與過量的燒堿溶液反應(yīng)生成NaAlO2,過濾除去Mg(OH)2,濾液中的NaAlO2與H2O、CO2反應(yīng)生成Al(OH)3,正確;又摻進了新的雜質(zhì)Cu2+,錯誤;生鐵中含碳量最高,錯誤。6.A解析:若Na2O2完全變質(zhì)生成Na2CO3,與過量鹽酸反應(yīng)生成CO2,A選項錯誤;B選項,由實驗現(xiàn)象1可知少量Br2先與溶液中的I-反應(yīng),然后再與Fe2+反應(yīng),正確;D選項,由信息可知溶液中含有Fe3+,但不能證明是否含有Fe2+,正確。7.D解析:HCl首先與Al反應(yīng):Al+H+H2OAl(OH)3,然后才與C反應(yīng):C+H+HC,最后H+與HC反應(yīng):HC+H+H2O+CO2,所以a、b、c、d曲線分別表示Al減少、C減少、HC增多、HC減少,與Al、C反應(yīng)的鹽酸均為50 mL 1 molL-1,可知Al、C均是0.05 mol,生成3.9 g Al(OH)3,只有D選項錯誤。8.答案:(1)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O(2)防止鐵屑在空氣中被氧化(3)Fe2O3(4)4Fe+N+10H+4Fe2+N+3H2O(5)活性炭的添加使其和鐵構(gòu)成了無數(shù)個微小的鐵碳原電池,加快了反應(yīng)速率,其次活性炭吸附生成物N、OH-,能降低水中的N和OH-的濃度(6)C+H2OHC+OH-增大了溶液的pH會降低脫氮效果;Fe2+CFeCO3覆蓋在反應(yīng)物的表面阻止反應(yīng)進行解析:(3)步驟中沖洗后的溶液為FeCl2、HCl溶液,加熱蒸干HCl揮發(fā),Fe2+被氧化、水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3;(4)依據(jù)化合價守恒,Fe的計量數(shù)為4,依據(jù)鐵元素守恒,Fe2+計量數(shù)為4,用“H+”配平電荷,前面補10個H+,最后補水配氫。(5)、(6)小題可從(4)小題方程式分析,因為H+是反應(yīng)物,所以提高溶液中H+濃度,有利于脫氮。9.答案:(1)(2)(3)(4)Fe2+-e-Fe3+(5)方案二解析:(1)只能抓住Fe2+的還原性,用氧化劑鑒別,只有KMnO4符合,加入酸性高錳酸鉀溶液后如果褪色,則證明含有Fe2+;(2)氧化劑不能摻入新的雜質(zhì),溶液中含有Cl-,所以可以用Cl2,H2O2屬于綠色氧化劑,被還原后生成H2O,也可以;(3)依據(jù)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+來除去Fe3+,摻入新的雜質(zhì)Na+,均可;(4)負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),所以應(yīng)為Fe2+失電子;(5)CuCl2水解,方案一不會得到無水CuCl2,錯誤;n(CuCl2)=n(CuO)= mol,所以CuCl2xH2O的摩爾質(zhì)量為m g mol= g mol-1,1 mol晶體中H2O的質(zhì)量為(-135) g。10.答案:(1)增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面,使反應(yīng)完全(2)淡黃色粉末漸漸變白(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),使反應(yīng)后氣體溫度升高,體積變大(4)將注射器2中氣體再推入U形管,反復(fù)數(shù)次(5)打開膠塞,立即將帶有火星的木條伸入U形管中,木條復(fù)燃(6)DEA(或DEC)(7)關(guān)閉K1、K4止水夾,打開K2、K3止水夾;打開分液漏斗活塞將稀鹽酸滴入U形管中,觀察試管內(nèi)Ca(OH)2溶液是否變渾濁解析:(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知固體顏色的變化;(3)依據(jù)影響氣體體積的因素來分析;(6)不能用長頸漏斗,因為無液封,生成的氣體無法收集。