2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題八 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測(cè)（二十三）弱電解質(zhì)的電離.doc

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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題八 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測(cè)（二十三）弱電解質(zhì)的電離1在0.1 molL1氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列敘述中正確的是()A加入少量濃鹽酸，鹽酸與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，使NH3濃度減小，NH濃度增大，平衡逆向移動(dòng) B加入少量NaOH固體，OH與NH結(jié)合生成NH3H2O，使NH濃度減小，平衡正向移動(dòng)C加入少量0.1 molL1NH4Cl溶液，電離常數(shù)不變，溶液中c(OH)減小D加入少量MgSO4固體，溶液pH增大解析：選C加入少量濃鹽酸，首先發(fā)生HOH=H2O，使OH濃度降低，平衡正向移動(dòng)；加入少量NaOH固體，使OH濃度升高，平衡逆向移動(dòng)；加入少量NH4Cl溶液，使NH濃度升高，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(OH)減??；Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，溶液pH減小。2H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HSHS2，若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小D加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小解析：選C向H2S溶液中加水，平衡向右移動(dòng)，但溶液體積增大，溶液中H濃度減小，A錯(cuò)誤。通入SO2，可發(fā)生反應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O，SO2過(guò)量時(shí)，SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3酸性比氫硫酸強(qiáng)，因此溶液pH減小，B錯(cuò)誤。滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：H2SCl2=2HClS，H2S濃度減小，平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)生成的鹽酸為強(qiáng)酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，C正確。加入少量CuSO4，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4H2S=CuSH2SO4，溶液中S2濃度減小，H濃度增大，D錯(cuò)誤。3常溫下向10 mL 0.1 molL1氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( )電離程度增大c(H)增大導(dǎo)電性增強(qiáng)不變OH數(shù)目增大，H數(shù)目減小pH增大c(H)與c(OH)的乘積減小ABC除外都正確 D解析：選A因加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則NH3H2O的電離程度增大，正確；加水時(shí)氨水堿性減弱，c(OH)減小，但水的離子積KWc(H)c(OH)不變，c(H)增大，正確；加水稀釋時(shí)，溶液中離子總濃度減小，導(dǎo)電性減弱，錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)溶液溫度不變，電離常數(shù)不變，即不變，正確；水可電離出H和OH，水的量增加，H和OH的數(shù)目都增大，錯(cuò)誤；c(H)增大，pH減小，錯(cuò)誤；溫度不變，則水的離子積不變，即c(H)與c(OH)的乘積不變，錯(cuò)誤。4為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是()A室溫下，測(cè)0.1 molL1HX溶液的pH，若pH1，證明HX是弱酸B室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，證明HX是弱酸D在相同條件下，對(duì)0.1 molL1的鹽酸和0.1 molL1的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸解析：選B由0.1 molL1 HX溶液pH1知，c(H)7，說(shuō)明其在水中發(fā)生水解，XH2OHXOH，為強(qiáng)堿弱酸鹽，C項(xiàng)正確；用同濃度的一元酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗者， 溶液離子濃度較小，說(shuō)明HX沒(méi)有完全電離，則為弱酸，D項(xiàng)正確。5關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述中不正確的是()A取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則mnB醋酸物質(zhì)的量濃度小于鹽酸C取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多D兩種酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)解析：選BA項(xiàng)，由于弱酸溶液中存在電離平衡，故稀釋相同倍數(shù)時(shí)，弱酸的pH變化小，現(xiàn)pH變化相等，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，正確；B項(xiàng)，兩者的pH相同，而醋酸部分電離，則醋酸物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH相同的情況下，醋酸的濃度大于鹽酸，故等體積時(shí)醋酸消耗的氫氧化鈉多，正確；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知正確。6對(duì)于常溫下0.1 molL1氨水和0.1 molL1醋酸，下列說(shuō)法正確的是()A0.1 molL1氨水的pH13B0.1 molL1氨水加水稀釋，溶液中c(H)和c(OH)都減小C0.1 molL1醋酸中：c(H)c(CH3COO)D0.1 molL1醋酸與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：選DNH3H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故0.1 molL1氨水的pHc(CH3COO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 molL1醋酸與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa溶液中CH3COO水解，使溶液顯堿性，故溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，D項(xiàng)正確。7.常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A兩溶液稀釋前的濃度相同Ba、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍bcCa點(diǎn)的KW值比b點(diǎn)的KW值大Da點(diǎn)水電離的c(H)大于c點(diǎn)水電離的c(H)解析：選DA項(xiàng)，稀釋前，兩種溶液的導(dǎo)電能力相同，則溶液中離子濃度相同，醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，c(H)越大，而溶液的pH越小，pH大小順序應(yīng)為bac，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，錯(cuò)誤。8室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4。關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是()A溶液的體積10V甲V乙B水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲乙解析：選AD A項(xiàng)，如果酸是強(qiáng)酸，當(dāng)pH3升高到pH4，需要溶液稀釋10倍；如果酸是弱酸，當(dāng)pH3升高到pH4，需要溶液稀釋大于10倍，則溶液的體積是10V甲V乙，正確；B項(xiàng)，酸性溶液中，酸電離出的H會(huì)抑制水的電離，則甲燒杯中的H濃度是乙燒杯中H濃度的10倍，因此水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，如果生成的鹽不水解，則溶液的pH相等；如果鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性強(qiáng)于乙燒杯中溶液的堿性，因此所得溶液的pH：乙甲，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，如果是強(qiáng)酸，則均是恰好反應(yīng)，溶液顯中性；如果是弱酸，則酸過(guò)量，但甲燒杯中酸的濃度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲乙，正確。9部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3NH3H2O電離常數(shù)(25 )1.81044.91010K14.3107K25.610111.8105下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A結(jié)合H的能力：COCNHCOHCOOB0.1 molL1的HCOONH4溶液中存在以下關(guān)系式：c(HCOO)c(NH)c(H)c(OH)CpH3的鹽酸與pH11的氨水混合，若溶液顯中性，則V(鹽酸)V(氨水)D等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者解析：選D據(jù)電離常數(shù)知酸根離子結(jié)合H能力大小順序是COCNHCOHCOO，A項(xiàng)正確；由K(HCOOH)K(NH3H2O)知水解程度：NHHCOO，故HCOONH4溶液呈酸性，則c(H)c(OH)，所以離子濃度大小順序是c(HCOO)c(NH)c(H)c(OH)，B項(xiàng)正確；pH3的鹽酸與pH11的氨水混合，若V(鹽酸)V(氨水)，則溶液顯堿性，若溶液顯中性，則V(鹽酸)V(NH3H2O)，C項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒，c(HCOO)c(OH)c(Na)c(H)，c(CN)c(OH)c(Na)c(H)，而水解程度CNHCOO，所以HCOONa和NaCN溶液中離子總數(shù)前者大于后者，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。10有濃度為0.1 molL1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：(1)三種溶液中c(H) 依次為a molL1、b molL1、c molL1，其大小順序?yàn)開(kāi)。(2)等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成鹽的物質(zhì)的量依次為n1 mol、n2 mol、n3 mol，它們的大小關(guān)系為_(kāi)。(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小關(guān)系為_(kāi)。(4)與鋅反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為_(kāi)。解析：(1)氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以氫離子濃度大小順序?yàn)閎ac；(2)根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等，所以生成鹽的物質(zhì)的量大小關(guān)系為n1n2n3；(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關(guān)系是V12V2V3；(4)與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，三種酸中，硫酸中氫離子濃度為0.2 molL1，鹽酸中氫離子濃度為0.1 molL1，醋酸中氫離子濃度小于0.1 molL1，所以反應(yīng)速率大小關(guān)系為v2v1v3。答案：(1)bac(2)n1n2n3(3)V1V32V2(4)v2v1v31125 時(shí)，現(xiàn)有0.1 molL1的氨水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。甲用pH試紙測(cè)出0.010 molL1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？_(填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明理由：_。乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH試紙測(cè)出其pHa，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足關(guān)系：_(用等式或不等式表示)。丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞試劑，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變_(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)？_(填“能”或“否”)，并說(shuō)明原因：_。(2)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)若向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全反應(yīng)后所得溶液的pH_7(填“”“”或“”)，用離子方程式解釋原因：_。解析：(1)0.010 molL1氨水的pH為10，則其c(OH)為104 molL1，說(shuō)明NH3H2O部分電離，是弱電解質(zhì)。若是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的pH應(yīng)為12。若NH3H2O是弱電解質(zhì)，則存在電離平衡，將pHa的氨水稀釋102倍，則其pH的變化小于2。向滴有酚酞試劑的氨水中加NH4Cl晶體，溶液的顏色變淺，有兩種可能：一是NH4Cl在水溶液中水解顯酸性，使溶液的pH減??；二是NH4Cl電離出的NH使NH3H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液的pH降低。兩者都能證明NH3H2O是弱電解質(zhì)。(2)加入NH會(huì)抑制NH3H2O的電離，使c(NH3H2O)變大，c(OH)變小。(3)NH水解使溶液顯酸性，NHH2ONH3H2OH。答案：(1)是若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL1氨水中c(OH)應(yīng)為0.010 molL1，pH12a2ba淺能向0.010 molL1氨水(滴有酚酞試劑)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中水解使溶液顯酸性，使溶液的pH減??；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONHOH逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH減小。兩種可能均證明了NH3H2O是弱電解質(zhì)(2)減小(3)NHH2ONH3H2OH12某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c_molL1。編號(hào)酸的種類酸的濃度/(molL1)酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0實(shí)驗(yàn)步驟：a檢查裝置(如圖)的氣密性后，添加藥品；b反應(yīng)開(kāi)始后，_；c將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(如圖)。寫出05 min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_。(2)實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫在下表中。待測(cè)物理量測(cè)定方法_量取25.00 mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.100 0 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入_，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。_解析：(1)要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則兩種酸的濃度應(yīng)該是相等的，即表中c1.0 molL1。b.根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)可知，縱坐標(biāo)需要?dú)錃獾捏w積，因此反應(yīng)開(kāi)始后，每隔1 min記錄一次生成H2的體積。根據(jù)圖像可知05 min醋酸反應(yīng)的曲線幾乎是直線，這說(shuō)明醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯；而鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段曲線斜率較大，這說(shuō)明反應(yīng)速率很快，但一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小。(2)要測(cè)定醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比)，則需要測(cè)定醋酸的濃度和溶液的pH值。答案：(1)1.0每隔1 min記錄一次生成H2的體積醋酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小(2)待測(cè)物理量測(cè)定方法醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度堿式滴定管H的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH